2023年中考化学一轮复习---第三单元物质构成的奥秘课件

第三单元　物质构成的奥秘 1 考点一　分子和原子 物质构成 物质是由分子、原子、离子等微观粒子构成的，如二氧化碳由① 　分子⁠构成，所有金属和稀有气体都由② 　原子　⁠构成，氯化钠、硫酸铜等由③ 　离子　⁠构成 微粒种类 分子 原子 概念 由分子构成的物质，分子是保持物质④ 　化学性质　⁠的最小粒子 原子是⑤ 　化学变化　⁠中的最小粒子 分子　 原子　 离子　 化学性质　 化学变化　 区别 在化学变化中，分子的种类⑥ 　一定　⁠发生变化，分子分裂成原子，原子重新组合成新分子 在化学变化中，原子不能再分，只能重新组合，原子⑦ 　一定不　⁠发生变化 联系 ⁠ ⁠ 一 一定不　 定 微粒性质 微观粒子（以分子为代表）具有如下性质： （1）分子的质量和体积都很⑧ 　小　⁠ （2）分子总是在不断地⑨ 　运动　⁠，温度越高，运动速率越⑩ 　快　⁠（详见P29实验突破4） （3）分子之间有⑪ 　间隔　⁠，且温度越高，间隔越⑫ 　大　⁠，压强越大，间隔越⑬ 　小　⁠ （4）同种分子的化学性质相同，不同种分子的化学性质不同 小　 运动　 快　 间隔　 大　 小　 考点二　原子的结构　 原子的构成 原子结构 原子 注意：不是所有的原子都由质子、中子和电子构成，如氢原子核内不含中子 等量关系 质子数＝⑤ 　核电荷　⁠数＝核外⑥ 　电子　⁠数 核外电子排布 原子结构 示意图 ⁠ ⁠ 核电荷　 电子　 核外电子排布 应用 （1）判断是否是相对稳定结构：最外层电子数为⑫ 　8　⁠（He为2）的是相对稳定结构 （2）判断得失电子的能力：最外层电子数＞4，易⑬ 　得到　⁠电子，最外层电子数＜4（He、B除外），易⑭ 　失去　⁠电子 （3）判断是否具有相似的化学性质：⑮ 　最外层电子数　⁠相同，元素的化学性质相似 注意：He、Mg原子的最外层电子数都是2，但化学性质不相似 8　 得到　 失去　 最外层电子数　 相对原子质量 概念 国际上以一种碳原子（质子数和中子数都是6的碳原子）质量的⑯ 　1/12　⁠为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量（符号为Ar） 计算公式 相对原子质量＝ 注意：相对原子质量的单位为“⑰ 　1　⁠”，一般省略不写 近似计算 原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈⑱ 　质子　 ⁠数＋⑲ 　中子　⁠数 1/12　 1　 质子　 中子　 考点三　离子　 概念 带电的① 　原子（或原子团）　⁠叫作离子 离子的形成 阳离子[质子数② 　＞　⁠（选填“＞”“＜”或“＝”，下同）核外电子数]⁠ ⁠原子⁠ ⁠阴离子（质子数③ 　＜　⁠核外电子数） 分类 阳离子：带④ 　正　⁠电的原子或原子团，如Na＋、N等 阴离子：带⑤ 　负　⁠电的原子或原子团，如Cl－、OH－等 离子 符号 表示方法 （1）元素符号右上角标明离子所带电荷 （2）数字在前，正、负号在后 （3）离子带1个单位的电荷时，“1”省略不写 意义 ⁠ ⁠ 原子（或原子团）　 ＞　 ＜　 正　 负　 考点四　元素 概念 元素是① 　质子数　⁠（核电荷数）相同的一类原子的总称 注意：（1）同种元素的原子质子数② 　一定　⁠相同，中子数③ 　不一定⁠相同 （2）元素是宏观概念，它只能组成物质，而不能构成分子或原子 元素符号 书写 规则：“一大二小”，第一个字母必须④ 　大　⁠写，若有第二个字母，则必须⑤ 　小　⁠写 ⑥写出前20号元素的名称和符号： ⁠ ⁠⁠ ⁠ ⑦补充元素13种： ⁠ ⁠⁠ ⁠ 质子数　 一定　 不一定　 大　 小　 元素符号 意义 宏观 表示一种元素，如Fe表示⑧ 　铁元素　⁠ 表示一种物质，如Fe表示⑨ 　铁（单质）　⁠ 微观 表示该元素的一个原子，如Fe表示⑩ 　1个铁原子　⁠ 表示某种原子，如Fe表示⑪ 　铁原子　⁠ 注意：元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，当元素符号前的数字不是1时，只能表示微观含义，如2Fe仅表示⑫ 　2个铁原子　⁠ 铁元素