7.1.4课时 置换反应和复分解反应 课件 2023-2024学年九年级化学（鲁教版）下册 教学课件

化学反应的分类 重重点 第4课时 知识目标：知道四大基本反应类型并能够正确的判断；能够判断复分解反应是否能够发生；对酸及其性质进行相关知识的练习。 能力目标：运用比较，概括等方法对获取的信息进行加工，找出四大基本反应的特点。 学科素养：通过对化学反应类型的对比学习，体会分类学习法在化学学习中的应用。 课标要求：知道四大基本反应类型 考点考向：对于四大基本反应的判断，主要在选择题中，难度不大。 四、化学反应的分类 四大基本反应类型： 1、化合反应：A + D+....... = C (多变一) 2、分解反应：A = B + C +...... (一变多) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ A单质 + BC化合物 == B单质 + AC化合物 ①元素化合价一定改变（有单质参与或生成） ②只能生成+2价的亚铁 一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与化合物的反应。 （是基本反应类型） Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 一.置换反应： 1.定义： 2.通式： 3.特点： A代替了B的位置，所以置换的置，是位置的置，某元素把某元素的位置给换了。 3 1、写出下列反应的化学方程式： 铁和稀盐酸反应： 2、 判断下列金属能否与酸反应置换出氢气，若不能，请说明理由。若能，请写出化学方程式 铁与硫酸铜： 铜与稀盐酸： 钾与稀盐酸： 并不是所有的酸均会与金属反应，而且每种金属与酸反应的快慢也不同）科学家通过做大量实验，得出了金属活动性顺序表 4 金属活动顺序表p63 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 注：①位于金属活动顺序表H前的金属才能与酸反应置换出H2（注： K Ca Na排除），且排在金属活动性顺序表越前面的金属，与酸反应越剧烈。 ②酸通常指稀盐酸、稀硫酸。 金属活动性减弱 强 弱 嫁给那美女，心贴心千情，统共赢百斤 ，通过顺序表可以查出哪些可以跟酸反应 活动性：指好不好动，容不容易反应 5 二.复分解反应： 1.定义： 2.通式： 3.特点： 3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4)3 + 3H2O H2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓ + 2H2O 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑ AB + CD = AD + CB HCl + NaOH NaCl + H2O 相互交换阴阳离子,反应前后元素化合价不变 两种化合物相互交换成分（交换阴阳离子）生成另外两种化合物的反应。 （是基本反应类型） 先让学生思考：氯化钠和水中有哪些离子？再问氯化钠中的钠离子来自于谁？氯离子来自于谁？再同样问水，再问酸和碱反应的产物怎么来的？ 得出是前面反应物交换阴阳离子得到的 6 3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑ 4、条件： Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3 复分解反应的实质：生成物中生成H2O 或 沉淀 或 气体（具备三者之一就满足） 2种化合物不能反应复分解反应的原因：离子结合没有生成水或沉淀或气体。 老师举例讲解发生的条件以及实质，（初中阶段有酸，反应物条件则满足，另一种物质是否溶解则无关） 据复分解生成物条件：有水淀气生成这有效成分讲酸的差异性。 让学生判断有效成分有H参与吗？ 7 1、写出下列反应的方程式： 硫酸和氢氧化钡反应： 碳酸钠和氢氧化钙反应： CaCO3 + HCl HCl + NaOH 四大基本反应类型： 1、化合反应： (多变一) 2、分解反应： (一变多) 3、置换反应： 4、复分解反应： A+BC=B+AC，元素化合价改变？ AB+CD=AD+CB元素化合价改变？ 小结： 生成物的实质：生成H2O 或 沉淀 或 气体 2H2O2 2H2O + O2↑ 催化剂 1课堂检测、判断下列反应的基本类型。 CaO + H2O = Ca(OH)2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 分解反应 化合反应 置换反应 复分解反应 H2 + CuO === Cu + H2O △ 置换反应 2、下列属于复分解反应的是（ ） A.Fe + CuSO4== FeSO4 + Cu B.H2CO3 == H2O + CO2↑ C.CH4 + 2O2 =点燃= CO2 + 2H2O D.Fe2O3 + 3HCl == FeCl3 + 3H2