课题2 原子的结构-2023-2024学年九年级化学上册同步教材解读讲义（人教版）

关老师工作室 Guanlaoshi 关老师工作室原创，让学习Very easy 课题2 原子的结构 目标导航 1.理解原子结构，质子、中子和电子的特点，及原子中的等量关系 2.了解原子核外电子排布特点，理解原子核外电子和元素化学性质的关系，掌握原子结构示意图，了解离子形成过程，掌握离子符号的书写 3.了解相对原子质量及相对原子质量与原子质量的关系 重难点 重点：原子结构及构成微粒的数量关系，核外电子排布 难点：离子的形成、相对原子质量 课前预习 一、原子的构成 1、构成物质的三粒子：原子、分子、离子。 构成原子的三种粒子：质子、中子、电子。 原子由原子核和核外电子两部分构成。 2、原子不显电性的原因：原子核带的正电荷数与核外电子所带电量相等，电性相反。 3、原子的质量主要集中原子核；原子的质量主要由质子和中子决定。 4、不是所有原子都含有中子，如氢原子就不含中子。 5、原子中的等量关系：核电荷数=质子数=电子数。 二、原子核外电子的排布 1、核外电子是分层排布的。 2、核外电子排布的规律： 第一层最多2个；第二层最多8个；最外层不超过8个（只有一层不超过2个） 3、1-20号元素的原子结构示意图。 4、元素在周期表中的周期数等于原子的电子层数。 5、元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数。 注：（1） 稳定结构：最外层具有8个电子(只有一层具有2个电子)的结构。 （2） 各类元素性质与原子结构的关系： 最外层电子数 得失电子倾向 化学性质 金属元素 一般少于4个 易失 不稳定 非金属元素 一般为4-7个 易得 不稳定 稀有气体元素 8个（He为2个） 不易得失 稳定 三、离子 1、离子：带电荷的原子或原子团。 2、离子的分类 阳离子；带正电荷的离子。如：H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ca2+、NH4+、Fe3+、Fe2+ 阴离子：带负电荷的离子。O2-、S2-、Cl-、OH-、SO42-、CO32-、NO3-、 3、离子符号的意义：Mg2+：表示镁离子；1个镁离子带2个单位的正电荷 2Mg2+：表示2个镁离子. 4、离子的判断：质子数>电子数的是阳离子。 质子数<电子数的是阴离子。 5、离子与形成离子的原子在质量上相等，且属于同种元素。 四、相对原子质量 1、概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是相对原子质量。 2、计算式：某元素相对原子质量= 3、 相对原子质量＝质子数+中子数。 注意：相对原子质量不是实际质量，单位是1，省略。 知识讲解 一、原子的构成 1．原子是由居于原子中心的原子核与核外电子构成的。 2．原子核是由质子和中子构成的。每个质子带1个单位的正电荷，每个电子带1个单位的负电荷，中子不带电。 3．由于原子核内质子所带电荷与核外电子所带电荷数量相等，但电性相反，因此，原子不显电性。 4．在原子中，原子的核电荷数（原子核所带的正荷数）= 质子数 = 核外电子数。 【讨论】根据下面表中几种原子的构成，从中可以获得： 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 规律小结 氢 1 0 1 ①不同种类的原子核内的质子数不同。 ②质子数=核外电子数。 ③并不是所有的原子中都含有中子。 ④质子数与中子数不一定相等。 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 二、原子的核外电子排布 1．核外电子运动（排布）规律 （1）含有多个电子的原子中，核外电子有不同的运动状态，离核近的电子能量较 低 ，离核越远，电子的能量越 高 。 （2）核外电子是分层运动的（又叫分层排布），离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，依次类推为三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层。 （3）已知原子的核外电子最少的只有1层，最多的有7层，最外层电子数不超过8个（只有一层的，电子不超过2个）。 2．原子核外电子排布的表示方法：原子结构示意图（以镁原子为例） （1）圆圈表示 原子核 ； （2）圆圈内的数字：表示 核电荷数 ； （3）“+”表示原子核带 正电 ； （4）弧线：表示 电子层 ； （5）弧线上的数字：表示该电子层上的 电子数 。 3．1-20号元素的原子结构示意图 氢原子 氦原子 锂原子 铍原子 硼原子 H He Li Be B +1 1 +2 2 +3 2 1 +4 2 2 +5 2 3 碳原子 氮原子