第二章化学反应速率与化学平衡 单元训练题2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元训练题 一、单选题 1．已知：CH4、O2、H2O(H2O的作用是活化催化剂)按照一定的体积比在催化剂表面可发生反应CH4(g)+O2(g)CH3OH(g)   ΔH，该反应的部分反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，TS代表过渡态)。下列说法错误的是 A．*OH为中间产物 B．增大O₂ 的投入量，可使 CH4的平衡转化率增大 C．决速步骤的方程式为*CH4+*OH+*H=*CH3OH+2*H D．催化剂降低了该反应的焓变，使反应快速发生 2．反应分两步进行：①；②，反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是 A． B．反应速率：反应①>反应② C．W是反应的催化剂 D．反应①与反应②活化能的差值等于图示总反应的焓变 3．低温等离子体(NTP)技术可有效脱除烟气中的NO，其原理是在高压放电条件下，产生自由基(O·)，自由基将NO氧化为，再用溶液吸收，实验装置如图所示。 下列说法错误的是 A．增大烟气流速可提高NO脱除率 B．氮元素既有被氧化的过程又有被还原的过程 C．高压电源的功率越大，烟气中NO的脱除效果越好 D．单位时间内生成的自由基(O·)越多，越有利于NO的转化 4．不同条件下，用氧化一定浓度的溶液过程中所测得的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是 A．由①和②可知，越大，的氧化速率越大 B．一定时间内，的氧化率随时间延长而逐渐增大 C．由①和③可知，温度越高，的氧化速率越大 D．氧化过程的离子方程式为 5．已知，向恒温恒容的密闭容器中充入一定量的和发生反应，时达到平衡状态Ⅰ，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A．平衡常数K：K(Ⅱ)<K(Ⅰ) B．时向容器中加入了一定量的 C．平衡时N的物质的量：n(Ⅱ)>n(Ⅰ) D．当容器内气体总压强不再变化时，可判断该反应达到化学平衡状态 6．正丁烷(CH3CH2CH2CH3)催化裂解为乙烷和乙烯的反应历程如下(*代表催化剂)： 下列说法正确的是 A．使用催化剂能降低该反应的△H B．过渡态中稳定性最强的是TS1 C．正丁烷裂解生成乙烷和乙烯的反应为放热反应 D．正丁烷裂解生成乙烷和乙烯的决速步骤是反应① 7．化学是以实验为基础的科学。下列实验操作和现象正确的是 选项 操作 现象或结论 A 测定中和反应的反应热时，将酸和碱溶液缓慢混合 温度计示数升高 B 向的溶液中逐滴滴加溶液 溶液由橙色变为黄色 C 用玻璃棒蘸取溶液点到湿润的pH试纸中间测其PH pH试纸变红 D 加热的氯化铜溶液 溶液颜色无明显变化 A．A B．B C．C D．D 8．二十世纪初，工业上以CO2和NH3为原料在一定温度和压强下合成尿素[CO(NH2)2]。反应均可逆且分两步进行：①CO2和NH3生成NH2COONH4，②NH2COONH4分解生成尿素。反应过程能量变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．升高温度，可分离得到更多的NH2COONH4 B．随着反应的进行， NH2COONH4含量会持续增大 C．提高一定能增大CO2的平衡转化率和尿素的产量 D．合成尿素反应CO2(l)+2NH3(l)=CO(NH2)2(l)+H2O(l)的△H= E1- E4 9．下列说法正确的是 A．其他条件不变，增大反应容器体积，正逆反应速率不变 B．，碳的质量不再改变说明反应已达平衡 C．若平均相对分子质量不再随时间变化能说明反应已达平衡，则A、C不能同时是气体 D．4mol分解为和的转化率为10%时，吸收热量；在相同温度和压强下，当2mol和6mol反应达到平衡时转化率为10%，放出热量，不等于 10．某温度下，反应在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是 A．增大压强，，平衡常数增大 B．加入催化剂，平衡时的浓度增大 C．恒容下，充入一定量的，平衡向正反应方向移动 D．恒容下，充入一定量的，的平衡转化率增大 11．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．对的反应，使用MnO2可加快制O2的反应速率 B．氯水中，，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 C．合成氨反应： ∆H＜0，理论上低温高压可提高氨的产率 D．平衡体系中，及时分离出产物，能提高反应的产率 12．我国科学家合成了一种新型Au15/MoC材料，实现了低温催化水煤气变换。反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，TS指过渡态，部分产物用球棍模型表示。下列有关说法正确的是 A．该过程有非极性键的断裂和生成 B．温度一定时，加压不能提高平衡转化率 C．分子从催化剂表面脱附的过程都是放热的 D．该反应历程的决速步骤为： 13．在其他条件不变的情况下，研究催化剂对化学反应速率的影响。在容积不变的