6.3.2 二氧化碳和一氧化碳-【生动课堂】2023-2024学年九年级化学上册同步教学课件（人教版）

第六单元 碳和碳的氧化物课题3 二氧化碳和一氧化碳 （第二课时） 科学探究与实践：通过实验探究认识一氧化碳的物理性质和化学性质，并能用化学方程式表示相关反应。 化学观念：了解一氧化碳的主要性质和用途。 科学思维：学会用比较的方法归纳一氧化碳和二氧化碳的性质。 在北方，寒冷的冬天，农村常用一种取暖炉，通过燃烧炉中的木柴或者木炭来使室内升温。取暖炉一般都有一根长长的排烟管通向室外，如果没有排烟管会有什么隐患？ C + O2 === CO2 点燃 2C + O2 === 2CO 点燃 一氧化碳中毒 二氧化碳分子 一氧化碳分子 结论： 分子构成不同 组成元素相同 交流讨论：观察二氧化碳与一氧化碳的分子区别在哪里？ 1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子，这使得它们的性质有很大不同。 知识点 1 一氧化碳 标准状况下: 密度比空气稍小 极难溶于水 无 色 无 味 气 体 一氧化碳分子(CO) 作燃料 现象：燃烧时产生蓝色的火焰， 放出热量，澄清石灰水变浑浊 注意：点燃前要验纯 操作：在导管口点燃一氧化碳气体， 在火焰上方罩一个用澄清石灰水 润湿内壁的烧杯 可燃性 煤炉里煤层上方的蓝色火焰，是一氧化碳在燃烧 CO是怎么产生的？ 煤炉中可能发生哪些化学反应？ 空气 2CO + O2 2CO2 点燃 2C + O2 2CO 点燃 C + O2 CO2 点燃 C + CO2 2CO 高温 大量空气 防治措施 用煤炉取暖时，注意通风。发生一氧化碳中毒时，轻者呼吸大量空气，重者送往医院治疗。 毒性 中毒原因 一氧化碳跟血液中的血红蛋白的结合能力比氧气强，使人体缺少氧气而窒息死亡。 煤气中毒 交流讨论： 1.我们的家用煤气中常常会添加一些具有难闻气味的气体（如乙硫醇），你知道为什么吗？ 为了让人们易于察觉一氧化碳泄漏，以免一氧化碳中毒 3.如发生煤气泄露怎么办？ 迅速关上煤气总开关，打开门窗，并且不要使用家里的任何电器 2.有人说，只要在煤炉边放一盆水，就可以预防煤气中毒了？ 这个说法毫无根据。因为CO难溶于水，也不与水反应。 还原性 黑色粉末变为红色 . 澄清的石灰水变浑浊 CO + CuO Cu + CO2 △ 冶炼金属，如用CO炼铁 现象： （1）试管中黑色粉末变为红色； （2）澄清的石灰水变浑浊。 CO + CuO === Cu + CO2 △ 失氧 得氧 注意：尾气含有有的CO，需用酒精灯点燃或用气球收集（防止CO污染空气）。 CO“早出晚归” 酒精灯“迟到早退” 实验反思： 1.为什么实验前先通CO，再加热？ 将试管内的空气排尽，防止CO和空气混合加热发生爆炸 2.为什么实验结束时，先停止加热，继续通CO至试管冷却？ 防止空气进入试管，使生成的铜在加热的条件下再被氧气氧化成氧化铜 交流讨论：如果将CO还原氧化铜的实验装置稍作改进（如图2所示），与图1相比，其有何优点？ 图1 图2 3CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2 高温 冶金工业上利用一氧化碳的还原性来冶炼金属，如炼铁。 试着写出CO在高温下还原氧化铁的化学方程式。 无色无味气体 无色无味气体 密度略小于空气 密度大于空气 极难溶于水 能溶于水 知识点 2 一氧化碳和二氧化碳 是否与反应 是否与石灰水反应 是否具有可燃性 是否具有还原性 是否有毒性 C CO CO2 C +CO2 == 2CO 高温 2C + O2 == 2CO 点燃 C +CO2 == 2CO 高温 C + O2 == CO2 点燃 C + 2CuO == 2Cu + CO2↑ 高温 C、CO和CO2之间的转化关系 2CO + O2 == 2CO2 点燃 CO + CuO == Cu + CO2 △ 讨论交流： 1.怎样区分CO和CO2？ ①气体分别通入紫色石蕊溶液，溶液变红的是CO2，不变的是CO。 ②气体分别通入澄清石灰水，石灰水变浑浊的是CO2，不变的是CO。 ③在尖嘴玻璃管口点火，气体被点燃的是CO，不能被点燃的是CO2。 ④分别通过灼热的氧化铜，氧化铜变红的是CO，不变的是CO2 。 讨论交流： 2.怎样除去CO中的CO2？ 将混合气体通过足量的澄清石灰水（最好用NaOH溶液）。 CO2 ＋ Ca(OH)2===CaCO3 ↓＋ H2O 3. 怎样除去CO2混有的少量CO？ （最好用NaOH溶液） CO + CuO Cu + CO2 将混合气体通过足量灼热的氧化铜。 一氧化碳是一种无色、无味的气体，难溶于水 物理性质 化学性质 一氧 化碳 毒性 CO +