2.2.1 电解质的电离课件2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第2章 第2节 电解质的电离 离子反应 第1课时 电解质的电离 知识导航 1 2 电离及电离方程式书写 电解质及其强弱判断 3 电解的应用 1.泡腾片中哪些物质发生反应？  2.从反应看，H2O并没有参加反应，水起到了什么作用？这些物质溶于水后，粒子的存在形式发生了什么变化? 某些药用泡腾片是将药物与碳酸氢钠、固体酸及其一些辅料压制而成，其本身干燥不含水分。 联想•质疑 3 你知道哪些物质可以导电呢？ 金属内部有自由移动的带负电的电子 定向移动 金属能导电 自由移动的阴阳离子 定向移动 导电 氯化钠 如何产生？ 固体氯化钠、熔融氯化钠、氯化钠溶液有的导电，有的不导电，原因是什么？试从微观角度解释。 样品 固体NaCl 熔融状态的NaCl NaCl溶液 能否导电 观察氯化钠固体、熔融氯化钠、氯化钠溶液的导电性实验，认识氯化钠在什么条件下可以导电。 活动探究 不能导电 能导电 能导电 5 ③氯化钠晶体溶于水时，在水分子的作用下，Na+和Cl-会逐渐脱离晶体表面而进入溶液，成为能够自由移动的离子。 ②受热熔化时，氯化钠晶体中的Na+和Cl-之间的相互作用被破坏，成为能够自由移动的离子。 ①在固态时，NaCl晶体中的Na+和Cl-，通过静电作用按一定规律紧密排列，不能自由移动。 导电本质：外加电场作用下，离子的定向移动。 导电原因分析 ① ② ③ 6 一、电离 定义：物质溶于水或受热熔化时，解离成能够自由移动的离子的过程称为电离。 思考：①电离的条件是什么？电离与通电有关吗？ ②电离的结果是什么？ 宏观： 微观： 溶于水，在水分子的作用下；或熔融状态。 电离是物质本身的性质，无需通电。 具备导电的能力； 产生自由移动的离子。 实质 导 电 实 验 实验探究2 【知识支持】熔融的NaCl和熔融的NaOH都导电，熔融的蔗糖不导电 电离的表示方法---电离方程式 NaCl ==== Na+ + Cl- 未电离时的化学式 电离后形成的阴阳离子 电离方程式：用元素符号表示电解质解离成自由移动的离子的过程的式子。 注意事项： ①符合客观事实： ③电荷守恒： 化合价不变、原子团不变 ②质量守恒： 元素的种类、原子或原子团的个数守恒 电荷总数守恒，溶液呈电中性 H2SO4 === 2H+ + H2SO4 === H+ + H2SO4 === H+ + S6++ O2- 课堂练习 书写下列物质的电离方程式（电离模型的应用） 第一组： HNO3 H2SO4 HCl 第二组： Ba(OH)2 NaOH KOH 第三组： Na2CO3 KNO3 (NH4)2SO4 注意事项：①正确书写离子符号； ②原子团不能拆，符合质量守恒和电荷守恒； 思考: 1.酸、碱为什么会有通性? 2.从电离（微观）的角度再定义酸、碱、盐 ? 电离时,生成的阳 离子全部是H+的 化合物。 酸 碱 电离时,生成的阴 离子全部是OH- 的化合物。 盐 电离时,生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物。 H2SO4 = 2 H + + SO42- HCl = H++Cl- HNO3 = H+ +NO3- KOH = OH- +K + NaOH = OH- +Na+ Ba(OH)2 = 2 OH- + Ba2 + Na2CO3 =2Na+ +CO32- KNO3 = K+ +NO3- (NH4)2SO4 = 2NH4++SO42 - 或铵根离子 金属阳离子 第一组 第二组 第三组 酸 根 离 子 3、从电离的角度（微观视角）认识酸、碱、盐 项目 酸 碱 盐 定义 实例 从电离的角度认识酸、碱、盐 正盐 酸式盐 碱式盐 强酸 弱酸 强碱 弱碱 电离时产生的阳离子全部是H+的化合物 电离时产生的阳离子全部是OH-的化合物 电离时能产生金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物 HCl、H2SO4、H2CO3等 NaOH、KOH、NH3•H2O等 Na2SO4、BaCO3、NaHSO4、NaHCO3、Cu2(OH)2CO3等 电离时生成 H+ 的化合物一定是酸吗？ 不一定， NaHSO4 （水溶液）= Na+ + H+ + SO42-，属于盐 水溶液中：NaHSO4 ==== Na+ ＋ H＋ ＋ SO42- 熔融状态：NaHSO4 ===