第二章化学反应速率与化学平衡 单元训练题-2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元训练题 一、单选题 1．某反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．该反应的ΔH<0 B．该反应需要加热才能发生 C．反应过程Ⅰ的活化能大于 E1 D．反应过程Ⅱ中步骤b为决速步骤 2．对化学概念的正确理解可让我们对化学的认识更加深刻。下列说法正确的是 A．活化分子的碰撞一定能发生反应 B．升高温度，正、逆反应速率一定增大 C．增大反应物的物质的量，反应速率一定增大 D．平衡后，正、逆反应速率发生变化，平衡一定发生移动 3．合成尿素是利用的途径之一，工业上以和为原料在一定温度和压强下合成尿素的反应历程分如下两步进行（假设每步均为基元反应）： 反应a： 反应b： 结合反应过程中的能量变化图，下列说法错误的是 A．反应a为放热反应，反应b为吸热反应 B．反应a为快反应，反应b为慢反应 C．增大的投料比，二氧化碳的平衡转化率增大 D．的 4．实验是科学探究的重要手段，下列实验操作或方案正确且能达到预期目的的是 选项 A B C D 实验操作或方案 实验目的 是吸热反应 可用来制备小苏打 制取氨气并测量体积 测定中和反应反应热 A．A B．B C．C D．D 5．已知H2(g)＋2ICl(g)=I2(g)＋2HCl(g)，该反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是 A．反应①为放热反应 B．反应②是同种元素间发生的氧化还原反应 C．反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关 D．H2(g)＋2ICl(g)=I2(g)＋2HCl(g)  ΔH=-218kJ·mol-1 6．固体氨基甲酸铵H2NCOONH4可用于医药制药、(NH4)2CO3可用于做化肥，两者受热均发生分解反应。某一温度T℃下反应I：的。该温度下单独发生反应II：，平衡后的总压为160kPa．该温度下、刚性容器中放入H2NCOONH4和(NH4)2CO3两种固体，平衡后两种固体均大量存在，下列关于两种固体共存并达到化学平衡态的说法正确的是 A．NH3和CO2的比值不变说明反应I和II达到了化学平衡 B．气态水的分压p(H2O)=70kPa C．气体的总压约为184.8kPa D．反应II的平衡常数 7．已知反应：，在一定温度下，平衡常数为K，反应达到平衡时，B的转化率与压强变化的关系如图所示，下列叙述一定正确的是 ①②点表示的正反应速率小于逆反应速率③点表示的反应速率比点的小④该反应温度升高值增大⑤若该反应在体积固定的密闭容器中进行，密度不变可以说明该反应到达平衡。 A．①②③④⑤ B．①② C．①②③⑤ D．②③⑤ 8．下列实验方案能达到实验目的的是 A B C D 对比两支试管中产生气泡的速率 将装有混合气体的装置分别浸泡在冷水和热水中 比较、对分解的催化效果 探究温度对化学反应速率的影响 验证增大生成物浓度对化学平衡的影响 探究反应物的接触面积对反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 9．氯水中存在平衡，下列说法正确的是 A．升高温度，氯水中的增大 B．氯水中加入少量醋酸钠固体，平衡不发生移动 C．该平衡可解释用饱和食盐水除去氯气中混有的气体的原因 D．取两份氯水，分别滴加溶液和淀粉溶液，若前者产生白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应为可逆反应 10．向一恒容密闭容器中加入1mol和一定量的，发生反应：  ，的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A． B．加入催化剂，反应物的平衡转化率和反应的均不变 C．点a、b、c对应的平衡常数： D．反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态 11．催化剂上甲烷化反应机理如图所示，下列说法不正确的是 A．增大的浓度，能增大活化分子百分含量，加快反应速率 B．整个甲烷化过程真正起催化作用的物质为和MgO C．上述甲烷化过程总反应可表示为 D．经过一个加氢循环后MgO再次与结合形成碳酸盐，继续一个新的加氢循环 12．过渡态理论认为：化学反应不是通过反应物分子的简单碰撞完成的。在反应物分子生成产物分子的过程中，首先生成一种高能量的活化配合物，高能量的活化配合物再进一步转化为产物分子。按照过渡态理论，的反应历程如下，下列有关说法正确的是 A．第二步活化配合物之间的碰撞一定是有效碰撞 B．活化配合物的能量越高，第一步的反应速率越快 C．第一步反应需要吸收能量 D．该反应的反应速率主要取决于第二步反应 13．400℃时，向容积为1L的密闭容器中充入一定量的CO和H2，发生如下反应：。反应过程中测得的部分数据见下表： t/min 0 10 20 30 n（CO）/mol 0.10 0.04 0.02 n（H2）/mol 0.