第三章水溶液中离子反应与平衡单元同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元同步练习题 一、单选题 1．H3PO3易溶于水，它的结构式可表示为：，在盛有H3PO3溶液的试管中加入AgNO3溶液，则析出黑色金属银沉淀，并在试管口有红棕色气体生成。下列说法错误的是 A．H3PO3是具有还原性的二元强酸 B．它与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐 C．用化学方程式表示H3PO3和AgNO3溶液的反应：2H3PO3+AgNO3=Ag↓+NO↑+2H3PO4 D．表示 Na2HPO3水溶液呈碱性的离子方程式： 2．探究硫及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 向与的混合溶液中加入硝酸 溶液变浑浊 将氧化为S B 室温下用pH试纸分别测定浓度均为的和两种溶液的pH pH： 结合能力： C 在溶液中滴加少量等浓度的溶液，再加入少量等浓度的溶液 先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀 D 已知呈红棕色，将气体通入溶液中 溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色 与络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大 A．A B．B C．C D．D 3．将浓度为0.1mol·L-1的HCN溶液加水稀释到0.01mol·L-1的过程中，下列各量始终保持增大的是(不考虑溶液温度和体积的变化) A． B． C．Ka(HCN) D． 4．常温下，向一元弱碱溶液中逐滴加入盐酸，溶液的M值[]随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。已知a点，则下列说法中错误的是 A． B．b点时， C．c点时， D．a、b、c、d四点中，水的电离程度最小的是d点 5．下列离子方程式书写正确的是 A．NaHSO3的水解： B．硫化钠溶液与少量的稀盐酸混合： C．氯化铁溶液中加入铜粉： D．NaOH溶液滴入NaHCO3溶液： 6．常温时，将初始体积均为、浓度均为的(一元弱酸)溶液和溶液，分别加水稀释至体积为VL，两溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．曲线a代表溶液 B．水的电离程度C>B>A C．降低温度，曲线a向上移动 D．向C、D点溶液中分别加入固体至溶液呈中性，消耗的质量C<D 7．下列装置中实验操作正确且能达到实验目的的是 A．图甲模拟侯氏制碱法获得 B．图乙用溶液滴定未知浓度的醋酸溶液 C．图丙用溶液探究温度对（蓝色）（黄色）化学平衡的影响 D．图丁探究对和反应速率的影响 8．向两个锥形瓶中各加入0.048g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入盐酸、醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示，下列说法正确的是(不考虑盐酸和醋酸的挥发性) A．若将上述镁条换成等质量的镁粉，反应结束后，曲线Ⅱ生成的物质的量不发生改变 B．相同条件下，冰醋酸的导电能力比醋酸强 C．由曲线Ⅰ和Ⅱ可知，盐酸比醋酸的反应速率快，是由于的浓度比大 D．镁与醋酸反应的过程中，所得溶液的温度一直下降 9．下列表述及解释均正确的是 选项 表述 解释 A 向蒸馏水中滴加浓硫酸，不变 仅受温度的影响 B 醋酸溶液中加冰醋酸，电离平衡右移 醋酸的电离度增加 C 盐酸的导电能力比醋酸溶液强 HCl是强电解质，醋酸是弱电解质 D 溶液与溶液混合生成沉淀 与的电离有关 A．A B．B C．C D．D 10．常温下，均为2、体积均为的溶液，分别加水稀释至体积为，溶液随的变化关系如图所示，下列叙述错误的是 A．常温下：Ka(HB) > Ka(HC) B．的电离度：a点 < b点 C．当时，升高温度，减小 D．恰好中和均为2、体积均为V0的三种酸溶液，消耗的NaOH溶液一样多 11．下列实验能达到预期目的是 选项 实验内容 实验目的 A 将的KI溶液和的溶液等体积混合，充分反应后，取少许混合液滴加溶液 验证与的反应有一定限度 B 分别测浓度均为的和溶液的pH 比较和的水解常数 C 相同条件下，向一支试管中加入2mL5%和1mL，向另一支试管中加入2mL5%和1mL溶液，观察并比较实验现象 探究对分解速率的影响 D 向2支盛有5mL不同浓度溶液的试管中，同时加入2mL5%溶液，观察并比较实验现象 探究浓度对反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 12．下列说法正确且一定能证明是弱电解质的是 ①25℃时，用pH试纸测溶液的pH为4 ②水溶液中含有分子和、 ③溶液恰好与溶液完全反应 ④次氯酸不稳定，在光照条件下易分解 ⑤用溶液做导电性实验，灯泡很暗 A．①② B．② C．①③④ D．②⑤ 13．HA为一元弱酸。已知溶液中HA、的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示。向溶液中，滴加溶液xmL。下列说法中，正确的是 A．HA的电离平衡