3.1.1亚铁盐和铁盐课件2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

候课要求： 1、打开课本第86页，学案31，今天铁的多样性--亚铁盐和铁盐 2、准备黑红颜色的笔各一只，准备好演草纸 3、课上认真听讲，积极回答问题 知识回顾： 最高价态元素的物质只具有氧化性； 最低价态元素的物质只具有还原性； 中间价态元素的物质既有氧化性，又有还原性 每天进步一点点，坚持带来大改变！ 高价氧，低价还，中间价态两俱全 提到铁元素，你能够想到什么？ 首先我们来... text has been truncated due to evaluation version limitation. 铁的多样性 第1课时--亚铁盐和铁盐 1．通过阅读课本86页，能说出铁在自然界中的存在形态及在日常生活中的应用； 2．通过实验探究，能够说出亚铁盐和铁盐的化学性质，并会书写相关方程式；（重难点） 学习目标 一、铁元素的存在 目标一 课本86页 铁元素在自然界中有的以游离态存在，如陨铁，更多的则以 +2 价或 +3 价的化合态存在。自然界中含有铁元素的矿石包括黄铁矿、赤铁矿、磁铁矿等。 我们日常生活用品中，也有许多含有铁元素的物质。例如，铁锅的主要成分是铁单质，补铁保健品中含有亚铁盐，粉刷墙壁的红色涂料中含有三氧化二铁，，激光打印机的墨粉中含有四氧化三铁..这些含有铁元素的物质的应用与它们的性质密切相关 单质 氧化物 化合物 碱 盐 混合物 纯净物 含铁元素 的物质 Fe 亚铁盐（如FeSO4）、铁盐（如FeCl3） FeO、Fe2O3、Fe3O4 Fe(OH)2、Fe(OH)3 赤铁矿、菱铁矿、黄铁矿 一、铁元素的存在 目标一 梳理2，有... text has been truncated due to evaluation version limitation. 二、亚铁盐和铁盐   亚铁盐 铁盐 组成 含有 的盐 含有 的盐 常见 物质 FeSO4·7H2O(绿色)、FeCl2(绿色)等 FeCl3·6H2O(黄色)、Fe2(SO4)3 (黄色)、Fe(NO3)3(黄色)等 Fe3＋ Fe2＋ 1.亚铁盐和铁盐的组成 目标二 课本87页 思考： 1. 说明预测性质和选取试剂的思路。 2. 什么样的实验现象可以作为证据支持你所预测的亚铁盐和铁盐的性质？ 3. 总结亚铁盐和铁盐的性质。 4. 实验室里如何保存 FeSO4 溶液？为什么？ 目标二 课本87页 课本88页 预测与假设：亚铁盐和铁盐的性质 目标二 2.从物质类别和铁元素化合价角度，预测铁盐和亚铁盐的性质 (以FeCl3、FeSO4为例) 铁元素的化合价 物质类别 +3 +2 0 盐 碱 碱 Fe 单质 还原剂 FeSO4 FeCl3 Fe(OH)3 碱 Fe(OH)2 试剂：氯水、铁粉、铜片、KI溶液、 酸性KMnO4溶液、锌粒、NaOH溶液 氧化剂 还原剂 设计方案 物质的性质 选择试剂 预测产物和现象 实验操作 实验现象 结论及有关离子方程式 验证FeCl3能与碱反应   产生 沉淀 Fe3＋和碱反应生成Fe(OH)3，离子方程式_________________________ 验证FeCl3能与KSCN溶液反应 加入KSCN溶液， 溶液变为_____ Fe3＋的特征反应，离子方程式： ____________________ 红褐色 Fe3＋＋3OH－ ===Fe(OH)3↓ 3.铁盐的性质实验 从物质类别角度 红色 Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 用KSCN溶液检验Fe3+的存在。 实验操作 实验现象 结论及有关离子方程式 验证FeCl3 具有氧化性， 可作氧化剂 向足量铁粉中加入FeCl3溶液振荡，溶液由________变 。 Fe3＋具有较强的______，离子方程式： ____________________   与铜丝接触的 溶液变为_____ Fe3＋具有较强的______，离子方程式：______________________   无色溶液变为_____ Fe3＋具有较强的_______，离子方程式：__________________________ 从化合价角度 黄色 浅绿色 氧化性 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 蓝色 氧化性 Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋ 蓝色 氧化性 2Fe3＋＋2I－ ===2Fe2＋＋I2 实验室保存FeSO4溶液，加入铁粉防止Fe2+被氧化 常用于工业腐蚀线路板 实验操作 实验现象 结论及有关离子方程式  验证FeCl3能与碱反应 慢慢挤入NaOH溶液，生成 沉淀. (若接触空气，很快