1.2 化学能转化为电能——电池 同步练习2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

1.2 化学能转化为电能——电池 同步练习 一、单选题 1．锌铜原电池装置如图所示，下列说法正确的是（　　） A．电流从锌片流向铜片 B．锌电极的反应式：Zn − 2e－=Zn2＋ C．铜片作负极 D．盐桥的作用是传递电子 2．一些常见反应的热化学反应方程式如下： ① ② ③ ④ 欲利用以上反应设计原电池装置，下列说法正确的是（　　） A．①不可以设计成原电池装置 B．②不可以设计成原电池装置 C．③可以设计成原电池装置 D．④中反应物只有接触才能形成原电池装置 3．下列装置中，属于原电池的是（　　） A． B． C． D． 4．锌铜原电池装置如图所示，下列说法正确的是（　　） A．铜电极上发生氧化反应 B．电流从锌片流向铜片 C．盐桥中K+向负极移动 D．锌电极上发生的反应：Zn − 2e- == Zn2＋ 5．以酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。下列说法正确的是（　　） A．燃料电池工作时，正极反应为O2＋2H2O＋4e－=4OH－ B．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出 C．电解过程中SO42- 移向b极 D．a、b两极若是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等 6．某化学兴趣小组为了探究铬和铁的活泼性，设计如图所示装置，下列推断合理的是（　　） A．若铬比铁活泼，则电子经外电路由铁电极流向铬电极 B．若铬比铁活泼，则铁电极反应式为2H++2e﹣=H2↑ C．若铁比铬活泼，则溶液中H+向铁电极迁移 D．若铁电极附近溶液pH增大，则铁比铬活泼 7．一种可充电的锌锰分液电池，其结构如下图所示： 下列说法不正确的是（　　） A．放电时，正极反应为： B．充电时，Zn作阴极： C．离子交换膜a和b分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜 D．充电过程中溶液的浓度逐渐降低 8．气体的自动化检测中常常应用根据原电池原理设计的传感器。下图为电池的工作示意图，气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。 待测气体 部分电极反应产物 NO2 NO Cl2 HCl CO CO2 H2S H2SO4 则下列说法中正确的是（　　） A．上述气体检测时，敏感电极均作电池负极 B．检测Cl2气体时，敏感电极的电极反应式为Cl2＋2e－=2Cl－ C．检测H2S气体时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－ D．检测Cl2和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上电流大小、方向相同 9．二茂铁[Fe（C5H5）2]可作为燃料的节能消烟剂、抗爆剂。二茂铁的电化学制备装置与原理如图所示，下列说法正确的是（　　） A．a为电源的正极 B．电解质溶液是NaBr水溶液和DMF溶液的混合液 C．电解池的总反应化学方程式为Fe+2C5H6 [Fe（C5H5）2]+H2↑ D．混合液中Na+移向阳极 10．锂(Li)—空气电池的工作原理如图所示下列说法错误的是（　　） A．金属锂作负极，发生氧化反应 B．Li+通过有机电解质向水溶液处移动 C．正极的电极反应：O2+4e-=2O2- D．电池总反应：4Li+O2+2H2O=4LiOH 11．用VB2－空气电池电解硝酸银溶液(a、b、c均为惰性电极)装置如图所示。VB2电极的反应式为：2VB2＋22OH－－22e－＝V2O5＋2B2O3＋11H2O，当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448 L气体(标准状况)，则下列说法错误的是（　　） A．原电池工作时总反应为：4VB2＋11O2＝4B2O3＋2V2O5 B．b电极为阳极，发生氧化反应 C．电解过程中，c电极表面先有固体物质析出，后有气泡产生 D．若B装置内的液体体积为100 mL(忽略体积变化)，则硝酸银溶液的物质的量浓度为0.4mol•L－1 12．铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是（　　） A．正极反应为Zn-2e-=Zn2+ B．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 C．在外电路中，电流从负极流向正极 D．Cu电极发生还原反应 13．锂锰电池具有高倍率放电性能且电压稳定，是常用的贮存性能优良的一次电池。其工作原理如图所示，Li＋通过电解质迁移进入MnO2晶格中，生成LiMnO2，以下说法错误的是（　　） A．a极为电池的负极 B．可以用水代替有机溶剂 C．外电路中电子由a极流向b极 D．b极的电极反应式为MnO2＋e－＋Li＋=LiMnO2 14．科学家对新型电化学系统研究发现，用碳化钼作Li极催化剂时的放电产物为，装置如图所示。若用Au和多孔碳作Li极催化剂，则产物为和C。下列说法正确的是 A．放电时，碳化钼用于提高反应