第2章《化学反应的方向、限度和速率》单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学沪科版(2020)选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度和速率》单元检测题 一、单选题（共20题） 1．中国科学技术大学熊宇杰、高超教授利用光催化和Ru可以有效地从量子点中提取光生带正电空穴(用表示；可捕获电子)和电子，进一步氧化HMF(  )来生产HMFCA(    )和DFF(    )，反应原理如下图所示：    下列说法错误的是 A．在相同条件下，适当增加光的强度或酸度有利于加快反应速率 B．生成DFF整个过程中，氧化产物与还原产物的物质的量比为 C．生成HMFCA过程中，表面反应的机理，一定有或参与 D．当生成HMFCA与DFF物质的量比为时，量子点至少产生 2．下列措施或事实能用勒夏特列原理解释的是 A．在合成氨的反应中，高温、高压有利于氨的合成 B．新制的氯水在光照下颜色变浅 C．保存FeSO4溶液时需要往里加入光亮的铁钉 D．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 3．下列反应在任意温度下一定能自发进行的是 A． B． C． D． 4．某研究小组以，Ag-ZSM为催化剂，在容积为1L的容器中，相同时间下测得0.1molNO转化为的转化率随温度变化如图所示［无CO时反应为；有CO时反应为］。下列说法错误的是    A．Y点再通入CO、各0.01mol，此时 B．X点可以通过更换高效催化剂提高NO转化率 C．达平衡后，其他条件不变，使，CO转化率上升 D．反应的 5．温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和，发生反应：。反应相同时间后，测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A．T℃时，a、b两点平衡常数 B．图中b点所示条件下，再向体系中充入一定量的，达到平衡时，的转化率比原平衡大 C．图中c点所示条件下，v(正)=v(逆) D．容器内的压强：： 6．在高温、高压和有催化剂的恒容密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列叙述不正确的是 A．若向容器中充入1 mol N2和3 mol H2，最终将生成2 mol NH3 B．达到平衡时，体系中各物质的浓度不再改变 C．使用催化剂是为了加快反应速率 D．增大氮气的浓度可加快反应速率 7．某反应A(g) + 3B(g) 2C(g)达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示。下列说法错误的是 A．t2时刻改变的条件是增大反应物浓度 B．t4时刻改变的条件是加入催化剂 C．t5时刻改变的条件是减小生成物浓度 D．t7时刻改变的条件是减小压强 8．下列说法不正确的是 A．平衡移动，平衡常数不一定改变；平衡常数改变，平衡一定移动 B．化学平衡正向移动，正反应速率不一定增大 C．对达到平衡的一个放热的可逆反应，若降低温度正反应速率减小，逆反应速率增大 D．参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素 9．在H2(g)+Br2(g)2HBr(g)    △H＜0的平衡体系中，下列说法正确的是 A．从平衡体系中分离出HBr(g)，能加快正反应速率 B．降低温度，平衡正向移动，H2的转化率增大 C．增大压强，平衡不移动，混合气体的颜色不变 D．若增大Br2的浓度，平衡正向移动，混合气体的颜色变浅 10．为实现“碳达峰、碳中和”目标，科学家提出以为催化剂，用光热化学循环分解法达到减少大气中含量的目的，反应机理如图所示：    物质的量 物质 完全断键所需吸收的总能量 1mol 1mol CO 1mol 下列说法正确的是 A．光热化学循环分解过程涉及两种能量形式的转化 B．过程④为放热过程 C．降低反应的焓变，提高反应速率 D．总反应的热化学方程式为   11．将少量铁粉与过量碘粉均匀混合后放入点滴板，玻璃棒蘸取水后轻轻搅拌混合物，在水的催化作用下发生剧烈反应，同时有紫色的碘蒸气生成。下列说法错误的是 A．该反应是放热反应 B．    ，(g)比(s)稳定 C．水能降低该反应所需的活化能 D．生成物碘化亚铁的总能量低于反应物铁粉和碘粉的总能量 12．某温度下，容积一定的密闭容器中进行以下反应：2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH>0，下列叙述中正确的是 A．升高温度，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增多 B．加入少量W，逆反应速率增大 C．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．在容器中通入X气体，正反应反应速率增大，逆反应速率减小，所以V正>V逆 13．根据实验操作和现象，所得到的结论错误的是 实验操作和现象 结论 A 相同温度，用pH传感器测定SO2和CO2饱和溶液的pH，后者pH大 酸性：H2SO3>H2CO3 B 向5mLFeCl3溶液中滴加10mL等浓度的KI溶液，充分反应后，再滴加KSCN溶液，溶液最终变为血红色 FeC