4.1.3 原子结构与元素周期表 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第3课时　原子结构与元素的性质 1.了解碱金属元素的结构和性质。 2.运用原子结构理论解释同主族元素性质的递变规律。 3.从原子、分子水平认识物质的结构和性质，形成“结构决定性质”的观念。 4.设计实验方案，探究同主族元素性质的递变性。 学习目标 碱金属元素的结构与性质 JIAN JIN SHU YUAN SU DE JIE GOU YU XING ZHI 01 1.碱金属元素的原子结构规律 元素名称 锂 钠 钾 铷 铯 元素符号 ___ ___ ___ ___ ___ 原子结构示意图   ______ _______  ________     原子半径/nm 0.152 0.186 0.227 0.248 0.265 Na K Li Rb Cs +3 2 1 +11 +19 +37 +55 2 1 2 2 8 2 8 8 8 8 18 1 1 18 8 18 1 8 碱金属原子结构特点： 1 增多 增大 锂 钠 钾 铷 铯 沸点/℃ 熔点/℃ 密度/(g·cm－3) 颜色和状态 物质名称 678.4 28.40 1.879 略带金色光泽，柔软 铯 688 38.89 1.532 银白色，柔软 铷 774 63.65 0.86 银白色，柔软 钾 882.9 97.81 0.97 银白色，柔软 钠 1 347 180.5 0.534 银白色，柔软 锂 2.碱金属单质的物理性质 银白 小 低 增大 降低 2.碱金属单质的物理性质 当堂达标·提素养 课时分层作业 自主预习·探新知 栏目导航 栏目导航 核心突破·攻重难 8 思考讨论 结构决定性质，可否从碱金属原子的结构角度推测其化学性质如何？是否完全相同？ 设计实验验证猜想？ 2.碱金属单质的物理性质 碱金属与水反应？ 实验探究一 碱金属与水的反应 当堂达标·提素养 课时分层作业 自主预习·探新知 栏目导航 栏目导航 核心突破·攻重难 反应 钠与水的反应 钾与水的反应 操作     现象 相同点：金属 在水面上；金属 成闪亮的小球；小球 ；发出 ；反应后的溶液呈 色 不同点：钾与水的反应有轻微爆炸声并着火燃烧 化学方程式 __________________________ _________________________ 结论 与水反应剧烈程度：K Na 金属的活泼性：K Na 熔 浮 嘶嘶的响声 不停游动 红 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2K＋2H2O===2KOH＋H2↑ > > 3.碱金属单质的化学性质 碱金属与氧气反应？ 实验探究二 反应 钠与氧气的反应 钾与氧气的反应 操作     现象 剧烈燃烧，火焰呈 ，生成淡黄色固体 剧烈燃烧，火焰呈 (透过蓝色钴玻璃观察) 化学方程式 __________________________ _________________________ 结论 与氧气反应剧烈程度：K Na 产物复杂性：K Na 2Na＋O2===Na2O2 K＋O2===KO2 > > 3.碱金属单质的化学性质 黄色 紫色 Li Na K Rb Cs 越来越活泼，金属性增强 3.碱金属单质的化学性质 锂 钠 钾 铷 铯 当堂达标·提素养 课时分层作业 自主预习·探新知 栏目导航 栏目导航 核心突破·攻重难 碱金属元素的化学性质递变规律 碱金属单质 原子结构 化学性质 核电荷数 电子层数 原子半径 核对最外层电子的吸引力 金属性 最高价氧化物对应的水化物的碱性 Li Na K Rb Cs 增 加 增 加 增 加 减 弱 增 强 增 强 1.碱金属元素的原子结构规律 主族元素随原子核外电子层数增加，它们得失电子能力、金属性递变趋势。 规律： 电子层数 原子半径 核对最外层电子的吸引力 失电子能力 金属性 同主族元素从上到下 4.知识深化 金属性 碱金属 原子结构 相同点 递变性 最外层电子数均为1 电子层数递增 原子半径增加 性质 同主族 最外层电子数均相同 原子结构 电子层数递增 原子半径增加 性质相似 金属性增强 金属性增强 相同点 递变性 性质 随堂达标验收 SUI TANG DA BIAO YAN SHOU 02 (1)碱金属单质的密度均小于水( ) (2)碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的增加而降低( ) (3)碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气( ) (4)碱金属单质在空气中燃烧生成过氧化物( ) (5)碱金属元素的原子半径逐渐增大，金属性依次增强