4.1.3 原子结构与元素的性质 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一节　原子结构与元素周期表 第3课时　原子结构与元素的性质 第四章　物质结构 元素周期律 [学习目标] 1.以第ⅠA族的碱金属元素、第ⅦA族的卤族元素为例，通过探究认识 同主族元素性质(金属性与非金属性)递变规律，并能用原子结构理论 加以解释，培养“科学探究”与“证据推理”的核心素养(重、难点)。 2.通过比较、归纳、实验等方法预测同主族元素的相似性与递变性，提 升“科学探究与创新意识”的核心素养(难点)。 知识回顾 结合前18号元素原子结构示意图，试分析同周期、同族元素原子结构的异同？ (从电子层和核外最外层电子数目的角度) 同周期，电子层数相同，最外层电子数递增； 同族，最外层电子数相同，电子层数递增。 一、碱金属元素 1．元素化学性质与原子结构的关系 原子 最外层电子数特点 得失电子情况 化学性质 稀有气体元素 金属元素 非金属元素 结论：原子结构决定元素的性质。 都为8(氦为2) 不易得失 稳定 一般＜4 易失去 金属性 一般≥4 易得到 非金属性 元素名称 锂 钠 钾 铷 铯 元素符号 原子结构 示意图     原子半径/nm 0.152 0.186 0.227 0.248 0.265 2．碱金属元素的原子结构 一、碱金属元素 Li Na K Rb Cs 思考交流 (1)在元素周期表中从上往下碱金属元素原子的核电荷数、原子半径的变化有什么特点？ (2)从上往下，碱金属元素的原子核外电子排布有什么特点？从哪一点能推断出碱金属元素的化学性质具有相似性？ 核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐增大。 电子层数逐渐最多，最外层都只有一个电子； 最外层都只有一个电子能推断出碱金属元素的化学性质具有相似性。 一、碱金属元素 元素符号 Li Na K Rb Cs 原子结构 示意图     原子半径/nm 0.152 0.186 0.227 0.248 0.265 (1)回忆钠有哪些化学性质？ (2)结合锂、钠和钾的原子结构特点，请你预测锂、钾可能具有哪些与钠相似的化学性质。剧烈程度如何变化？ 钠可以与氧气、水、酸、盐溶液等物质反应。 锂、钾也可以与氧气、水、酸、盐溶液等反应。Li、Na、K反应剧烈程度逐渐增强。 思考交流 视频导学 钠、钾、铯分别与水反应对比 一、碱金属元素 3．碱金属的化学性质 实验探究   钠、钾与氧气反应 钾与水反应 操作     现象 化学方程式 结论 都能在空气中燃烧，钠产生黄色火焰，钾产生紫色火焰，钾燃烧更剧烈 2Na＋O2 === Na2O2 (钾与氧气反应生成多种氧化物) △ 钾浮在水面上；迅速熔成闪亮小球四处游动；反应剧烈，有轻微爆炸声并着火燃烧；滴入酚酞，溶液变红 2K＋2H2O===2KOH＋H2↑ 钠、钾都能与O2、H2O反应，且钾更活泼，与预测一致 一、碱金属元素 思考交流 (1)根据钾、钠与水反应的现象，推断锂与水反应的难易程度。 由钠、钾与水反应的现象，推测锂与水反应的程度不如钠、钾剧烈。 (2)根据上述实验，结合碱金属元素的原子结构推断出碱金属元素 化学性质的相似性和递变规律。完成下列填空： 1 失去 +1 增多 增大 减弱 增强 增强 剧烈 一、碱金属元素 银白色 较小 较小 较低 增大 降低 Li K Rb Cs 一、碱金属元素 4．碱金属单质物理性质的相似性和递变性 1.判断正误 (1)从锂到铯，碱金属元素单质的密度依次增大 (2)碱金属元素随核电荷数增大，其单质与水反应越来越剧烈 (3)由于Li、Na、K都能和O2、H2O反应，故实验室中三者都应保存在煤油中 (4)可以通过钠和氯化锂溶液反应，判断钠和锂元素的金属性 (5)碱金属元素在自然界中能以游离态存在 × √ × × × 应用体验 一、碱金属元素 2.下列关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是 ①氢氧化物中碱性最强的是CsOH ②单质熔点最高的是铯 ③它们的密度依次增大 ④其单质的还原性依次增强 ⑤它们对应离子的氧化性依次增强 ⑥单质与水反应的剧烈程度依次增强 ⑦单质与相同浓度、相同体积的盐酸反应的剧烈程度依次增强 A.①⑤⑦　　　　B.②⑥　　　　C.②③⑤　　　　D.②③④ √ 应用体验 一、碱金属元素 二、卤族元素 F2 Cl2 Br2 I2 卤族元素简称卤素，包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)和砹(At)、 (Ts) 二、卤族元素 F2 Cl2 Br2 I2   F2 Cl