2024年中考化学专题三 第二讲 质量守恒定律

专题三 物质的化学变化 第二讲 质量守恒定律 1 知识思维导图 福建中考帮 2 考点帮 考点1 质量守恒定律 （近5年4考） 考点2 化学方程式的书写 （近5年5考） 考点3 利用化学方程式的计算 （近5年5考） 《中考帮》 一科一策系统备考·串讲串练提分高效 3 1.内容 参加化学反应的各物质的______总和等于反应后生成的各物质的______总和。 一切化学变化都遵循质量守恒定律。 2.微观实质（课标新增） 化学反应过程中，参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他 物质（生成物），在反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减， 原子的质量也没有改变，所以化学反应前后各物质的__________必然相等。 提分指南 质量 质量 质量总和 福建中考帮 考点帮 考点1 质量守恒定律 （近5年4考） 4 理解质量守恒定律时应注意的事项 （1）质量守恒定律适用于所有的化学反应。 （2）反应前后“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物。 （3）此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其他方面的守恒。 福建中考帮 考点帮 考点1 质量守恒定律 （近5年4考） 5 3.质量守恒定律的应用 （1）依据化学反应前后元素的种类和质量不变，确定化学反应中某种物质的元素组成及组成元素的质量； （2）依据化学反应前后原子的种类和数目不变，判断化学反应中某物质的化学式； （3）依据化学反应前后原子的数目不变，判断化学反应方程式中各物质的化学计量数； 福建中考帮 考点帮 考点1 质量守恒定律 （近5年4考） 6 （4）依据化学反应前后物质的质量总和不变，利用差量法计算某一物质参与反应的质量。 提分指南 化学反应中的“变”与“不变” 化学反应前后的“变”与 “不变” 宏观 微观 六个“不变” 元素的种类；各元素的 质量；物质的总质量 原子的种类；原子的数 目；原子的质量； 两个“一定变” 物质的种类 分子的种类 两个“可能变” 元素的化合价 分子的数目 4.质量守恒定律的验证（详见实验帮） 福建中考帮 考点帮 考点1 质量守恒定律 （近5年4考） 7 1.用________表示__________的式子就叫做化学方程式。 2.化学方程式的意义 意义 举例： 质的方 面 化学反应的反应物、生 成物和反应条件 反应物是C、 ，生成物是 ，反应条 件是点燃 化学式 化学反应 福建中考帮 考点帮 考点2 化学方程式的书写 （近5年5考） 8 量 的 方 面 宏 观 各物质间的质量 关系，即质量比 微 观 各物质间的粒子 数关系，即粒子 个数比 3.化学方程式的书写原则 （1）以客观事实为基础； （2）要遵守质量守恒定律。 续表 福建中考帮 考点帮 考点2 化学方程式的书写 （近5年5考） 9 4.化学方程式的书写步骤 （1）写：写出反应物和生成物的化学式; （2）配：配平； （3）等：中间用等号连接； （4）标：标明反应条件以及生成物的状态（“ ”或“ ”）; （5）查：检查化学式是否正确,是否配平,条件和生成物状态是否标明，标得是否恰当。 一句话得分 福建中考帮 考点帮 考点2 化学方程式的书写 （近5年5考） 10 化学方程式的书写口诀 左反右生一横线，配平以后加一线；等号上下注条件，箭头要标气和淀。 提分指南 化学方程式书写注意事项 1.“ ”的标注：若反应物中没有气体，生成物中的气体标注“ ”;若反应物 中有气体,生成物中的气体则不需要标注“ ”。 2.“ ”的标注：在溶液中进行的反应，若反应物中没有固体，生成物中的固 体（沉淀）标注“ ”;若反应物中有固体,生成物中的固体（沉淀）则不需要标 注“ ”。 福建中考帮 考点帮 考点2 化学方程式的书写 （近5年5考） 11 3.有些化学反应需要在一定条件下才能发生，因此需要在化学方程式中注明 反应发生的条件。如加热（常用“ ”表示）、点燃、催化剂等，一般写在 等号上方。 福建中考帮 考点帮 考点2 化学方程式的书写 （近5年5考） 12 计算步骤及格式示例 镁在氧气中充分燃烧，求生成的氧化镁的质量 （1）设未知量 解：设生成的氧化镁的质量为 。 （2）写出相应的化学方程式 （3）写出相关物质的相对分子质量与化 学计量数的乘积 （4）标出已知量和未知量 福建中考帮 考点帮 考点3 利用化学方程式的计算 （近5年5考） 13 （5）列比例式，求解 （6）作答 答：生成的氧化镁的质量为 。 续表 福建中考帮 考点帮 考点3 利用化学方程式的计算 （近5年5考） 方法帮 命题点1 质量守恒定律的应用重点 命题点2 化学方程式的书写与判