2.1原子核外电子的运动 第一课时 学案 2023-2024学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

集体备课统一教学案·高二 § 2.1.1 原子核外电子的运动 【素养目标】 1．了解人类对原子结构的认识。 2．了解原子核外电子的运动特征。 3．了解原子轨道和电子云的含义。 【本节必备知识】 1．熟悉原子结构模型发展演变的历程。 2. 1-20号元素原子核外电子排布。 【本节学习内容】 学习与探究一人类对原子结构的认识 1．原子结构模型的演变， 阅读课本25页，完成填空 （1）实心球模型：19世纪，英国科学家道尔顿提出了____________，认为原子有质量，不可分割。 （2）葡萄干面包模型：19世纪末，英国物理学家汤姆生发现了______，提出______普遍存在于原子中。 （3）有核模型：1911年，英国物理学家卢瑟福根据____________实验，认为原子的质量主要集中在______上，电子在原子核外空间做______运动。 （4）1913年，丹麦物理学家玻尔研究了____________后，根据量子力学的观点，提出了新的原子结构模型： ①原子核外电子在一系列____________上运动，既不____________，也不____________。 ②不同的原子轨道具有不同的能量，原子轨道的能量变化是____________的，即量子化的。 ③原子核外电子可以在能量不同的轨道上发生______。 当电子吸收了能量后，就会从能量较低的轨道(处于基态的原子)______到能量较高的轨道上(处于激发态的原子)。处于能量较高轨道上的电子不稳定，当电子从能量较高的轨道回到能量较低的轨道时，就会发射出光子，发出的光的波长取决于两个轨道的____________。 2．现代量子力学模型（电子云模型） （1）含义：用小点代表电子在核外空间区域内出现的__________，用小点的__________描述电子在原子核外空间___________的大小所得到的图形。小点的疏密与电子在该区域内__________大小成正比。 （2）规律：运动区域距离核近，电子出现的机会______；运动区域距离核远，电子出现的机会______。 [自我诊断]1．下列有关氢原子电子云图的说法正确的是(　　) A．小点密度大，电子数目多 B．小点密度大，一定时间单位体积内电子出现的机会小 C．电子云图是对电子运动无规律性的描述 D．电子云图描述了电子运动的客观规律 学习与探究二、原子核外电子的运动特征 对原子核外电子的运动状态的描述，必须说明电子所在的①电子层、②原子轨道、③原子轨道的伸展方向④电子的自旋状态。 1．电子层（能层） 根据电子的________差异和主要___________的不同，认为核外电子处于不同的电子层上。 电子层n 1 2 3 4 5 6 7 符号 特点 离核由______到______，能量由______到______。 2．原子轨道与能级 （1）原子轨道与能级 电子在原子核外的一个____________状态称为一个原子轨道。原子轨道是用____________描述电子在原子核外空间运动的主要区域。 处于同一电子层的原子核外电子，可以在不同____________的原子轨道上运动，其______也不相同，故可将同一电子层进一步划分为不同的能级。 （2）原子轨道 ①原子轨道的类型 同一电子层中含有不同类型的原子轨道，分别用____、____、____、_____表示。 ②原子轨道的形状 s轨道是______形，p轨道是________形，d轨道和f轨道较复杂。 ③原子轨道的伸展方向 同一类型的原子轨道的形状________，但伸展方向不同。每一种伸展方向代表1个原子轨道，每个原子轨道可容纳____个电子。 s轨道只有____个轨道； p轨道有3种伸展方向，有_____个轨道； d轨道有5种伸展方向，有_____个轨道； f轨道有7种伸展方向，有_____个轨道。 原子轨道的伸展方向______原子轨道数 [自我诊断]1．M电子层的轨道类型有_____种，轨道数为______，包含的原子轨道的能量由低到高的顺序是______________。 [自我诊断]2.氧原子有_____个核外电子，核外电子填充的原子轨道顺序是__________________。 原子轨道数为_____个，电子有________种空间运动状态， 有________种电子运动状态 。 【归纳总结】 各电子层包含原子轨道数目与可容纳的电子数 电子层 原子轨道类型 原子轨道数目 可容纳的电子数 1 2 3 4 n —— ④表示方法： 原子轨道用________________和__________