2.2.3离子反应的应用 课件 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第5讲 离子反应的应用 01. 离子共存问题 03. 食盐的精制（除杂） 离子反应的应用 02. 常见离子的检验 1.离子共存问题 复分解型反应发生的条件 生成难溶物质 生成挥发性物质 生成难电离的物质 满足其中之一 即不共存 离子不共存 3 1.离子共存问题 解题步骤：1.注意审题，看清题目条件（pH,无色,透明） 2.判断选项中离子之间是否会发生反应 Cu2+ Fe2+ Fe3+ Mn2+ Co2+ Cr2+ Cr3+ MnO4- MnO42- CrO42- Cr2O72- 生成难溶物质 生成挥发性物质 生成难电离的物质 绿色 黄色 4 回顾CO32-的检验： 白色沉淀 沉淀溶解， 产生无色无味气体（CO2） 白色沉淀（CaCO3） 待测液 CaCl2溶液 稀HCl 气体通入 澄清石灰水中 排除HCO3-、HSO3-的干扰 排除SO32-的干扰 存在CO32- （CaCO3或CaSO3） 排除Ag+、CO32-、SO32-的干扰 试剂添加顺序不可以颠倒，不可混加 ） 2.离子的检验 检验SO42-时: ① 加入 BaCl2 溶液前需要先加稀盐酸 原因：排除 Ag+ 的干扰 ② 选用 BaCl2 而不是 Ba(NO3)2 原因：避免酸性条件下 NO3- 将溶液中可能存在的 SO32- 氧化成 SO42- 7 排除CO32-的干扰 试剂添加顺序可以颠倒，也可混加 ） 2.离子的检验 检验Cl-时: 加入AgNO3溶液后又加入稀硝酸，沉淀不溶解，是否多此一举？ 原因：排除碳酸根离子对于离子检验的干扰 离子检验的流程： 先溶解后检验、先物理后化学、先取样后反应、排干扰加试剂、依现象得结论 9 归纳总结： 离子检验的答题模板 (1)取样：(若为固体样品)取某固体样品少许，溶于水配成溶液，取溶液少许于试管中。(若为液体样品)取溶液少许于试管中。 (2)操作：加入××溶液(或物质)。 (3)现象：看到有××色气体生成(或××色沉淀产生)等。 (4)结论：证明有(或无)××离子存在。 3.粗盐的提纯 分离提纯需要遵循的“四原则”“三必须” 四 原 则 三 必 须 一是不增加新的杂质 二是不减少被提纯的物质 三是被提纯的物质与杂志容易分离 四是被提纯物质易复原 一是除杂试剂必须过量 二是过量试剂必须除尽 三是除杂途径必须最佳 11 Ca2+ 、 SO42- 、 Mg2+ 3.粗盐的提纯 Na2CO3 BaCl2 NaOH HCl 12 NaOH 3.粗盐的提纯 粗食盐水 过量的BaCl2溶液 过量的NaOH溶液 过量的Na2CO3溶液 现象 解释 现象 解释 现象 解释 现象 解释 加盐酸调节pH到中性 Ba2＋＋ === BaSO4↓ Mg2＋＋2OH－ === Mg(OH)2↓ ＋Ba2＋ === BaCO4↓ ＋Ca2＋ === CaCO3↓ ＋2H＋ === H2O+CO2↑ 无色气体 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 13 活 动 · 探 究 如何检验是否除净？ 取少许滤液，加入稀盐酸和BaCl2溶液，若没有白色沉淀生成，证明已除净。 实验流程： 粗食盐水 过量的BaCl2溶液 过量的NaOH溶液 过量的Na2CO3溶液 加盐酸调节pH到中性 活 动 · 探 究 粗食盐水 过量的BaCl2溶液 过量的NaOH溶液 过量的Na2CO3溶液 加盐酸调节pH到中性 粗食盐水 过量的BaCl2溶液 过量的NaOH溶液 过量的Na2CO3溶液 加盐酸调节pH到中性 实验流程： 粗食盐水 过量的BaCl2溶液 过量的NaOH溶液 过量的Na2CO3溶液 加盐酸调节pH到中性 15 思考： 1.在粗食盐水提纯的实验中，为保证后加试剂能将前面过量的新杂质离子除去，Na2CO3溶液和BaCl2溶液所加顺序应满足什么要求？ Na2CO3溶液的作用不仅是除去溶液中的Ca2＋，还要除去溶液中的过量Ba2＋，因此Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液的后面加入。 2.如何检验食盐水中杂质离子已除尽？ ①取少许滤液于试管中，加入稀盐酸，再加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，证明SO42－已除尽。 ②取少许滤液于试管中，加入NaOH溶液，若无白色沉淀生成，证明Mg2＋已除尽。 ③取少许滤液于试管中，加入Na2CO3溶液，若无白色沉淀生成，证明Ca2＋已除尽。 3.按实验操作流程图，若想得到BaSO4沉淀，如何检验沉淀是否洗涤干净？ 沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至刚好没过沉淀，待水自然流出后，再重复操作1～2次；取最后一次洗涤液盛于试管中，加入AgNO3溶液，若不产生白色沉淀，则沉淀已洗涤干净。 沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至刚好没过沉淀，待水自然流出后，再重复操