3.2.3二氧化硫课件2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

1.二氧化硫的物理性质有哪一些，如何收集？ 2.二氧化硫属于什么类物质？可以与哪些类别的物质反应？ 3.二氧化硫从化合价的角度考虑，具有什么性质？ 4.相关化学方程式或离子方程式 背诵下列知识点，检查，背不过的站着： 第 节 2 硫的转化 第3章 第2课时 二氧化硫 2 1 二氧化硫作为食品添加剂，市售的银耳、腐竹、开心果等食品中通常都含有二氧化硫。 2 二氧化硫是全世界通用的葡萄酒保鲜剂。而且到目前为止仍未找到替代二氧化硫的红酒添加剂。 用途由性质决定，请分析二氧化硫的性质 性质 物理性质 化学性质 阅读课本102页 物质分类 核心元素价态 5 一、SO2物理性质 颜色： 状态： 气味： 毒性： 密度： 溶解度： 无色 气体 有刺激性 有毒 比空气大 易溶于水（常温、常压下， 1 : 40） 向上排空气法 排饱和NaHSO3溶液 5 二、SO2的化学性质 2、物质类别分析： 是什么？ 类比于谁？ 与什么物质能够反应 酸性氧化物 二氧化碳 与水、碱性氧化物、碱反应 1、化合价角度分析： 核心元素是谁？ 价态多少？ 具有什么性质？ 硫元素 +4 既有氧化性又有还原性 常见还原剂有：H2S、KI、金属单质等。 常见氧化剂有：酸性KMnO4、硝酸、氯水、溴水、氧气等。 温馨提示： 从化合价的角度分析二氧化硫的化学性质 从化合价的角度分析二氧化硫的化学性质 1、弱氧化性 将二氧化硫气体通入硫化氢溶液中，观察反应现象 SO2+2H2S===3S↓+2H2O 现象：溶液变浑浊，产生黄色沉淀 2、还原性 【实验】 实验现象 方程式及结论 向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体，观察现象 酸性高锰酸钾溶液褪色 5SO2+2H2O+2MnO4- == 5SO42- + 2Mn2+ + 4H+ 思考题 除了高锰酸钾，猜测一下二氧化硫还能和什么氧化性物质反应？ 2SO2 + O2 2SO3 SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl SO2 + H2O2 = H2SO4 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HI 可逆反应： 在相同条件下能同时向正、反两个方向进行的反应 类比已经学过的酸性氧化物CO2 尝试写出SO2与水、碱性氧化物、碱的反应化学方程式 CO2 SO2 与水 CO2+H2O⇌H2CO3 与碱性氧化物 CaO+CO2==CaCO3 Na2O + CO2 == Na2CO3 与碱 CO2不足时： CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O CO2过量时： CO2 + NaOH = NaHCO3 CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2 加热 加热 CaO+SO2==CaSO3 Na2O+SO2 == Na2SO3 SO2+H2O⇌H2SO3 SO2不足时： SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O SO2过量时： SO2 + NaOH = NaHSO3 CaSO3+SO2+H2O==Ca(HSO3)2 实验室可用碱液吸收SO2尾气，防止空气污染。 CO2与SO2都能使澄清石灰水变浑浊，那么如何区别它们呢？ 银耳为什么这样白？ 利用二氧化硫的漂白性 4. 漂白性 现象：品红溶液退色，加热后溶液又恢复到红色溶液 不稳定 应用：用于检验二氧化硫 原理：SO2 能使品红溶液褪色，SO2与品红溶液结合生成的无色物质不稳定，加热易分解而使溶液恢复原来的颜色 选择性，不能漂白指示剂 深化思考： (1) SO2能漂白石蕊溶液吗？Cl2 呢？ (2) SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，能说明SO2具有漂白性吗？ (3) SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，能说明SO2具有漂白性吗？ SO2虽具有漂白性，但不能漂白石蕊溶液。将SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色。Cl2通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色。 SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是因为SO2是酸性氧化物，可与碱性物质发生反应。 不能说明，是SO2还原性的体现。 学习活动2 比较研究Cl2和SO2的漂白性 1．若将Cl2通入品红溶液中，现象是什么？若再加热，又有什么现象？ 2．若将等物质的量的SO2和