第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元同步练习题 一、单选题 1．根据实验目的，下列实验方法及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验方法及现象 结论 A 比较和F- 的水解常数 分别测浓度均为和NaF溶液的pH，后者大于前者 Kh(CH3COO-)<Kh(F- ) B 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol/L NaClO溶液和0.1mol/L CH3COONa溶液的pH，前者大于后者 酸性：CH3COOH>HClO C 证明HA为弱酸 等pH且等体积的HA溶液和盐酸分别与足量NaOH固体反应，前者消耗NaOH固体的量更多 HA为弱酸 D 测量某溶液的酸碱性 某温度下，用pH计测量0.1mol/L的NaA溶液的pH值为7.0 该溶液为中性溶液 A．A B．B C．C D．D 2．25℃，用pH传感器进行数字化实验，将 BOH溶液与 HA溶液按混合，测得、与混合液pH关系如下图所示(生成的BA可溶于水)。下列叙述错误的是 A．a点溶液中存在 B．HA为强酸 C．电离平衡常数 D．若进行滴定实验，可选用酚酞作指示剂 3．分类法在化学学习中有着重要的应用。下列说法错误的是 A．材料可以根据是否含有金属元素分为金属材料和非金属材料 B．电解质可以根据在水溶液中是否完全电离分为强电解质和弱电解质 C．分散系可以根据分散质粒子直径大小分为溶液、胶体和浊液 D．化学反应可以根据反应中是否有电子转移分为氧化还原反应和非氧化还原反应 4．常温时，的电离常数为。现用的溶液分别滴定的AOH和BOH两种碱溶液，滴定曲线如图所示，P点的纵坐标为-4.0，下列说法不正确的是 [已知：，] A．的数量级为 B．滴定AOH时最好选择酚酞作指示剂 C．P点时加入的体积大于20mL D．N、P两点对应的水的电离程度：N<P 5．常温下，用0.1mol/LKOH溶液滴定10mL0.1mol/LHA溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．a点pH约为3，可以判断HA是弱酸 B．b点溶液： C．c点溶液： D．水的电离程度：d点＞c点 6．常温下，用0.10mol⋅L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol⋅L-1溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A．点①和点②所示溶液中： B．点③和点④所示溶液中： C．点①和点②所示溶液中： D．滴定过程均可选择甲基橙做指示剂 7．常温下，对于①0.1mol/L溶液、②HCl溶液、③的NaOH溶液、④0.1mol/L溶液，下列说法正确的是 A．①和②分别稀释100倍后的pH：②<① B．水电离出的：④>③>①>② C．①和③混合后溶液呈中性： D．①和④混合后溶液呈酸性： 8．物质的量的浓度相等的以下溶液①溶液、②溶液、③溶液、④，其中的浓度由大到小的顺序为 A．①③②④ B．①③④② C．③①②④ D．③①④② 9．在较稀溶液中，存在如下水解平衡：，以下叙述不正确的是 A．通入氯化氢气体，数目增多，体系颜色变浅 B．升温，平衡右移，体系颜色变深 C．加水，数目增多，pH减小 D．加入溶液，生成红褐色沉淀 10．下列事实能证明HA是弱酸的是 A．溶液最多能与4.0gNaOH反应 B．溶液中含有和HA C．HA溶液能与溶液反应产生气泡 D．往溶液中通入HCl，溶液的导电能力增强 11．碳酸铈[]是一种优良的环保材料，可用作汽车尾气的净化催化剂。磷铈镧矿中铈(Ce)主要以形式存在，还含有、、、等物质。以磷铈镧矿为原料制备的工艺流程如下，下列说法正确的是 A．“焙烧”时可使用陶瓷容器 B．滤渣Ⅰ的成分只有2种 C．“除铝”过程中的絮凝剂可以是硅酸胶体 D．“沉铈”过程离子方程式为 12．室温下，对于1L0.1mol·醋酸溶液，下列判断正确的是 A．该溶液中的浓度为 B．加入少量固体后，溶液的降低 C．滴加溶液过程中，与之和始终为 D．与溶液反应的离子方程式为： 13．25℃时，向的氨水中逐滴加入的盐酸，向的溶液中逐滴加入的溶液(无气体逸出)，溶液的pH与[或]的关系如图所示。下列说法错误的是。 A．曲线②中的 B．当时，恒有关系： C．当时，两溶液pH均大于9.26 D．25℃时，的溶液的pH约为4.63 14．25℃时，某混合溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L，1gc(CH3COOH)、1gc(CH3COO-)、lgc(H+)和1gc(OH-)随pH变化的关系如下图所示。Ka为CH3COOH的电离平衡常数，下列说法正确的是 A．P点时，c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) B．O点时，pH=-lgKa C．25℃时，Ka(C