1.3.3一定物质的量浓度的溶液及其配制 课件2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

复习回顾 物质的量n： 单位 摩尔(mol) 微粒数N 阿伏伽德罗常数NA：单位mol-1 摩尔质量M：单位g · mol-1 ÷Vm 气体的体积 ( V ) ×M ×NA ÷NA 物质的质量 ( m ) 物质的量 ( n ) 微粒个数 ( N ) ÷M ×Vm ×ρ ÷ρ 质量m：单位g 体积V ：单位L或m3 气体摩尔体积Vm：单位L·mol-1 密度ρ：单位 g·L-1 第3课时　一定物质的量浓度的 溶液及其配制 第1章　第3节　 1.能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其与微观粒子间的关系(重点)。 2.了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项，掌握配制一定物质的量浓度的溶 液的方法及操作，并学会误差分析，培养创新意识(难点)。 学习目标 思考回顾 2、同学们在初中学习过哪种溶液浓度的表示方法？ 溶液：由一种或几种物质（溶质），分散到另一种物质（溶剂）里，形成的均一、稳定的混合物。 1、什么是溶液？溶液是一种怎样的分散系？ 生活中常用的表示溶液浓度的方法还有哪些？ 溶质的质量分数 溶质的质量分数(ω)＝ 溶质的质量 溶液的质量 ×100% 溶质的质量 溶质的质量+溶剂的质量 ×100% ＝ 观察思考 体积分数= 溶液的体积 溶质的体积 ×100% 关于酒的小常识： 53度：100mL酒中含有53mL乙醇。 观察思考 在科学实验和工农业生产中,人们在使用溶液时,一般都量取溶液的体积而较少去称量其质量。如医院体检单的内容： 利用物质的量建立的物质的量浓度这一概念可以十分方便的表示溶液的组成。 物质的量浓度 一 1.物质的量浓度 cB mol·L－1 表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。 符号： 单位： 表达式： ————溶质 ————溶液 注意单位： nB: mol V: L cB: mol·L-1 概念： 或mol·m－3，有时也用 mmol·L－1 变 形公式：n(B)＝c(B)×V V＝ 。 应用体验 1 mol·L－1 NaOH溶液的含义是（ ） A.1L水中含有1 mol NaOH B.将40g NaOH 溶于1L水中 C.1L此浓度的 NaOH 溶液中含有1mol Na+ D.1 L此浓度的 NaOH 溶液中含有4gNaOH √ (1)0.1L物质的量浓度为0.4mol/L的NaCl溶液中氯离子浓度为？钠离子浓度为？从该溶液中取出20ml,取出的溶液中NaCl的物质的量浓度为？其中溶质NaCl的物质的量为？ 思考1 提示　氯离子浓度为2 mol·L－1，钠离子浓度为2 mol·L－1， 取出的溶液中NaCl的物质的量浓度为2 mol·L－1，含有的NaCl的物质的量为0.008 mol。 溶液具有均一性（1）同一溶液中，各处的浓度均_____（2）从某溶液中取出一定体积的溶液，浓度_____ 相同 不变 思考1 (2)将1 mol NaOH加入1 L水中，配成的溶液的物质的量浓度是1 mol·L－1吗？ (3) 将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1吗？ 提示　62gNa2O为1mol，溶液为1L，看似溶质的物质的量浓度为1mol·L－1。但是溶质不是Na2O 思考1 (4)已知在AlCl3溶液中，Al3＋的物质的量浓度为1 mol·L－1，则Cl－的物质的量浓度是多少？ 提示 溶液中，阴离子与阳离子的浓度之比等于化学组成中离子个数之比，因此可根据已知离子的浓度求算其他离子的浓度， 所以c(Cl－)＝3c(Al3＋)＝3 mol·L－1。 离子浓度＝物质浓度×__________ 离子下标 在Al2（SO4）3溶液中①c（Al3+）＝_____c［Al2（SO4）3］ ②c（SO42－）＝_____c［Al2（SO4）3］③c（SO42－）＝_____c（Al3+） 2 3 3/2 易错提醒 关于物质的量浓度计算的注意事项 (1)一定物质的量浓度的某溶液，其浓度不因所取体积不同而变化。 (2)表达式中的体积(V)是指溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质与溶剂体积的简单加和。 (3)若将气体通入溶液中，则不能将气体体积与溶剂体积进行简单加和。 易错提醒 ②含结晶水的物质如 CuSO4·5H2O 溶于水，溶质为 CuSO4。 ①与水发生反应生成的新的物质为溶质，如Na、Na2O、 （4）: 注意溶质 ③特殊物质：如 NH3 溶于水后溶质为 NH3·H2O，但计算浓度时是以 NH3 分子作为溶质。氯水中的溶质按溶解的总氯气计算。 应用体验 【检测诊断2】（2021·无锡