课题2 氧气-2023-2024学年九年级化学上册同步教材解读讲义（人教版）

关老师工作室 Guanlaoshi 关老师工作室原创，让学习Very easy 课题2 氧气 目标导航 1．初步了解研究具体物质的方法，并知道性质与用途之间的关系 2.知道氧气的性质和用途。认识硫、碳、铁与氧气反响的现象、文字表达式 3.认识化学反应，了解化学反应的根本特征，认识化合反应和氧化反应 重难点 重点：氧气的化学性质以及化学反应的概念 难点：氧气的化学性质的掌握 课前预习 一、氧气的性质 (一) 物理性质：密度比空气大；不易溶于水;液氧和固态氧为淡蓝色。 (二) 化学性质：氧气的化学性质活泼，能与多种物质发生反应， 具有氧化性；氧气能支持燃烧，具有助燃性，但无可燃性。 1、硫+氧气二氧化硫（S+O2SO2 ） 现象：空气中是淡蓝色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。 注意：集气瓶中装少量水的作用是吸收SO2防止污染空气。此处的水不能用沙代替。 2、铁+氧气四氧化三铁（3Fe+2O2 Fe3O4 ） 现象：剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体。 注意：瓶中装少量水或铺一层沙的目的：防止溅落的生成物炸裂瓶底。 3、磷+氧气五氧化二磷（4P+5O22P2O5 ） 现象：生成大量白烟。注意：P2O5 会污染空气；集气瓶中装水，吸收五氧化二磷。 4、木炭+氧气二氧化碳（C+O2 CO2 ） 现象：在空气中发出红光，放出热量，生成能够让澄清石灰水变浑浊的气体。氧气中，发出白光，放出热量，生成能够让澄清石灰水变浑浊的气体。 二、化合反应与氧化反应 1 、化合反应：（多变一）A+B=AB 氧化反应：物质与氧发生的反应叫氧化反应。 2 、关系：化合反应不一定是氧化反应，氧化反应不一定是化合反应 3、 氧化反应分类 （1）剧烈氧化：如燃烧、自燃、爆炸。 （2）缓慢氧化：如食物的腐烂、酿酒、铁生锈、呼吸作用等。 注意： ①、物质与氧气发生的反应叫氧化反应。（错） 物质与氧气发生的反应是氧化反应。（对） ②、氧气中含有氧，但含有氧的物质不一定是氧气。 ③、判断氧化反应的一般标准就是看反应物中是否有氧气。 如何正确描述物质燃烧的现象 描述物质燃烧的实验现象时要注意以下几方面的问题： （1）“烟”与“雾”的区别 “烟”：是固体小颗粒在空气中扩散形成的； “雾”：是液体的小液滴在空气中扩散形成的。如红磷燃烧产生的是白烟，即五氧化二磷的固体小颗粒；而打开盛浓盐酸的试剂瓶看到的是白雾，即挥发出的氯化氢气体遇到水蒸气形成的盐酸小液滴。 （2）光和火焰的区别 光：一般是沸点高的固体燃烧产生的，如铁丝燃烧、镁条燃烧、木炭燃烧等。 火焰：是沸点低的固体、气体或液体的蒸气燃烧产生的，如硫燃烧、酒精燃烧、蜡烛燃烧等。 （3）现象与结论不能混为一谈 实验现象是指感官能够感觉到的，如颜色、状态、气味、热量等，而结论是在分析现象的基础上得到的。如铁丝燃烧的现象是“剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量的热”，而不能说“生成四氧化三铁”。只有通过分析黑色固体的成分，才能确知是四氧化三铁。 （4）物质在空气中和在氧气中燃烧的现象要有所区别 同一种物质在氧气中燃烧比在空气中剧烈，如硫、碳等；有些物质在空气中不燃烧，在氧气中能剧烈燃烧，如铁丝。这是因为物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，氧气浓度越高，燃烧越剧烈，因此，在描述现象时一定要注意区别。 知识讲解 一、氧气的物理性质 1．在标准状况下，氧气是一种无色、无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大。 2．在压强为101kPa时，氧气在-183℃时变为淡蓝色液体，在-218℃时变成淡蓝色雪花状的固体。 3．工业生产的氧气，一般加压贮存在蓝色的钢瓶中。 二、氧气的化学性质 1．氧气能支持燃烧 （1）操作：把带有火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中。 （2）现象及结论：带有火星的木条复燃，说明氧气能支持燃烧。 2．物质与氧气的反应 （1）实验现象及注意事项 实验药品 实验现象 注意事项 硫 在空气中 淡蓝色火焰 放热，生成带有刺激性气味的气体 在集气瓶中放少量水的目的：吸收二氧化硫，防止污染空气 在氧气中 蓝紫色火焰 木炭 在空气中 发出红光 放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 木炭缓慢伸入的目的：避免大部分氧气从瓶口逸出，使木炭能与氧气反应 在氧气中 发出白光 铁丝 在空气中 红热，不燃烧 集气瓶底放一些水或沙子的目的：防止高温熔融物溅落瓶底，使集气瓶炸裂； 铁丝绕成螺旋状的目的：增大受热面积； 铁丝下端火柴的目的：引燃铁丝； 火柴快燃尽才伸入瓶内的目的：防止火柴燃