2.2 化学反应的限度 同步练习2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

2.2 化学反应的限度 同步练习 一、单选题 1．对于反应4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)，下列说法正确的是（　　） A．该反应△S＞0 B．使用催化剂能降低该反应的△H C．反应中每消耗1molO2转移电子数约为4×6.02×1023 D．反应的平衡常数为K= 2．下列措施既能加快工业合成氨的速率，又能增大该反应的反应物转化率的是（　　） A．缩小容器容积 B．移走 NH3 C．提高反应温度 D．使用催化剂 3．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　） A．氯水中有下列平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，当加入AgNO3后溶液颜色变浅 B．工业上合成氨中，选择高压有利于提高产率 C．硫酸工业中进行的反应 2SO2+O2⇌2SO3，往往使用催化剂 D．2NO2(g)⇌N2O4(g) Δ H ＜0，升高温度可使体系颜色加深 4．一定温度下的反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列叙述不能表明该反应达到化学平衡状态是（　　） A．C的生成速率与C的分解速率相等 B．混合气体的总物质的量不再变化 C．A，B，C的浓度不再变化 D．单位时间内生成a molA，同时分解2amolC 5．向一密闭容器中放入1molX，进行可逆反应2X(g)⇌3Y(g)，反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线如图所示，下列叙述正确的是（　　） A．t1时，只有正反应 B．t2～t3时，反应不再发生 C．t2时，容器内有1.5molY D．t2～t3时，X、Y的物质的量均没有发生变化 6．反应A2+B2 2AB在不同温度和压强改变条件下，产物AB的生成情况，如图所示：a为500℃，b为300℃时情况，c为300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是（　　） A．A2、B2、AB均为气体，正反应放热 B．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热 C．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热 D．AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热 7．a1、a2分别为A在甲、乙两个恒温容器中建立平衡体系A（g）⇌2B（g）时的转化率，已知甲容器保持压强不变，乙容器保持容器体积不变．在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是（　　） A．a1、a2均减小 B．a1减小，a2增大 C．a1、不变，a2增大 D．a1不变，a2减小 8．如图是恒温下某反应的化学反应速率随反应时间变化的示意图．下列叙述与示意图不相符合的是（　　） A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B．该反应达到平衡状态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ C．该反应达到平衡状态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ D．同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等 9．一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是(　　) ①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化 ③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y A．①② B．①④ C．②③ D．③④ 10．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应2HI(g)+Cl2(g)⇌2HCl(g)+I2(s)。下列可以说明该反应达到平衡状态的事实有（　　） ① 断裂1 mol H-I键同时断裂1 mol I-I键 ②容器内气体密度不再改变 ③容器内气体平均摩尔质量不再改变 ④容器内气体颜色不再改变 ⑤断裂1 mol Cl-Cl键同时生成2 mol H-Cl键 ⑥容器内HI、Cl2、HCl浓度之比为2∶1∶2且保持该比例不变 A．①②③⑥ B．①②③④ C．②③④⑥ D．③④⑤⑥ 11．335℃时，在恒容密闭反应器中催化脱氢的反应过程如下： 反应1： 反应2： 测得和的产率和随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A．使用催化剂能改变反应历程 B．更换催化剂，反应1、2的、可能减小 C．8h时，反应1、2都未处于平衡状态 D．显著低于，说明反应2的活化能比反应1的小 12．下列事实或数据不能用平衡移动原理解释的是（　　） A B C D 密闭容器中，氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 向新制氯水中滴加溶液，溶液由浅黄绿色变为无色 c(氨水)mol/L 0.1 0.01 pH 11.1 10.6 A．A B．B C．C D．D 13．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g) N2O4(g)。当NO2、N2O4的浓度不再变化时，下列说法正确的是 A．NO2全部转化为N2O4 B．