第一章化学反应的热效应单元训练题2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 单元训练 一、单选题 1．在一定条件下，CH4和CO燃烧的热化学方程式分别为CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g)　ΔH=-890 kJ·mol-1，2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　ΔH=-566 kJ·mol-1。若某CH4和CO的混合气体充分燃烧，放出的热量为262.9 kJ，生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收，得到50 g白色沉淀。则混合气体中CH4和CO的体积比为 A．1∶2 B．1∶3 C．2∶3 D．3∶2 2．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如下图所示。 已知：几种物质中化学键的键能如下表所示： 化学键 H—O键 O=O键 H—H键 O—O键 键能/(kJ/mol) 463 496 436 138 若反应过程中分解了2 mol H2O，则下列说法不正确的是 A．总反应为2H2O2H2↑+O2↑ B．过程Ⅰ吸收了926 kJ能量 C．过程Ⅱ放出了574 kJ能量 D．过程Ⅲ属于放热反应 3．在测定中和反应的反应热的实验中，下列说法正确的是 A．使用搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差 B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触 C．用0.5 mol·L-1 NaOH溶液分别与0.5 mol·L-1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和反应的反应热数值相同 D．在测定中和反应的反应热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、温度计 4．已知H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ·mol－1，则反应HCl(g)= H2(g)＋Cl2(g)的ΔH为 A．＋184.6 kJ·mol－1 B．－92.3 kJ·mol－1 C．－369.2 kJ·mol－1 D．＋92.3 kJ·mol－1 5．在25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的摩尔燃烧焓依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是 A．C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ/mol C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝＋571.6 kJ/mol D．C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－1 400 kJ/mol 6．已知①H2(g)＋O2(g)=H2O(g)  ΔH1＝a kJ·mol－1 ②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)  ΔH2＝b kJ·mol－1 ③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)  ΔH3＝c kJ·mol－1 ④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)  ΔH4＝d kJ·mol－1 下列关系式正确的是 A．a<c<0 B．b>d>0 C．2a＝b<0 D．2c＝d>0 7．结合下图信息分析，反应的为    A． B． C． D． 8．以太阳能为热源，热化学硫磺循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如图： 相关反应的热化学方程式为 反应I：   反应Ⅱ：   反应Ⅲ：  。 下列说法正确的是 A．总反应式为   B．反应I中作为氧化剂 C．总反应与氢气在氧气中燃烧生成水互为可逆反应 D．和为分解水的催化剂 9．下列热化学方程式正确的是 A．甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：   B．500℃、，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为：   C．已知在120℃、下，燃烧生成水蒸气放出热量，其热化学方程式为 D．25℃、时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为：   10．下列有关反应热的叙述中正确的是 ①已知  ，则氢气的燃烧热为； ②单质A和单质B互为同素异形体，由单质A转化为单质B是吸热反应，由此可知单质B比单质A稳定； ③  ，在恒温恒压的条件下，达到平衡后加入X，上述反应的增大； ④反应可用于纯硅的制备，用表示键能，该反应 ； ⑤根据盖斯定律可推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成时，放出的热量相等； ⑥25℃、时，稀硫酸与足量稀溶液完全反应的中和热。 A．①②③④ B．②④⑥ C．④⑥ D．⑥ 11．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为： S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)=K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)　ΔH＝x kJ·mol－1 已知：①C(s)＋O2(g)=CO2(g)  ΔH＝a kJ·mol－1 ②K2S(s)=S(s)＋