精品解析：福建省龙岩市一级校联盟2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题

福建省龙岩市一级校联盟2023～2024学年高二上学期11月期中考试 化学试题 (考试时间：75分钟 总分：100分) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Ag108 一、选择题(本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生产、生活、社会和环境等密切相关，下列说法不正确的是 A. 铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性 B. 氟氯烃分解产生的氯原子因能降低臭氧分解的活化能而加速臭氧的分解反应 C. 铜在酸性环境下易发生析氢腐蚀 D. 煤气中毒后的救治与氧气、一氧化碳和血红蛋白结合过程中的化学平衡移动有关 2. 依据图示关系，下列说法不正确的是 A. 石墨燃烧是放热反应 B. 1molC(石墨)和 1molCO 分别在足量 O2中燃烧， 全部转化为 CO2，前者放热多 C. ΔH=ΔH1+ΔH2 D. 化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 3. 用下列实验装置可以达到对应实验目的的是 A B C D 实验目的 制备“84”消毒液(电极均惰性电极) 将化学能转化电能 测量盐酸和氢氧化钠反应的反应热 比较、对反应速率的影响 实验装置 A. A B. B C. C D. D 4. 根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH=-297.23kJ·mol-1，下列说法正确的是 A. 1molSO2(g)的能量总和小于1molS(s)和1molO2(g)的能量总和 B. 加入合适的催化剂，可增加单位质量的硫燃烧放出的热量 C. S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH1=-Q1kJ·mol-1；Q1的值小于297.23kJ·mol-1 D. 足量的硫粉与标准状况下1L氧气反应生成1L二氧化硫气体时放出297.23kJ热量 5. 热激活电池(又称热电池)可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物一旦受热熔融，电池瞬间即可输出电能。该电池总反应为。下列关于该电池的说法中，正确的是 A. 钙电极发生还原反应 B. 放电过程中，向钙电极移动 C. 若该电池采用水溶剂电解液，常温下即可输出电能 D. 正极发生的电极反应： 6. 为了减少对环境的污染，煤在直接燃烧前要进行脱硫处理。用电解法对煤进行脱硫处理具有脱硫效率高、经济效益好等优点。电解脱硫的基本原理如图所示，利用电极反应将转化成，再将煤中的含硫物质(主要是)氧化为和：。 下列说法正确的是 A. 阴极的电极反应式： B. 电解刚刚开始时，观察到阴极石墨棒上有无色气体产生 C. 电解过程中阴极附近溶液的pH减小 D 电子运动方向：负极→阴极→溶液→阳极→正极，构成闭合回路 7. 华南师范大学兰亚乾教授课题组从催化剂结构与性能间关系的角度，设计了一种催化剂同时作用在阳极和阴极，用于CH3OH氧化和CO2还原反应耦合的混合电解，工作原理如图甲所示。不同催化剂条件下CO2→CO电极反应历程如图乙所示。下列说法错误的是 A. 电解总反应为2CO2＋CH3OH2CO＋HCOOH＋H2O B 若有2 mol H＋穿过质子交换膜，则理论上有44 g CO2被转化 C. 选择Ni8­TET催化剂催化，会比Ni­TPP消耗更多电能 D. 若以铅蓄电池为电源，则B极应与PbO2极相连接 8. 学习“化学平衡移动原理”后，以你的理解，下列叙述正确的是 A. 溴水中有下列平衡，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 B. 反应达到平衡后，增大压强使颜色变深，可用勒夏特列原理解释 C. 在盛有一定量的注射器中，向外拉活塞，其中气体颜色先变浅再变深，最终比原来深 D. ，降温可使混合气体平均相对分子质量减小 9. T1℃时，向1L密闭容器中充入和发生反应： ，部分物质的物质的量n(X)随时间t变化如图中实线所示。下列说法正确的是 A. 实线a代表随着时间变化的曲线 B. 时v正(SO2)>v逆(H2S) C. 增大浓度，平衡转化率增大 D. 若反应在T2℃(T2<T1)时进行，则虚线b可表示的变化 10. 工业上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH。反应的平衡常数K如表： 温度/℃ T1 100 T2 200 300 平衡常数K 100 13 1 1.9×10 2.4×10 下列说法错误的是 A. ΔH＜0 B. 该反应的ΔS＜0 C. T2时，某时刻1L容器中含0.1molCO、0.2molH2和0.3molCH3OH，此时v正＞v逆 D. T1时，向1L密闭容器中投入0.1molCO和0.2molH2，平衡时CO转化率为50% 二、非