第三章 水溶液中的离子反应平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应平衡 测试题 一、单选题（共20题） 1．下列水解化学方程式或离子方程式正确的是 A．CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- B．NH+H2ONH4OH+H+ C．S2-+2H2OH2S+2OH- D．NaCl+H2ONaOH+HCl 2．下列各组离子一定能在常温下指定环境中大量共存的是 A．澄清溶液中：、、、 B．加入甲基橙显红色的溶液中：、、、 C．水电离出来的的溶液：、、、 D．的溶液：、、、 3．常温下，向溶液中逐滴加入氨水，所得溶液及导电能力变化如图所示。下列分析正确的是 A．、、、点对应溶液中阳离子浓度最大的是点 B．常温下，的水解常数的数量级为 C．点和点对应溶液中，水的电离程度相等 D．点对应溶液中微粒浓度关系：c(R-)+2c(HR)=c(NH3·H2O) 4．下列有关实验操作的说法错误的是 A．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响 B．在酸碱中和滴定实验中，滴定管使用前应润洗 C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面 D．称量时，称量物放在称量纸上或烧杯内，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘 5．下列叙述正确的是 A．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍时溶液的pH<4 B．等浓度的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 C．等体积pH均为3的醋酸和盐酸分别与足量Zn反应，盐酸产生的H2多 D．室温下，测得pH=5的NaHSO4溶液与pH=9的NaHCO3溶液中水的电离程度相等 6．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1L1mol/L的溶液中含有个 B．25℃时，1L0.01mol/L的溶液中的数目为 C．25℃时，1LpH=12的溶液中数目为 D．密闭容器中2molNO与充分反应，产物的分子数小于 7．下列物质属于弱电解质的是 A．K2SO4 B．NaOH C．NH3·H2O D．HClO4 8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．在新制饱和氯水中：NH、Na+、SO、SO B．在水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、K+、CO、 C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：Fe2+、Na+、SO、NO D．在能使酚酞变红的溶液中：K+、CO、ClO-、Cl- 9．下列过程或现象与盐类水解无关的是 A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈 C．泡沫灭火器灭火 D．浓硫化钠溶液有臭味 10．往锅炉注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸去除，下列叙述中正确的是 A．温度升高，Na2CO3溶液的Kw和c(H+)均会增大 B．CaSO4能转化为CaCO3，说明Ksp(CaCO3)>Ksp(CaSO4) C．CaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸 D．沉淀转化的离子方程式为(aq)+CaSO4(s)⇌CaCO3(s)+(aq) 11．常温下，用0.50mol/L氢氧化钠溶液滴定某一元弱酸(HA)的溶液中，滴定曲线如图所示，下列叙述不正确的是 A．该弱酸在滴定前的浓度大于0.001mol/L B．由滴定起点数据可计算该弱酸的Ka(电离平衡常数)为2×10-5 C．滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞 D．滴定终点时，c(Na＋) ＞c(A－) ＞ c(OH－) ＞c(H＋) 12．同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是(　　) A．b>a>c B．a＝b＝c C．c>a>b D．b>c>a 13．下列相关说法正确的是 A．与水反应可生成硝酸，所以是酸性氧化物 B．既能与盐酸反应生成盐和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，所以金属氧化物不一定是碱性氧化物 C．的电离常数，所以是三元酸 D．盐酸可导电，所以盐酸是电解质 14．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．的溶液中含有个分子 B．常温下，的盐酸溶液，由水电离的离子数目为 C．时，乙烯中，含有键的数目为 D．向的溶液中加氨水至中性，此时溶液含数目为 15．下列图示与对应的叙述相符的是 A．将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s)⇌2BaO(s)+O2(g)达到平衡时体系压强为P，保持温度不变，t0时刻将容器体积缩小为原来的1/2，重新达到平衡，体系压强变化如图I所示 B．图II表示常温下，0.l000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线 C．图III表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化曲线，图中a、b、c三点醋酸的电离程度：c＜a＜b D．图IV表示反应4CO(g)+2NO2(g