2.1.2 胶体课件2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第2章 第1节 元素与物质分类 第2课时 一种重要的混合物---胶体 知识导航 1 2 分散系及其分类 胶体的特点、性质和应用 3 胶体的制备、分离、提纯和鉴别 生活中你是否有这样的经历？漫步在清晨的森林，一缕阳光穿过枝叶间隙铺满地面；夕阳西下，天边火烧云宛如人间仙境。 为什么会产生这么美丽的现象？ 联想•质疑 清晨的森林 火烧云 城市的夜空 3 知识回顾 物质 纯净物 单质 金属 非金属 化合物 氧化物 酸 碱 盐 混合物 物质 无机化合物 有机化合物 同学们初中学习过哪些混合物？ CuSO4溶液 泥水 油水混合物 以CuSO4溶液、泥水、振荡后的植物油与水为例，说说有什么相同点和不同点 1、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。 2、悬浊液是固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物 3、乳浊液是小液滴分散到液体里形成的混合物 共同点：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的混合物 1.概念：把_________________以粒子形式分散到__________________ 中所形成的混合物。 分散质 分散剂 一种(或多种)物质 另一种(或多种)物质 一、分散系的概念与组成 被分散 分散的 2. 分散系的组成 分散质：被分散的物质 分散剂：容纳分散质的物质 注意 在分析分散剂时，通常以量多的作为分散剂，而当有水存在时通常以水作为分散剂。例如：酒精溶液中，酒精是分散质、水是分散剂。 分散质 分散剂 实例 气 气 液 气 固 气 气 液 液 液 固 液 气 固 液 固 固 固 空气 云、雾 烟、灰尘 汽水 牛奶、酒精的水溶液 糖水、油漆、泥水 泡沫塑料，面包，馒头 珍珠（包藏着水的碳酸钙） 有色玻璃、合金 常见的9种分散系 分散质 分散剂 气 液 固 气 液 固 按照分散剂和分散质的状态，可以将分散系分为几类？ 9种分散系 三种分散系 氯化铁溶液 氢氧化铁胶体 氢氧化铁浊液 观察对比三种分散系的外观状态 本质区别：分散质微粒直径的大小 较多分子集合体 或大分子 分散质 微粒组成 单个分子 或离子 大量分子或 离子的集合体 外部特征 均一、透明、稳定 不均一、不透明、不稳定 均一、透明、较稳定 举例 蔗糖溶液 牛奶、淀粉溶液 泥水、修正液 1nm (10-9m) 分散质 粒度大小 浊液 溶液 胶体 100nm(10-7m) 分散系 类别 二、胶体 1.定义：分散质的微粒直径介于1~100 nm的分散系。(本质区别) 2.分类（依据：分散剂状态） 固溶胶：有色玻璃、烟水晶 液溶胶：Fe(OH)3胶体、豆浆、牛奶、墨水、淀粉溶液、蛋白质溶液、血液、茶叶水 气溶胶：烟、云、雾 胶 体 烟波浩淼 雾里看花 云淡风轻 Fe(OH)3胶体 豆浆 烟水晶 有色玻璃 幸全 (幸全) - 分类 2.根据分散质的构成微粒分类 粒子胶体：Fe(OH)3胶体 分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液 1个大分子的直径就在1～100nm之间 多个微粒的集合体 11 组成：胶体由内到外依次为“胶核”，“胶粒”，“胶团”。 不带电 带等量异种电荷 注意 胶体不带电荷；胶粒可能带电 以氯化铁制的Fe(OH)3胶体为例。 Fe3+ Fe3+ Fe3+ Fe3+ Cl- Cl- Cl- Cl- Cl- Cl- Cl- Cl- Cl- 胶团：不带电 Cl- Cl- Cl- 胶粒：带电荷 胶核：不带电 吸附层：带电荷 扩散层：带电荷 12 胶体的性质和应用 丁达尔效应 定义：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到一条光亮的通路，这种现象叫做丁达尔现象或丁达尔效应。 丁达尔现象是区分胶体与溶液的一种常用的物理方法 丁达尔效应是如何形成的？ 原因：胶粒直径大小与可见光的波长（400～700 nm）相近，胶粒对光有散射作用；而溶液分散质的粒子太小，散射及其微弱。 注意 “海市蜃楼”不是丁达尔现象 （光的反射） （光的散射） （光的透射） 浊液中的微粒（直径>100nm） 胶体中的微粒（直径介于1-100nm） 溶液中的微粒如小分子、离子（直径<1nm） 3.渗析：利用半透膜分离胶体中的杂质分子或离子的提纯方法。 滤纸 半透膜 应用：分离、提纯胶体 不能透过滤纸 能透过滤纸，不能透过半透膜 能透过半透膜 资料支持：半透膜孔径小于1nm 原理：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中小分子和离子能透过半透膜 。 如何分离溶液、胶体和浊液？ 过滤 分离浊液 渗析 分离溶液和胶体 操作：如图除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3，将混合物盛于半透膜制