8.2 金属的化学性质课件---2023-2024学年九年级化学人教版下册

第八单元 金属和金属材料 8.2 金属的化学性质 第一课时 知识点 1 金属与氧气的反应 反应条件 金属 实验现象 化学方程式 常温 镁 打磨过的镁带露置在空气中，表面逐渐变暗 2Mg+O2 ====2MgO 铝 打磨过的铝条露置在空气中，表面逐渐变暗 4Al+3O2=== 2Al2O3 反应条件 金属 实验现象 化学方程式 点燃或 加热 镁 点燃后，镁带在空气中剧烈燃烧，产生耀眼的白光，伴随有白烟，放热，生成白色固体 2Mg+O2 ====2MgO 铁 点燃后，铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体（在空气中不能燃烧） 3Fe+2O2 ====Fe3O4 点燃 点燃 镁可用于制作照明弹和烟花 反应条件 金属 实验现象 化学方程式 点燃或 加热 铜 在空气中加热，表面会变黑 2Cu+O2==== 2CuO 高温 金 在空气中加热至高温时不变色 __ △ 灼烧法鉴别黄铜和黄金 深度理解： 1. 大多数金属能与氧气反应，且反应的难易程度和剧烈程度不同，但不是所有金属都能与氧气反应。 2. 有些金属常温下就能与空气中的氧气反应，在表面形成致密的氧化膜，如铝。 下列说法正确的是( ) A. 清末的铝制艺术品，至今保存完好，因为铝不易发生化学反应 B.“真金不怕火炼”说明金的熔点高 C. 只有加热或点燃条件下，金属与氧气才能反应 D. 在酒精灯上加热铜丝，铜丝表面变黑 例1 考向 金属与氧气反应 说明金的化学性质稳定 D 解题秘方：解答此类题目应特别注意两点，一是明确不同金属与氧气反应的不同条件，二是要明确铝制品不易锈蚀的原理。 解：铝在常温下就能与空气中的氧气反应，其表面会形成一层致密的氧化膜，因此铝制艺术品耐腐蚀，保存时间久；“真金不怕火炼”说明金的化学性质稳定；有的金属在常温下就可与氧气发生反应，如Mg、Al，有的需在加热或点燃条件下才能反应，如Cu、Fe；加热时，铜与空气中的氧气反应生成黑色的氧化铜，铜丝表面会变黑。 知识点 2 金属与酸的反应 并不是所有的酸，主要 指稀盐酸和稀硫酸 金属 现象 反应的化学方程式 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸 镁 ①剧烈反应，产生大量气泡； ② 溶液仍为无色，试管壁发热；③生成的气体能够燃烧，并且产生淡蓝色火焰 Mg+2HCl ==== MgCl2+ H2 ↑ Mg+ H2SO4====MgSO4+H2 ↑ 常见金属与酸的反应： 金属 现象 反应的化学方程式 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸 铝 ①剧烈反应，产生大量气泡；②溶液仍为无色；③生成的气体能够燃烧， 并且产生淡蓝色火焰 2Al+6HCl ==== 2AlCl3+ 3H2 ↑ 2Al+ 3H2SO4 ==== Al2(SO4)3+3H2 ↑ 金属 现象 反应的化学方程式 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸 锌 ①反应比较剧烈，产生大量气泡；②溶液仍为无色；③生成的气体能够燃烧，并且产生淡蓝色火焰 Zn+2HCl ==== ZnCl2+ H2 ↑ Zn+H2SO4==== ZnSO4+ H2 ↑ 金属 现象 反应的化学方程式 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸 铁 ①反应缓慢，有少量气泡产生；②溶液由无色逐渐变为浅绿色；③生成的气体能够燃烧，并且产生淡蓝色火焰 Fe+2HCl ==== FeCl2+H2 ↑ Fe+H2SO4==== FeSO4+H2 ↑ 铜 不反应 — — 生成的是亚铁盐，溶液呈浅绿色 方法规律: 1. 有的金属不能与稀盐酸或稀硫酸反应，如Cu。不同金属与相同浓度的同种酸反应时，反应的剧烈程度不同，如镁反应剧烈，铁反应缓慢，这与金属活动性强弱有关。 2. 在做铝与酸的反应前，要先用砂纸打磨金属铝，否则开始一段时间无气泡产生。 3. 实验室制氢气，最好选择锌和稀硫酸。因为锌粒与酸反应的速率适中，便于收集气体，而镁的反应速率过快，铁的反应速率较慢。 下列物质：① MgSO4 ② FeCl3 ③ CuSO4 ④ ZnCl2，能够通过金属与稀盐酸或稀硫酸反应生成的是( ) A. ①② B . ③④ C . ②③ D . ①④ 例2 D 考向 金属与酸的反应 解题秘方：根据生成物推断参加反应的金属与对应的酸，判断能否反应及生成的化合物是否符合客观事实。 解：①镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气；②铁能与盐酸反应生成氯化亚铁，不能生成氯化铁；③铜不能与稀硫酸反应；④锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气。故①④能够通过金属与稀盐酸或稀硫酸反应生成。 知识点 3 1. 概念 一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应称为置换反应。 2.