第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元训练题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元训练题 一、单选题 1．pH=2.1的两种酸溶液A、B各1mL分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积的关系如图，下列说法错误的是 A．若a<4.1，则A、B都是弱酸 B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强 C．若a=4.1，则A是强酸，B是弱酸 D．A、B两种酸溶液的初始物质的量浓度不同 2．在某一试管的悬浊液中，仅存在，下列说法正确的是 A．该反应的平衡常数表达式为 B．加入少量的CaCO3(s)，c(Ca2+)保持不变 C．加入少量的Na2CO3溶液，有利于反应朝正反应方向进行 D．加入少量的CaCl2溶液，反应达到平衡后，Ksp(CaCO3)增大 3．根据实验目的，下列实验方法及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验方法及现象 结论 A 比较和F- 的水解常数 分别测浓度均为和NaF溶液的pH，后者大于前者 Kh(CH3COO-)<Kh(F- ) B 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol/L NaClO溶液和0.1mol/L CH3COONa溶液的pH，前者大于后者 酸性：CH3COOH>HClO C 证明HA为弱酸 等pH且等体积的HA溶液和盐酸分别与足量NaOH固体反应，前者消耗NaOH固体的量更多 HA为弱酸 D 测量某溶液的酸碱性 某温度下，用pH计测量0.1mol/L的NaA溶液的pH值为7.0 该溶液为中性溶液 A．A B．B C．C D．D 4．以铝土矿(含及少量和等)为原料提纯的过程如图所示。 已知电离常数分别为、。下列说法正确的是 A．“碱溶”后进行过滤，滤液中含有的阳离子主要有：、、 B．溶液中： C．过滤2所得滤液中存在： D．“沉铝”时反应的离子方程式： 5．碳酸盐加氢制甲酸盐反应，可以将捕获的转化为有价值的化学品。下列说法错误的是 A．标况下22.4L二氧化碳完全转化为甲酸盐转移电子数为 B．室温下，等浓度的和HCOONa溶液，前者的pH大说明 C．该工艺中NaOH可以循环利用 D．碳酸钠溶液中含碳元素微粒浓度顺序为 6．常温下，往200.1溶液中逐滴加入0.1的溶液，溶液中由水电离的与所加溶液体积的关系如图所示(假设：混合后溶液体积的变化忽略不计，整个过程无氨气逸出)。下列分析错误的是 A．a点和c点溶液均呈中性 B．c点溶液中 C．d点溶液中 D．d→e的过程中，某时刻溶液中存在 7．实验测得0.5 mol·L-1CH3COONa溶液、0.5mol·L-1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．升温，纯水中 B．升温，CH3COONa溶液中增大 C．CH3COONa溶液随温度升高pH降低的原因是水的电离程度增大幅度大于CH3COO-水解程度增大幅度 D．常温下，向CuSO4溶液中加入少量CH3COONa固体，Cu2+水解平衡向正方向移动，pH减小 8．分别向相同浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，滴定过程中溶液的pH变化如下图，下列说法不正确的是 A．曲线①、②分别表示盐酸滴定Na2CO3、NaHCO3溶液的过程 B．a、b、c点水的电离程度：a>b>c C．a、b、d点均满足： D．ab段和de段发生的主要反应均为： 9．铁及其化合物的转化具有重要应用。下列有关表示不正确的是 A．检验溶液中的： B．制备： C．300℃时，密闭容器中将铁粉与溶液反应可以得到和： D．向含有的酸性废水中加入适量的溶液，得到沉淀，可以除去废水中： 10．相同值的氨水和氢氧化钠溶液分别加水稀释，常温下值随体积变化的曲线如图所示．下列判断正确的是 A．曲线Ⅱ为氨水稀释时值变化曲线 B．a点溶液的导电性比b点溶液的导电性强 C．a点的数值比c点的数值大 D．a、b两点溶液分别与盐酸恰好中和后，溶液中相等 11．25℃，用pH传感器进行数字化实验，将 BOH溶液与 HA溶液按混合，测得、与混合液pH关系如下图所示(生成的BA可溶于水)。下列叙述错误的是 A．a点溶液中存在 B．HA为强酸 C．电离平衡常数 D．若进行滴定实验，可选用酚酞作指示剂 12．分类法在化学学习中有着重要的应用。下列说法错误的是 A．材料可以根据是否含有金属元素分为金属材料和非金属材料 B．电解质可以根据在水溶液中是否完全电离分为强电解质和弱电解质 C．分散系可以根据分散质粒子直径大小分为溶液、胶体和浊液 D．化学反应可以根据反应中是否有电子转移分为氧化还原反应和非氧化还原反应 13．常温下，用0.1mol/LKOH溶液滴定10mL0.1mol/LHA溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．a点pH约为3，可以判断HA是弱酸 B．b点溶液：