课题3 元素-2023-2024学年九年级化学上册同步教材解读讲义（人教版）

关老师工作室 Guanlaoshi 关老师工作室原创，让学习Very easy 课题3 元素 目标导航 1.了解元素的概念，认识物质的宏观组成与微观构成，理解元素与原子的区别与联系 2.了解元素符号的意义，记忆常见的元素符号 3.初步认识元素周期表，会简单的应用 重难点 重点：元素的概念、符号及在化学变化中元素的种类不变的观点 难点：元素及对物质的宏观组成与微观构成的认识 课前预习 一 、元素 1 元素：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。 2 元素的种类由质子数决定；不同元素的本质区别:质子数（或核电荷数）不同。 3 元素分成三类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。 4 地壳中的元素，按质量分数计算，居前四位的是：O>Si>Al>Fe。 地壳中含量最多的元素是O ；最多的非金属元素是O ； 最多的固态非金属元素Si ；最多的金属元素是Al 。 注意： （1）元素与原子的区别：元素组成物质，元素只讲种类，不讲个数。 原子构成分子，原子既讲种类，也讲个数。 如： 水由氢元素和氧元素组成； 水由水分子构成。 水分子由氢原子和氧原子构成； 1个水分子由两个氢原子和1个氧原子构成 （2）化学反应前后：分子种类一定变，分子数目不一定变。 原子种类和数目一定不变。元素种类和质量一定不变。 二、元素符号的意义 1、一种元素 2、一个原子。 3、金属，固态非金属稀有气体元素符号还表示单质。 三、元素符号的书写规则:一大二小. 四、元素周期表： 1、俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编写了元素周期表。 2、元素周期表的结构：7个横行7个周期；18个纵行16个族。 除第一周期外，每一周期以金属元素开头，稀有气体元素结尾。 每一单元格包含原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等信息。 3原子序数=核电荷数=质子数。 练习：下列符号的意义。 H：表示氢元素、1个氢原子。 2H：表示2个氢原子。 S：表示硫元素、1个硫原子、硫单质。 2S：表示2个硫原子。 知识讲解 一、元素 1．定义：具有 质子数 （即 核电荷数 ） 相同的一类原子的总称。 （1）决定元素种类的是 质子数 （填“质子数”或“电子数”）； 一种元素与另一种元素的本区别是 质子数 不同。 （2）如图可知，Na、Na+ 两种粒子的质子数都为 11 ，所以属于 同种 （填“同种”或“不同种”）元素；但这两种粒子 最外层电子数 不同，所以它们的化学性质不相同。 【注意】元素的种类由 质子数 决定，元素的化学性质由 最外层电子数 决定。 2．元素和原子的关系 （1）元素是 宏观 （填“宏观”或“微观”）概念，只讲 种类、质量 ，不讲 个数 。 判断：水（H2O）是由氢、氧两种元素组成；（ √ ） 水是由氢、氧两个元素组成。（ × ） （2）原子是 微观 （填“宏观”或“微观”）概念，既讲 种类、质量 ，又讲 个数 。 判断：水分子是由氢、氧两钟原子构成；（ √ ） 1个水（H2O）分子是由2个氢原子和1个氧原子构成；（ √ ） 3．元素的种类在化学变化前后 不变 。 （1）化学变化的实质：分子 分裂 成原子，原子 重新组合 新分子。 （2）化学变化前后分子的种类一定 改变 （填“改变”或“不变”，下同），物质的种类一定 改变 ； 原子的种类一定 不变 ，元素的种类一定 不变 。 （3）氧气是由 氧元素 组成。过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾都可以分解得到氧气，所以这三种物质是含有 氧元素 （填“氧分子”或“氧元素”）。 4．元素的分类： （1）金属元素（汉字偏旁为“钅”旁，汞除外）如 铁、铜、镁 等； （2）非金属元素（汉字偏旁为“气”“氵”“石”旁）如 氧、氮、碳、硫 等； （3）稀有气体元素：专指 氦 、 氖 、 氩 、氪、氙、氡等元素。 5．元素在地壳和生物细胞中的含量 （1）地壳中的含量居前四位的元素名称和符号依次是 氧（O）、 硅（Si）、 铝（Al）、 铁（Fe）。 （2）生物细胞中含量最多的元素是 氧（O） ，含量最多的金属元素是 钙（Ca） 。 二、元素符号 1．书写：由一个字母表示的元素符号必须 大 写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母必须 大 写，第二个字母必须 小 写。 2．意义： （1）表示 一种元素 ； （2）表示 该元素的一个原子 。 【注意】金属、稀有气体、大多数固态非金属等的元素符号还可表示 一种物质 ； 当