4.1原子结构与元素周期表 课件2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章　物质结构　元素周期律 第1课时　原子结构 人教版化学必修第1册 第一节　原子结构与元素周期表 素养目标 学法指导 1.认识原子结构。了解原子核外电子的排布规律。能够正确书写1～20号元素的原子结构示意图。培养宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的素养和习惯 2.通过阅读“科学史话”，了解“原子结构模型的演变”，培养创新意识，增强科学探究精神和社会责任感 回顾初中所学原子结构知识，结合电子层模型示意图，了解核外电子能量高低与分层排布的关系。依据稀有气体元素原子的电子层排布，思考并总结出核外电子排布规律，并学会书写常见简单的原子结构示意图 知识导图 1．原子的构成 原子 正 1 1 负 2．质量数 (1)质量数：将核内所有__________和____________的相对质量取____________相加，所得的数值叫做质量数。 (2)等量关系：___________(A)＝___________(Z)＋_____________ (N)。 质子 中子 近似整数值 质量数 质子数 中子数 什么是质子或中子的相对质量？　 1．电子层 核外电子排布 【答案】能量较低　能量较高　能量不同 近 远 低 高 2．原子核外电子的排布规律 (1)电子一般总是先从__________排起，当一层充满后再填充下一层。 (2)原子核外各电子层最多容纳 __________个电子。 (3)原子最外层电子数不能超过__________(K层为最外层时不能超过__________)，次外层电子数不能超过18，倒数第三层电子数不能超过32。 内层 2n2 8 2 3．电子层的表示方法 钠原子的结构示意图如下，请注明其意义： 【答案】①粒子符号　②原子核　③核内质子数(或核电荷数)　④电子层　⑤M层电子数 4．构成原子或离子的粒子间的数量关系 (1)原子：核电荷数＝______________＝______________。 (2)阳离子：质子数＝阳离子的核外电子数__________阳离子的电荷数。 (3)阴离子：质子数＝阴离子的核外电子数__________|阴离子的电荷数|。 5．原子结构模型的演变 人类对原子结构认识经历了如下演变过程：__________模型→汤姆逊原子模型→_________原子模型→玻尔原子模型→_________模型等。 质子数 核外电子数 ＋ － 道尔顿 卢瑟福 电子云 【答案】若钙原子的M层排10个电子，此时M层就成为最外层，这和电子排布规律中的“最外层上排布的电子数不能超过8个”相矛盾，不符合电子排布的规律，即M层不是最外层时最多排18个电子，而它作为最外层时最多只能排8个电子。 任务　核外电子排布规律及表示方法 素养探源 核心素养 考查途径 宏观辨识与微观探析 本课时在考题中常考查：原子或离子结构示意图的正误判断、依据核外电子排布情况推测元素等 [情境导入] 洋葱是我们非常熟悉的一种蔬菜，洋葱切开后，我们会看到里面一层一层地呈现，电子层模型就类似于切开的洋葱。 (1)原子核周围是否真实存在这样的壳层？ 【答案】电子层不是真实存在的，是科学家为了表达形象，根据电子经常出现的区域而设想的结构模型。 (2)回答下列问题(填1～18号元素符号)： ①原子电子总数为最外层电子数2倍的元素：_____________。 ②原子次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：____________。 ③原子内层电子数是最外层电子数2倍的元素：__________。 【答案】①Be　②Li、Si　③Li、P [深化理解] 1．1～18号元素原子结构的特殊关系 特殊关系 对应元素 最外层电子数等于电子层数 H、Be、Al 最外层有1个电子 H、Li、Na 最外层有2个电子 He、Be、Mg 最外层电子数等于次外层电子数的一半 Li、Si 最外层电子数等于次外层电子数 Be、Ar 最外层电子数等于次外层电子数的2倍 C 最外层电子数等于次外层电子数的3倍 O 最外层电子数等于次外层电子数的4倍 Ne 例 下列叙述正确的是(　　) A．核外电子排布完全相同的两种粒子的化学性质一定相同 B．单原子形成的离子一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C．核外电子排布相同的两个原子不一定是同种原子 D．Na和Na＋两种粒子中核内质子数、核外电子数、最外层电子数、核外电子层数均不相同 错解：A或B 片面理解原子核外电子排布规律易出现的误区 错因分析：本题易错选A的原因是片面理解核外电子排布规律，对知识的掌握不全面。错选B的原因是思维不严密，忽视H＋的特殊结构。A中核外电子排布相同的两种粒子可能是原子、阳离子或阴离子，其化学性质不一定相同；B中H＋核外电子数为0，不