第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题 2023-2024学年高二上学期鲁科版（2019）化学选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题 一、单选题（共20题） 1．在一定温度下，某密闭容器中发生反应：2C(g)A(g)+2B(s)    △H＞0，若0~10s内c(C)由0.1mol/L降到0.08mol/L，则下列说法正确的是 A．0~10s内用B表示的平均反应速率为v(B)=0.002mol•L-1•s-1 B．c(C)由0.05mol/L降到0.04mol/L所需的反应时间小于5s C．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢 D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快 2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B．光照新制氯水，溶液中的c(H+)增大 C．工业生产硫酸的过程中使用过量氧气以提高SO2的利用率 D．对于反应2HI(g)H2(g)+I2(g)达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 3．900℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应：(g)(g)，经一段时间后达到平衡。 反应过程中测定的部分数据见表： 时间/ 物质 0 10 20 30 40 n(乙苯)/ 0.40 0.30 0.24 n(苯乙稀)/ 0.00 0.10 0.20 0.20 下列说法正确的是 A．保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气，则乙苯的转化率大于50% B．反应在前20min的平均速率为 C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(乙苯)，则a<0 D．相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和，反应向正反应方向进行 4．在恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，在不同温度下发生反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) △H <0。 CH3OH 的体积分数与起始时H2与CO2的投料比值的关系如图甲所示，投料比值 一定时，CH3OH的浓度与温度的关系如图乙所示。 下列推断正确的是 A．图甲中，T1>T2 B．图甲中，CO2的转化率： b>a>c C．图乙中，T1之前随着温度的升高，平衡正向移动 D．图乙中，CO2的转化率： e>d>f 5．某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)cC(g) △H=-QkJ·mol-1(Q>0)。12s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．前12s内，A的平均反应速率为0.025mol·L-1·s-1 B．12s时，A的消耗速率等于B的生成速率 C．化学计量数之比b：c=1：2 D．12s内，A和B反应放出的热量为0.2QkJ 6．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．28g N2与足量氧气充分反应，反应后体系中NO2分子数小于2NA B．1mol N2与3molH2反应后含有NH3分子2NA C．50mL8mol/L浓硫酸与足量铜反应，被还原的硫酸的物质的量为0.9mol D．标准状况下，11.2L SO3中含有氧原子1.5NA 7．实验室将I2溶于KI溶液中，配制浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：I2(aq)+I—(aq)I (aq)，上述平衡体系中，I的物质的量浓度c(I)与温度T的关系如图所示(曲线上的任何一点都表示平衡状态，温度对速率的影响比浓度大得多)，下列说法不正确的是 A．该反应的正反应是放热反应 B．A点与C点的化学反应速率v(A)<v(C) C．在反应进行到D点时，v(正)<v(逆) D．A点与B点相比，B点的c(I2)大 8．下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．向硫酸铜溶液中加入氯化钠固体，溶液变为绿色 B．锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生 C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深 9．在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，图甲表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)：n(B)的变化关系。下列结论正确的是 A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol•L-1•min-1 B．由图乙可知，反应xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a=2 C．在200℃时，向容器中充入2molA和1molB，达到平衡时，A的体积分数大于50% D．若在图甲所示的平衡状态下，再向体系中充入0.2molB和0.2molC，平衡不移动 10．下列反应达到平衡后，升高温度和增大压强，平衡移动方向一致的是 A．C(s)+CO2(g )2CO(g)   ∆H＞0 B．O2(g)+2SO2(g)2SO3(g)