第四章化学反应与电能同步习题2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第四章 化学反应与电能同步习题 一、单选题（共14题） 1．铅蓄电池是一种典型的可充电电池，其放电时的电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO2PbSO4+2H2O，则下列说法正确的是 A．电池工作时，负极反应为：Pb−2e-=Pb2+ B．铅蓄电池是二次电池，放电时电能转化为化学能 C．铅蓄电池放电时两个电极质量都增大 D．铅蓄电池充电时阳极电极反应为PbSO4+2H2O+2e-=PbO2+4H++SO 2．一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率。现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，其总反应为：2CO＋O2=2CO2。则下列说法中正确的是 A．通CO的一极是电池的正极 B．负极发生的电极反应是：O2＋2CO2＋4e－=2CO C．负极发生的电极反应是：CO＋CO－2e－=2CO2 D．正极发生氧化反应 3．电絮凝的反应原理是以铝、铁等金属为阳极，在直流电的作用下，阳极被溶蚀，产生金属离子；在经一系列水解、聚合及氧化过程，使废水中的胶态杂质、悬浮杂质凝聚沉淀而分离。下列说法不正确的是 A．若铁为阳极，则阳极电极方程式为和 B．阴极电极反应式为 C．每产生1 mol O2，整个电解池中理论上转移电子大于4 mol D．若铁为阳极，则在处理废水的过程中阳极附近只发生： 4．Ⅰ．甲醇燃料电池（DNFC）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。 （1）101 kPa时，1 mol CH3OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51 kJ/mol，则甲醇燃烧的热化学方程式为 。 （2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是： ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H1=+49.0kJ·mol-1 ②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H2 已知H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H =-241.8kJ·mol-1 则反应②的△H2= kJ·mol-1。 （3）甲醇燃料电池的结构示意图如右。甲醇进入 极（填“正”或“负”），写出正极的电极反应式 Ⅱ．铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极隔板是惰性材料，电池总反应式为：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－2PbSO4＋2H2O，请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）： （1）放电时：正极的电极反应式是 电解液中H2SO4的浓度将变 ； （2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成 B电极上生成 。 5．下列有关原电池装置的说法不正确的是    A．①、②中，锌片都发生氧化反应 B．①、②中，SO都向铜片移动 C．②可将2H++Zn=H2↑+Zn2+释放的能量直接转化为电能 D．当①、②中通过外电路的电子数相等时，正极生成物的质量比为32：1 6．结合下图判断下列叙述正确的是( ) A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护 B．Ⅰ和Ⅱ中Cl-均向Fe电极移动 C．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-Fe2+ D．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+4e-+2H2O4OH- 7．判断下列说法，其中正确的组合是（ ） ①煤、石油、天然气是当今世界重要的化石能源 ②电力、风力、生物质能均是一次能源 ③化学变化中的能量变化主要是由化学键的变化引起的 ④吸热反应发生时一定要加热，放热反应发生时不需要加热 ⑤等质量的糖类在体内发生氧化还原反应和在体外燃烧均生成CO2和水时，放出的能量不可能相等 ⑥充电电池可以无限制地反复放电、充电 ⑦充电时的电池反应和放电时的电池反应为可逆反应 ⑧石油裂化、裂解为化学变化，而煤的气化和石油的分馏均为物理变化 A．①②⑤⑦ B．②③④⑥ C．①③ D．①③④⑧ 8．O3是一种常见的绿色氧化剂，可由臭氧发生器（原理如图）电解稀硫酸制得。下列说法错误的是 A．电极a为阴极 B．电极a上的反应为O2+4H++4e-=2H2O C．电解一段时间后电极b周围溶液的pH减小 D．标准状况下，当有5.6 L O2反应时，收集到O2和O3混合气体4.48 L，O3的体积分数为80% 9．利用CH4燃料电池电解制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH、H2、Cl2，装置如图所示(M、N、P、Q极均为惰性电极)。下列说法正确的是 A．该装置涉及到的能量转换仅有电能转化为化学能 B．A膜、C膜均为阳离子交换膜，B膜为阴离子交换膜 C．M上的反应为CH4 - 4e- + 2O2- = CO2 + 2H