1.3 电能转化为化学能——电解 同步练习2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

1.3 电能转化为化学能——电解 同步练习 一、单选题 1．使用石墨电极电解溶液，阴极产物为 A． B．Cu C． D． 2．2022年北京冬奥会采用绿电制绿氢技术，即用光伏、风能等产生绿电，绿电电解水制得的氢气叫绿氢，实现碳的零排放。下列有关说法正确的是（　　） A．光伏电池能将太阳能全部转化成电能 B．绿氢在阴极上产生 C．常加入食盐增强水的导电性 D．阳极上发生还原反应 3．化学在生产生活中具有重要应用，下列有关说法正确的是（　　） A． B． C． D． 溶洞形成时，涉及的溶解 不锈钢镀铜水龙头：镀铜时，纯铜作阴极 植物光合作用中，碳元素被氧化 植物奶油的制作过程：为取代反应 A．A B．B C．C D．D 4．如图为某电化学装置的一部分，电极材料为单一物质。已知两极反应式分别为a极：Cu2++2e-=Cu，b极：Mg-2e-=Mg2+。下列说法错误的是（　　） A．a电极上发生还原反应 B．b电极材料是镁 C．该装置一定是原电池装置 D．电解质溶液中含有Cu2+ 5．用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是（　　） A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片 B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片 C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物 D．用带火星的木条检验阳极产物 6．如图装置可以模拟铁的电化学防护，下列说法错误的是 A．若X为锌棒，开关K置于M处时，铁电极反应为：2H++2e-=H2↑ B．若X为锌棒，开关K置于M或N处均可减缓铁的腐蚀 C．若X为炭棒，开关K置于N处时，铁电极反应2H++2e-=H2↑ D．若X为炭棒，开关K置于N处可以减缓铁的腐蚀 7．图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图（X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同， 表示水分子）。下列说法正确的是（　　） A．Y电极为阳极 B．能导电的装置中，Y电极产物不相同 C．NaCl是电解质，三种状态下都能导电 D．图b说明通电后发生了电离 8．水系锌-碘二次电池具安全高效、价廉环保等特点，是一种潜在的新型储能体系，其工作原理如图所示。该电池以ZnI2溶液为电解质，中间是阳离子交换膜，下列说法正确的是（　　） A．放电时，b极的电极反应式为：3I--2e-=I B．放电时，电路中转移的电子数等于N区增加的离子数 C．充电时，a极为阴极，接电源的负极 D．若将a极的Zn换成Li，电池可正常工作，且比能量更高 9．一种可充电电池放电时的电极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O，NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-。当电池充电时，与外接电源负极相连的电极上发生的反应是（　　） A．H2被氧化 B．H2O被还原 C．Ni(OH)2被氧化 D．NiO(OH)被还原 10．利用原电池原理，各种化学电池应运而生。某单液二次电池(如图所示)，其反应原理为H2＋2AgCl 2Ag＋2HCl。下列说法正确的是（　　） A．放电时，正极的电极反应为Ag＋＋e-=Ag B．放电时，电子从左边电极经溶液移向右边电极 C．充电时，右边电极与电源的正极相连 D．充电时，每生成1 mol H2，溶液质量增加216 g 11．已知高能锂离子电池的总反应式为2Li＋FeS=Fe＋Li2S，LiPF6·SO(CH3)2为电解质，用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．电极Y应为Li B．电解过程中，b中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小 C．X极反应式为FeS＋2Li＋＋2e－=Fe＋Li2S D．若将图中阳离子膜去掉，将a、b两室合并，则电解反应总方程式发生改变 12．下列关于如图所示的实验装置的判断中不正确的是（　　） A．若X为锌棒，开关K置于N处时，溶液中的Na+移向Fe电极 B．若X为碳棒，开关K置于M处，外电路电子流向为：Fe→X C．若X为锌棒，开关K置于M或N处均可减缓铁的腐蚀 D．若X为碳棒，开关K置于M处时，铁电极上发生的反应为Fe-3e-=Fe3+ 13．下列叙述错误的是（　　） A．钢铁表面发生吸氧腐蚀时，钢铁表面水膜的碱性增强 B．在镀件上电镀锌，用锌作阳极 C．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量少 D．工作时在原电池的负极和电解池的阴极上都发生氧化反应 14．利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是（　　） A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠 B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4 C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属 D．外加电流的阴极保护法中，X是待保护金属 15．某传统锌-空