3.2水的电离和溶液的PH同步练习题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

3.2水的电离和溶液的PH同步练习题 一、选择题 1．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A．图中对应点的温度关系为d>b B．水的电离常数数值大小关系为b>d C．温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点 D．纯水仅降低温度可由b点到d点 2．已知常温、常压下，用标准的盐酸溶液滴定氨水时，适宜选用的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是 A．石蕊，由蓝变红 B．甲基橙，由橙变黄 C．酚酞，红色褪去 D．甲基橙，由黄变橙 3．下列仪器中，不属于酸碱中和滴定中常用仪器的是 A．分液漏斗 B．酸式滴定管 C．碱式滴定管 D．锥形瓶 A．A B．B C．C D．D 4．常温下，某一元酸(HA)溶液中，下列叙述正确的是 A．溶液中水电离出的 B．溶液中 C．溶液中加入一定量晶体，则溶液中的增大 D．等浓度等体积的盐酸和HA溶液，盐酸中和碱的能力更强 5．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，待测液放在锥形瓶中。中和滴定时下列操作会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取) A．碱式滴定管未用待测碱液润洗 B．酸式滴定管未用标准盐酸润洗 C．滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出 D．滴定前锥形瓶未用待测液润洗 6．下列实验设计和操作合理的是 A．用浓磷酸与碘化钠固体共热制备HI气体 B．用饱和碳酸钠溶液除去中混有的少量HCl气体 C．用乙醛作萃取剂萃取溴水中的溴 D．用NaOH标准液滴定未知浓度的醋酸溶液，可以选择甲基橙做指示剂 7．下列物质能促进水的电离且水溶液呈酸性的是 A．SO2 B．NH3 C．NH4Cl D．CH3COONa 8．下列说法正确的是 A．氢气是一种高效而没有污染的一级能源 B．太阳能、氢能、风能、海洋能、地热能和生物质能等都是新能源 C．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0 D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 9．下列溶液，一定呈中性的是 A．c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液 B．c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol·L-1的溶液 C．pH=14-pOH的溶液 [注pOH=-lg c(OH-)] D．由等体积、等物质的量浓度的一元酸溶液与NaOH溶液混合后所形成的溶液 10．在25℃时，用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液(锥形瓶内盛放NaOH溶液)。下列说法正确的是 A．其它操作均正确，滴定终点时仰视读数，则测得NaOH溶液浓度偏低 B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，可直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液 C．利用如图所示的方法，排出酸式滴定管内的气泡 D．利用酚酞试液作指示剂，达到滴定终点时，锥形瓶内的溶液的pH一定为7 11．已知时水的离子积常数为，该温度下，将浓度为amol/L的一元酸溶液与bmol/L的一元碱溶液等体积混合，可判定混合溶液呈中性的依据是 A．混合溶液中， B．混合溶液的 C．混合溶液中， D．混合溶液中， 12．室温下，向20mL 的HA溶液中逐滴加入NaOH溶液(忽略溶液体积变化)，溶液中由水电离出的浓度的负对数与NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法错误的是 A．b点溶液中 B．c点溶液呈中性 C．室温下，的HA溶液中 D．在滴加过程中，先减小后增大 13．下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的或描述正确的是 选项 A B C D 实验目的 制 测定溶液的浓度 中和滴定终点读数为 测定中和热 实验装置 A．A B．B C．C D．D 14．根据实验目的，下列实验设计、现象及结论都正确的是 选项 实验目的 实验设计及现象 结论 A 探究维生素C的还原性 向盛有溶液的试管中滴加过量维生素C溶液，原溶液由黄色变为浅绿色 维生素C具有还原性 B 判断淀粉是否水解 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入银氨溶液，加热后未出现银镜 淀粉未水解 C 比较B和C的非金属性强弱 用计测定溶液的，溶液的更小 非金属性： D 比较的氧化性 向含有等量混合溶液中依次加入少量新制氯水和，振荡、静置，溶液分层，下层呈紫红色 氧化性： A．A B．B C．C D．D 15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．25℃，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA B．4.6g C2H6O中含C-H键的数目为0.6NA C．在K37ClO3+6H35Cl(浓)= KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有213 g氯气生成，则反应中转移电子的数目为5NA D．3.9gNa2O2固体中含有阴阳离子的总数目为0.15NA