第二章化学反应速率与化学平衡单元训练题2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元训练题 一、单选题 1．在一密闭容器中，反应达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法正确的是 A．平衡向逆反应方向移动了 B．物质A的转化率减小了 C．物质B的质量分数增大了 D． 2．催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应，反应历程如图所示，M为中间产物。其他条件相同时，下列说法不正确的是 A．使用Ⅰ和Ⅱ，不影响P的平衡体积百分含量 B．反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大 C．使用Ⅰ时，反应体系更快达到平衡 D．使用Ⅱ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大 3．下列说法正确的是 A．增大压强，活化分子百分数增多，化学反应速率一定增大 B．C(石墨，s)=C(金刚石，s)  ∆H=+1.9 kJ/mol，则金刚石比石墨稳定 C．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)  ∆H>0，∆S>0，则不论在何种条件下都不可能自发进行 D．用CH3COOH溶液和NaOH溶液反应测定中和热：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(aq)  ∆H>-57.3 kJ/mol 4．室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①M+N=X+Y；②M+N=X+Z，反应①的速率可表示为v1=k1c2(M)，反应②的速率可表示为v2=k2c2(M)(k1、k2为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法正确的是 A．0～30min时间段内，Y的平均反应速率为6.67×10-3mol•L-1•min-1 B．反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变 C．如果反应能进行到底，反应结束时37.5%的M转化为Z D．反应①的活化能比反应②的活化能小 5．反应2M(g)+N(g)2Q(g) 的平衡常数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A．上述反应为吸热反应 B．a点处v(M)正=v(N)逆 C．a、b、c、d四点中，只有b点为平衡状态 D．d点处v正＜v逆 6．一定条件下，1mol和发生反应时，生成CO、或HCHO的能量变化如图所示[反应物和生成物略去]。下列说法不正确的是 A．有催化剂时，主要产物为HCHO B．无催化剂时，升高温度更有利于提高甲醛的产率 C．该条件下比CO更稳定 D．加入该催化剂能提高图中各反应的速率，但不能改变反应的焓变 7．北京大学研究员发现在钙钛矿活性层中引入稀土离子对，通过如图原理可消除零价铅和零价碘缺陷，提高钙钛矿太阳能电池的使用寿命。下列说法不正确的是 A．离子对在反应过程中需定时补充 B．消除零价铅的反应为： C．消除零价碘的过程中，离子对发生氧化反应 D．整个过程中，电子从转移给 8．已知的速率方程为，在下测定了不同初始浓度及正反应速率的关系，数据如下表，则下列说法中正确的是 实验 A．降低温度，可能增大 B．表中的为8 C．、的值分别为2、1 D．若，则 9．工业上利用甲醇与CO反应制取乙酸，反应为CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(l)    △H=xkJ•mol-1。在恒压密闭容器中通入0.20molCH3OH(g)和0.22molCO(g)，测得CH3OH的转化率随温度变化的关系如图所示. 下列说法错误的是 A．x＜0 B．a点的v正＞v逆 C．c点CO在混合气体中的体积分数为 D．缩小容器的体积，增大压强，可提高乙酸的平衡产率 10．对化学反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)的速率和平衡的影响，下列判断正确的是 A．由图a可知，该反应的正反应为吸热反应 B．由图b可知，该反应m+n<p C．若图c是绝热条件下速率和时间的图像，说明该反应的正反应为放热反应 D．图d中的a曲线一定是加入了催化剂 11．在容积不变的密闭容器中，M与N反应生成W，其化学反应速率分别用、、表示。已知：，，则此反应可表示为 A． B． C． D． 12．一定温度和压强下，以铁粉为催化剂，用氮气和氢气合成氨气；部分反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)，下列说法正确的是 A．图示过程中只有一个基元反应 B．由此历程可知：N*＋3H*=NH*＋2H*  ΔH﹤0 C．铁粉改变了合成氨的反应历程和反应热 D．用不同催化剂合成氨，反应历程均与上图相同 13．稀硫酸与过量锌粉反应，为减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可加入的物质是： ①水②Na2CO3溶液③Na2SO4溶液④CH3COONa溶液⑤少量K2SO4固体⑥几滴CuSO4溶液 A．①②⑥ B．②③④ C．①③④ D．③④⑤ 二、多选题 14．对于反应的平衡常数，下列说法正确的是 A． B． C．增大或减小，会使该反应