第二章 化学反应速率与化学平衡 章节基础测 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应速率与化学平衡》章节基础测 (满分:100分;时间:90分钟) 一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分,每小题只有一个选项符合题意) 1.下列说法正确的是(　　) A.活化分子的平均能量称为活化能 B.活化分子互相碰撞即可发生化学反应 C.催化剂是通过增大反应所需的活化能来增大反应速率的 D.升高温度会加快化学反应速率,其原因是增大了活化分子的百分数 2.对于化学反应3W(g)+2X(g) 4Y(g)+3Z(g),下列反应速率关系中,正确的是(　　) A.v(W)=3v(Z)　 B.2v(X)=3v(Z) C.2v(X)=v(Y)　 D.3v(W)=2v(X) 3.被称为人体冷冻学之父的罗伯特·埃廷格在1962年写出《不朽的前景》一书。他在书中列举了大量事实,证明了冷冻复活的可能。比如,许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来,春天又自动复活。下列结论中与上述信息相关的是(　　) A.化学反应前后质量守恒 B.低温下分子无法运动 C.温度降低,化学反应停止 D.温度越低,化学反应越慢 4.对于平衡CO2(g) CO2(aq)　ΔH=-19.75 kJ·mol-1,为增大二氧化碳气体在水中的溶解度,应采用的方法是(　　) A.升温、增压 B.降温、减压 C.升温、减压 D.降温、增压 5.设NO+CO2 NO2+CO(正反应吸热)反应速率为v1,N2+3H2 NH3(正反应放热)反应速率为v2。对于上述反应,当温度升高时,v1和v2变化情况为(　　) A.v1增大,v2减小 B.v1减小,v2增大 C.同时增大 D.同时减小 6.《南阳日报》刊发消息“水氢发动机”在当地下线,文中称“车载水可以实时制取氢气,车辆只需加水即可行驶”。文章发布后引发广泛质疑。据报道,该发动机的核心原理是用铝粉与水反应得到的氢气作为发动机的燃料。美军曾经报道过“尿氢能”技术,与“水氢汽车”的原理如出一辙,纳米铝粉加尿可得大量氢气,且用尿液与铝粉反应的产氢速率比正常的水高出一倍。下列说法不正确的是(　　) A.常温下铝和水的反应不能自发反应,将铝加工为精细铝粉,增大了反应接触面积,使该反应变为自发反应 B.推测尿液与铝粉反应比水快的原因可能是尿液呈弱酸性 C.水作为铝的氧化剂的缺点是反应生成的氢氧化铝会吸附在铝的表面,阻碍反应继续进行 D.若需得到标准状况下体积为10 L的氢气,加入的铝粉至少为8.0 g 7.一定条件下,在体积恒定的密闭容器中发生反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH=-Q kJ·mol-1,下列说法正确的是(　　) A.达到平衡时反应放出的热量可能达到Q kJ B.升高温度,逆反应速率减小 C.当混合气体的密度不再发生变化时,说明反应达到平衡状态 D.达到平衡时,v正(N2)=3v逆(H2) 8.在密闭容器中进行反应:A(g)+3B(g) 2C(g),下列有关说法错误的是　(　　) A.,依据图可判断p1>p2 B.,在图中,虚线可表示使用了催化剂时的变化情况 C.,依据图可判断正反应为放热反应 D.,由图中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况,可推知正反应吸热 9.一定条件下,反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)　ΔH>0达到平衡状态后,分别改变某个条件,下面四个说法中,条件改变、影响因素、影响结果均正确的是(　　) 条件改变 影响因素 影响结果 A 适当缩小容器的容积 活化分子所占百分比增大,正、逆反应速率同等程度加快 平衡不移动 B 适当升高温度 活化分子所占百分比增大,正反应速率加快,逆反应速率减慢 平衡正向移动 C 加入正催化剂 分子能量增大,活化分子所占百分比增大,正、逆反应速率同等程度加快 平衡不移动 D 适当扩大容器的容积 活化分子所占百分比不变,但是单位体积内的活化分子数减少,正、逆反应速率同等程度减慢 平衡不移动 10.在一个不传热的固定容积的密闭容器中,发生可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),当m、n、p、q为任意整数时,一定达到平衡的标志是(　　) ①体系的温度不再改变 ②体系密度不再改变 ③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q ⑥单位时间内m mol A发生断键反应,同时p mol C也发生断键反应 A.③④⑤⑥ B.①③④⑥ C.②③④⑥ D.①③④⑤ 二、选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分,每小题只有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得1分,有选错的得0分) 11.已知N2O4(无色) 2NO2(红棕色),现有如图所示的三个烧瓶,分别充满NO2气体并分别放置在下列烧杯(烧杯内有水