6.2溶液组成的表示（第5课时化学方程式中有关溶液计算）同步练习---2023-2024学年九年级化学沪教版（全国）下册

第二节 第5课时 方程式中有关溶液计算 1．某工厂利用废硫酸和废铁屑起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为10％）与足量的铁屑起反应，理论上可生产FeSO4的质量是多少？ 2．过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图所示。 （1）完全反应后生成氧气的质量为 。 （2）计算该溶液中溶质的质量分数。 3．有一瓶标签破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是34.4g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣2g。 计算：（1）生成氧气的质量。 （2）瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 4．某实验小组需要用锌和稀盐酸制取氢气，但实验室没有稀盐酸，只有36.5％的浓盐酸20g，试计算：（1）将20g 36.5％的浓盐酸配制成7.3％的稀盐酸，需要加水多少克？ （2）用（1）中所配制的稀盐酸与足量锌反应能得到氢气多少升？（H2的密度为0.09g／L）（计算结果保留一位小数） 5．某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。请计算： 序号 加入稀盐酸的质量／g 剩余固体的质量／g 第1次 20 11 第2次 20 6 第3次 20 2.8 第4次 20 n （1）上表中n的数值为 。 （2）样品中碳酸钙的质量分数是 。 （3）求盐酸中溶质的质量分数。 6.10g碳酸钙与稀盐酸反应的关系如图： （1）当加入73g稀盐酸时，反应生成的气体的质量是多少？ （2）73g稀盐酸中溶质的质量分数是多少？ （3）加入73g稀盐酸时，反应后溶液中溶质的质量分数是多少？ （4）当加入120g稀盐酸时，溶液中溶质是 。 7．厂排放的废水中含有亚硫酸钠（未经处理，会造成污染。化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验方案： （已知： ；氯化钙不与废水中的其它杂质反应） 试计算： （1）反应完后生成亚硫酸钙沉淀的质量为 g。 （2）废水中亚硫酸钠的质量分数。 8 有一种石灰石样品，其中含有的杂质是二氧化硅（二氧化硅是一种不溶于水，不与盐酸反应，耐高温的固体）。某学生想测定该样品的纯度，他取用2g这种石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加入，充分反应后剩余固体的质量见下表。问； 稀盐酸的用量 剩余固体的质量 第一次加入5g 1.315g 第二次加入5g 0.63g 第三次加入5g 0.3g 第四次加入5g 0.3g （1）2g石灰石样品中，有杂质多少克？ （2）石灰石样品的纯度是多少？ （3）10g这种纯度的石灰石与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳多少克？ 9．小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查。他取回若干矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用的办法如下：取用8克这种石灰石样品，把40克稀盐酸分四次加入。测量过程所得数据见下表。（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应。）请计算：（1）8克石灰石样品中含有杂质多少克？（2）样品中碳酸钙的质量分数为多少？（3）下表中m的数值应该为多少？（4）要得到280gCa0，需要质量分数为80％的石灰石多少克？ （化学方程式：CaCO3 序号 加入稀盐酸质量／g 剩余固体质量／g 第一次 10 5.5 第二次 10 M 第三次 10 1.2 第四次 10 1.2 10．某黄铜合金中含有铜和锌，小明同学利用该合金与稀硫酸溶液反应（化学方程式为 ），进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下（实验中误差忽略不计）： 实验次数 第一次 第二次 第三次 合金的质量／g 20 20 40 稀硫酸溶液的质量／g 140 100 100 生成氢气的质量／g 0.3 0.3 0.3 （1）从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为 （填最简整数比）时，表明合金中的锌与稀硫酸溶液中的硫酸恰好完全反应。 （2）计算黄铜中锌的质量分数。（写出计算过程） 11.向10g大理石样品中分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸(杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)，充分反应后烧杯内物质总质量的变化如图所示。 请计算： (1)生成