1.3.2气体摩尔体积课件2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第2课时　气体摩尔体积 第1章　第3节　 1.能从宏观和微观相结合的角度理解影响物质体积大小的因素，知道气体摩尔 体积的含义，能叙述阿伏加德罗定律的内容(重点)。 2.能基于物质的量认识物质的组成及变化，建立n、m、V、Vm之间计算的模型， 熟悉阿伏加德罗定律的应用(难点)。 学习目标 目标一　气体摩尔体积 目标二　阿伏加德罗定律及推论 内容索引 气体摩尔体积 一 物质的量 将宏观物质和微观粒子联系起来的一座桥梁 n m M 体积 质量 摩尔质量 N NA 微粒个数 阿伏加德罗常数 微观 宏观 (物质的量) ？ 交流研讨 结合表格1-3-1中数据（后三列），分析1mol不同物质在相同温度和压强下，体积在数值上有何特点？ 1mol不同的固、液体体积不同，在同温同压下1mol不同的气体体积近似相等。 5.无同温同压做前提，体积大小无任何意义。 3. 1mol气体在同压下，温度升高，体积增大。（热胀冷缩） 4. 1mol气体在同温下，压强与体积成反比。 固 体 液 体 气 体 2. 在相同条件下，1mol气体的体积要比1mol固体、液体的体积大，即V(气)»V(液)>V(固）。 影响物质体积的因素有哪些？ 粒子数目 粒子间的距离（粒子间距） 粒子大小 （1）粒子大小 （2）粒子数目 （3）粒子间的距离 影响物质体积大小的因素 相对于分子间距，可忽略 决定固体、液体的体积 决定气体的体积 1.对一定量的气体体积的探究 化学式 条件 1 mol气体体积/L H2 0 ℃，101 kPa 22.4 O2 0 ℃，101 kPa 22.4 H2 0 ℃，202 kPa 11.2 CO2 0 ℃，202 kPa 11.2 N2 273 ℃，202 kPa 22.4 NH3 273 ℃，202 kPa 22.4 已知1 mol不同气体在不同条件下的体积： (1)从上表分析得出结论： ①1 mol任何气体，在标准状况(0 ℃，101 kPa)下的体积都约为_______。 22.4 L ②1 mol不同的气体，在不同的温度和压强下，体积 (填“一定”“一定不”或“不一定”)相等，所以气体的体积必须指明温度和压强。 不一定 1.对一定量的气体体积的探究 化学式 条件 1 mol气体体积/L H2 0 ℃，101 kPa 22.4 O2 0 ℃，101 kPa 22.4 H2 0 ℃，202 kPa 11.2 CO2 0 ℃，202 kPa 11.2 N2 273 ℃，202 kPa 22.4 NH3 273 ℃，202 kPa 22.4 已知1 mol不同气体在不同条件下的体积： 1.对一定量的气体体积的探究 化学式 条件 1 mol气体体积/L H2 0 ℃，101 kPa 22.4 O2 0 ℃，101 kPa 22.4 H2 0 ℃，202 kPa 11.2 CO2 0 ℃，202 kPa 11.2 N2 273 ℃，202 kPa 22.4 NH3 273 ℃，202 kPa 22.4 已知1 mol不同气体在不同条件下的体积： ①气体的微粒数相同， ②同温同压下，气体分子之间的平均距离近似相等。 (2)理论依据：相同条件下，1 mol任何气体的体积几乎相等，原因是： 2.气体摩尔体积 Vm L·mol－1或m3·mol－1 （1）定义： （2）符号： （3）单位： （4）数学表达式： （5）影响因素： 一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积 气体所处的温度和压强 压强一定时，温度升高，气体摩尔体积增大 温度一定时，压强升高，气体摩尔体积减小 （6）标准状况下的气体摩尔体积 在0 ℃、101 kPa时，1 mol 任何气体的体积都约为22.4L。 条件 (标准状况) 标准 (数目相同为NA) 对象 (单一气体或混合气体) 数值(非精确值) （7）理解气体摩尔体积应注意的几个问题 ①标准状况下的气体摩尔体积，非标准状况时不一定是。 ②n＝，在标准状况下，只适用于气态物质(单一或者混合气体)，对于固态和液态物质(如水、酒精、汽油、碳、三氧化硫等)均不适用。 “标准状况下，22.4 L H2O是1 mol”，“常温常压下，22.4 L H2是1 mol”，这两句话对吗？ 思考1 提示　错误，因为在标准状况下，水不是气体。常温常压不是标准状况。 利用Vm＝22.4 L·mol－1计算