第二章 化学反应速率与化学平衡 单元训练题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元训练题 一、单选题 1．在一定条件下发生反应：  ，下列说法正确的是 A．若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加单位体积内活化分子百分数，从而使反应速率增大 B．若其他条件均不改变，将反应炉体积缩小一半，则达到新平衡时的浓度将升高 C．当反应达到平衡后保持容器温度和容积不变，再通入一定量，则再次达到平衡时的百分含量增大 D．当混合气体的压强不变时，不能作为反应达平衡的标志 2．已知  ，若在一定的温度和催化剂作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法错误的是 A．升高温度，可以加快反应速率 B．在上述条件下，不能完全转化为 C．使用催化剂是为了加快反应速率 D．达到平衡时，浓度是浓度的2倍 3．如图所示曲线a表示放热反应进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按曲线b进行，能采取的措施是 A．降低温度 B．加大X的投入量 C．减小压强 D．加催化剂 4．已知：、、(的作用是活化催化剂)按照一定的体积比在催化剂表面可发生反应 ，该反应的部分反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，代表过渡态)，下列说法正确的是 A．中间产物只有一种 B．催化剂降低了该反应的焓变，使反应快速发生 C．决速步骤的方程式为 D．增大的投入量，可使的平衡转化率增大 5．在716K时，向容积为ⅠL的密闭容器中充入1mol HI，发生反应：测得HI的物质的量与反应时间的关系如下，已知该反应的正反应速率，逆反应速率，其中k正、k逆为速率常数，大小与温度有关。下列说法正确的是 t/min 0 20 40 60 80 120 150 n(HI)/mol 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784 0.784 A．0～10min内平均速率v(HI)=0.0045mol·L-1·min-1 B．716K时， C．716K时，反应的 D．反应在120min时刚好到达平衡 6．下列图示与对应的叙述相符的是 A．图甲表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：，相同时间后测得NO2含量的曲线，则曲线最低点一定是平衡的点 B．图乙表示的反应是放热反应，该图表明催化剂不能改变化学反应的焓变 C．图丙表示压强对可逆反应的影响，则p乙>p甲 D．图丁表示反应： ，在其他条件不变的情况下，改变起始时CO的物质的量对此反应平衡的影响，则温度T1>T2，平衡常数K1>K2 7．已知：氮、磷、砷元素广泛应用于生产生活中，NH3、N2H4、NO、NO2、HNO3等是氮的重要化合物，白磷(P4)易自燃，易溶于CS2，Ca(H2PO4)2是磷肥的有效成分；砷化镓是重要的半导体材料。随着人们环保意识的增强，燃油汽车都已经装上了尾气处理装置。汽车尾气可发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)，下列说正确的是 A．该反应能自发进行，说明反应物的总能量大于产物的总能量 B．增大NO投料，一定能增大产物在反应体系中的百分含量 C．反应中每消耗1molNO转移电子的数目约等于4×6.02×1023 D．升高温度一定能加快该反应的反应速率 8．已知：，(蓝色)。用KI溶液和溶液进行如下实验。下列说法不正确的是 A．实验①中现象说明有生成 B．实验②中现象说明反应后溶液中含有 C．实验③水溶液中大于①中 D．实验③中再加入几滴溶液，振荡静置，层溶液颜色无变化 9．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂对该反应速率的影响。在常温下按如下方案完成实验。 实验编号 反应物 催化剂 ① 10mL2%H2O2溶液 无。 ② 无 ③ 10mL4%H2O2溶液 MnO2粉末 下列说法不正确的是 A．实验①和②对比研究的是H2O2溶液的浓度对该反应速率的影响 B．实验②和③对比研究的是催化剂对该反应速率的影响 C．实验②的反应物应为5mL 2%H2O2溶液 D．实验③的反应速率应比实验①的快 10．在一定温度下，将和放入容积为的某密闭容器中，发生反应：。经后，测得容器内B的浓度减少了。下列叙述中错误的是 A．在内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为 B．时，容器内D的浓度为 C．该可逆反应随反应的进行，容器内压强逐渐增大 D．时，容器内气体的总物质的量为 11．一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器(a<b<c)中分别投入2mol SO3，发生反应：2SO3 (g)=2SO2 (g)+O2(g)。 tmin时，三个容器中 SO3 的转化率如图中 A，B，C三点。下列叙述错误的是    A．A点延长反应时间，SO3的转化率不会改变 B．容积为 cL的容器中 SO3的平衡转化率大于 80% C．容积为 a