1.2.5 氯气课件2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第5课时　氯气 第1章　第2节　 1.以研究氯气的性质为例，熟知研究物质性质的基本程序(难点)。 2.通过实验探究氯气的化学性质，掌握氯气与金属单质、非金属单质、水及碱 溶液的反应(重点)。 学习目标 1915年4月22日，德军与英、法联军在比利时的伊普尔对峙。黎明时，英法联军前线战场的士兵突然看到一股黄绿色气体慢慢向前袭来，很快数百名英、法战士窒息而死，数千名士兵双目失明，你知道这种黄绿色气体是什么吗? 新课导入 研究Cl2的性质 一 一.研究物质性质的基本程序 观察物质的外部特征 实验和观察 解释和结论 对实验现象进行分 析、综合、推理， 得出结论 运用比较的方法， 归纳总结一类物 质的共性和差异 发现特殊现象， 提出新问题 预测物质的性质 物质的颜色、气 味、存在状态等 验证预测 做出新的预测 进一步研究 可以运用分类的方 法，根据物质所属 的类别或利用有关 反应规律预测物质 的性质 稀释有毒气体 消防官兵紧急排险 紧急疏散的群众 通过该氯气泄漏事故，你能总结出氯气的物理性质吗？ 二.以研究Cl2的性质为例 1、观察——研究氯气的物理性质 颜色： 黄绿色 味道： 刺激性气味 溶解性： 可溶于水(1∶2) 试管内气现象：气体颜色变浅，液面上升 特别提醒 ①闻有毒氯气气味的方法：稍打开玻璃片，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。 ②氯气的密度比空气大。 ③氯气易液化（沸点高），液氯为黄绿色。 （1）由实验探究氯气的溶解性现象知Cl2能溶于水，能不能用排水法收集Cl2？Cl2可以用什么方法收集？ 思考1 提示　Cl2能溶于水，不能用排水法收集；常用排饱和食盐水或向上排空气法收集。 长进短出 （2）实验室中液氯如何保存？ 干燥的钢瓶中 【总结归纳】 一、氯气的性质 1、氯气的物理性质 黄绿色，强烈刺激性气味，有毒气体可溶于水（1:2），易溶于有机溶剂（在饱和食盐水中几乎不溶），易液化（黄绿色液氯），ρCl2＞ρ空气。 常用排饱和食盐水或向上排空气法收集。 液氯保存于干燥的钢瓶中 结构决定性质 （1）氯气是一种非金属单质，请从氯原子的原子结构出发预测氯气的化学性质 氯原子容易得到1个电子，形成最外层8个电子的稳定结构，化学性质很活泼 (2)预测——氯气的化学性质 氯气和氧气均为非金属单质，氧气能与Na、Fe、Cu等金属单质反应，也能与H2等非金属单质反应，则氯气是否也有上面的性质？ 思考2 (2)预测——氯气的化学性质 提示　氯气能与Na、Fe、Cu等金属单质反应，也能与H2等非金属单质反应。 1．将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在受热熔化的钠球上方 2．用坩埚钳夹住一束烧得红热的细铁丝伸入充满氯气的集气瓶中 3．用坩埚钳夹住一束烧得红热的细铜丝伸入充满氯气的集气瓶中 4．在空气中点燃氢气，然后把通氢气的导管伸入盛有氯气的集气瓶中 (3)实验验证——氯气与单质的反应 剧烈燃烧 黄色火焰 产生白烟 剧烈燃烧， 产生棕红色烟，溶于水呈黄色 剧烈燃烧， 产生棕黄色烟，溶于水呈蓝色 安静燃烧， 产生苍白色火焰，瓶口上方有白雾 2Na＋Cl2 ==== 2NaCl 点燃 2Fe＋3Cl2 ==== 2FeCl3 点燃 Cu＋Cl2 ==== CuCl2 点燃 H2＋Cl2 ==== 2HCl 点燃 ①燃烧是发光发热的剧烈反应，燃烧过程不一定有氧气参加反应。 ②氢气在氯气中安静地燃烧，工业上常用这一反应制备盐酸； H2和Cl2在强光照射下会发生爆炸，也能生成HCl。 特别提醒 铁有＋2、＋3价，Cu有＋1、＋2价，试根据Cl2分别与Fe、Cu的反应，总结氯气与可变价态的金属反应的规律，同时反映了Cl2的活泼性如何？ 思考3 提示　Fe、Cu可变价态的金属与Cl2反应时生成高价态氯化物，同时反映了Cl2的性质非常活泼。 应用体验 2.下列关于氯气的叙述正确的是 A.钠在氯气中燃烧产生白雾 B.红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl C.纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰 D.氯气与变价金属反应生成高价态金属氯化物 √ 形成白烟 生成CuCl2 发出苍白色火焰 返回 研究氯水的性质 二 1.发现新问题 在研究氯气的溶解性实验中，将浅黄绿色的氯水密闭放置一段时间后发现氯水的颜色变浅。这说明氯气可能具有什么性质呢？ 氯水的颜色变浅 氯气分子减少 氯气和水发生了反应 预测 思考：如何证明氯气与水发生了反应？ ？ ？ Cl2 Cl2 ＋H2O → 思考：如何证明氯气与水发生了反应？ 是否有新物质生成？ 可能生成什么物质？ HCl2＋ O2 ？（含氧元素） 2.实验探究 (1)氯气能否与水发生反应 结论：干燥的Cl2无漂白性，氯气能与水反应，且产生的新物质(HClO)有漂白性