3.2.1 自然界中的硫课件2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

硫的转化 ——自然界中的硫 第三章第二节第一课时 硫的转化 ——自然界中的硫 学习目标 能依据物质类别和元素价态列举硫元素的典型代表物。 能从物质类别、元素价态的角度，预测硫单质的化学性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。 能根据硫单质的性质分析实验室、生产、生活及环境中的常见问题。 O2、H2O、 阳光 H2SO3 H2SO4 微生物还原 S H2S 地表 火山爆发 地下 与砷铁汞锑 等元素化合 含硫 矿物 石膏(CaSO4·2H2O) 芒硝(Na2SO4·10H2O) 受空气中氧气、水等作用 H2S 部分硫 SO2 SO3 部分硫 一.自然界中不同价态硫元素间的转化 雄黄（As4S4) 雌黄（As4S3) 辉锑矿 黄铁矿(FeS2) 辰砂(HgS) 硫 硫化物：硫铁矿（FeS2)等 硫酸盐：芒硝（Na2SO4·10H2O) 石膏（CaSO4·2H2O) 煤和石油中 蛋白质中 游离态 化合态 火山喷口 地壳岩层 天然硫 硫在自然界中的存在 学习活动 阅读P94独立完成下面的三个问题 1.自然界中含硫元素的物质有哪些? 2.从物质类别角度分析，硫及其化合物属于什么类别？ 3.从硫元素的化合价角度分析，硫元素的主要化合价。 硫化氢、硫单质、二氧化硫、三氧化硫、亚硫酸、硫酸、硫酸钠等 氢化物、单质、氧化物、酸、盐等 -2、0、+4、+6 Administrator (A) - Administrator (A) - 温故知新 研究一种物质性质的基本程序是什么？ 观察物质的外观性质 预测物质的性质 实验和观察 解释及结论 分类、价态 实验 1.观察试管中硫粉的颜色和状态 2.将一只装有硫粉的试管放在酒精灯上加热，观察现象 二、认识硫单质 观察硫单质的外观性质 黄色或淡黄色的固体； 很脆，易研成粉末； 不溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳(CS2)。 熔点和沸点都不高； 归纳总结 物理性质：（俗称：硫黄） 硫有多种单质 如:正交硫、单斜硫等 思考：我们学过的同素异形体有哪些？ 金刚石、石墨、 C60 ；P（红磷） P4（白磷）；O2、 O3 同素异形体： 由一种元素组成的性质不同的几种单质 化学性质相似，物理性质不同 正交硫 预测硫单质的化学性质 1、从物质类别角度分析，单质硫能与那些物质反应？ 2、从物质类别角度分析，单质硫能与那些物质反应？ 小组讨论 硫 S 非金属单质 与金属反应 与非金属反应 小组讨论 与碱溶液反应 从物质类别角度分析，单质硫能与那些物质反应？ S 0 中间价态 -2 +4 +6 小组讨论 硫既有氧化性又有还原性 高价 低价 从物质类别角度分析，单质硫能与那些物质反应？ 实验和观察 硫粉和铁粉的反应 实 验 把研细的硫粉和铁粉按照一定比例混合，在石棉网上堆成一定的形状，用灼热的玻璃棒触及一端，观察现象 实验和观察 实 验 Fe + S = FeS △ ＋2 硫具氧化性 -2 0 剧烈反应，发光放热，生成黑色固体. 0 化学性质一、与金属反应——表现氧化性 据性质分析问题 1、硫粉和铁粉移开玻璃棒后反应仍然在进行，为什么？ 2、一位同学做实验时不小心将温度计打碎了，他先将大个汞珠收集,碎珠撒上一层硫粉,过一会儿再处理掉。请问他利用了硫的什么性质,这就是我们紧急处理洒落水银的方法。 该反应是放热反应，反应放出的热能使反应继续进行 Hg＋S＝HgS 硫表现氧化性 结论：S的氧化性比Cl2弱，与变价金属反应通常生成低价态的金属硫化物 硫是氧化剂 化合反应 生成低价的金属硫化物 氯气是氧化剂 化合反应 生成高价的金属氯化物 3、硫和氯气都能分别与铜、铁反应，试比较反应有何异同。 据性质分析问题 2Cu + S ==== Cu2S △ Fe + S ==== FeS △ Cu + Cl2 === CuCl2 点燃 2Fe + 3Cl2 ==== 2FeCl3 点燃 ＋2 ＋2 ＋1 ＋3 硫和氧气的反应 实 验 取少量的硫粉位于燃烧匙中，加热到融化状态，迅速伸入低部有少量水的氧气集气瓶中，观察现象 S + O2 = SO2 点燃 在空气中燃烧淡蓝色火焰，在纯氧中剧烈燃烧，明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味气体． 硫具还原性 【注意】硫在氧气中的燃烧产物只有二氧化硫SO2 划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味是火柴头成份中的硫燃烧后产生的二氧化硫 0 +4 -2 0 化学性质二、与非金属反应——表现氧化性，还原性