第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元训练题2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元训练题 一、单选题 1．在室温下，下列叙述正确的是 A．将1 mL1.0×10-5 mol/L盐酸稀释到1000 mL，稀释后溶液的pH=8 B．将1 mLpH=3的一元酸溶液稀释到10 mL，若溶液的pH＜4，则此酸为弱酸 C．用pH=1的盐酸分别中和1 mLpH=13NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大 D．pH=2的盐酸与pH=1的硫酸比较，c(Cl-)=c(SO) 2．常温下，已知亚磷酸()是一种二元弱酸，向0.1mol/L亚磷酸水溶液中加入固体NaOH(忽略溶液的体积变化)调节其酸碱性，测得溶液中各含磷微粒的pc-pOH关系如图所示。已知：，；x、z两点的坐标为x(7.3，1.3)、z(12.6，1.3)，下列说法正确的是 A．表示随pOH变化的曲线是③ B．常温下，x点有 C．亚磷酸的电离平衡常数 D．与足量的NaOH溶液反应的离子方程式为 3．现有常温下由水电离出的均为的4种溶液：①HCl溶液 ②溶液 ③NaOH溶液 ④氨水。有关上述溶液的比较中不正确的是 A．等体积的①、②溶液分别与足量镁条反应，生成的量①多 B．向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的pH：④>③>①>② C．①、③溶液等体积混合后，溶液显中性 D．等体积的四种溶液导电能力几乎相等 4．下列关于常温下，体积均为10mL，pH均为4的HCl溶液a和溶液b的有关说法错误的是 A．两溶液分别与足量Zn反应，溶液a中放出的多 B．稀释至相同pH后， C．溶液加水稀释体积均扩大为原来的105倍，则 D．溶液a和溶液b对水的电离的抑制程度相同 5．以酚酞为指示剂，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液VNaOH的变化关系如图所示。 比如A2-的分布系数：[]下列说法正确的是 A．H2A的电离方程式为：H2A⇌H++HA-，HA-⇌H++A2- B．HA-的电离常数Ka=1.0×10-2 C．H2A的浓度为0.2000mol/L D．滴定终点时，溶液中2c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A) 6．一定温度下，用水稀释0.1mol·L-1的一元弱酸HA溶液，随着稀释的进行，下列一定增大的是 A．Kw B． C． D．c(OH-) 7．下列说法中正确的是 A．在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 B．将1mL1×10-6mol/L盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为9 C．在常温下，当水电离出的c(H+)为1×10-13mol/L时，此溶液的pH可能为1或13 D．将pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL，所得醋酸的pH略大 8．用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的浓度，下列有关操作的叙述正确的有 ①取一锥形瓶，用NaOH待测液润洗两次； ②用量筒准确量取20.00mLNaOH待测液于锥形瓶中； ③加入几滴石蕊溶液作指示剂； ④取一支酸式滴定管，查漏后用蒸馏水洗涤干净，注入标准酸溶液，调节起始读数； ⑤左手控制酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶； ⑥两眼注视滴定管内标准酸溶液液面的变化，直至滴定终点。 A．1句 B．2句 C．3句 D．4句 9．下图为常温下、和在水中达沉淀溶解平衡时的关系图，图中；[可认为M离子沉淀完全]。下列叙述正确的是 A．a点时， B．由b点可求得 C．浓度均为的和可以通过分步沉淀进行分离 D．在水中的沉淀溶解平衡可用离子方程式表示为 10．硼酸，化学式H3BO3，为白色结晶性粉末，大量用于玻璃工业，也可用作防腐、消毒剂。硼酸在水中存在的平衡。下列关于硼酸说法正确的是 A．H3BO3是一元弱酸 B．升高温度，该平衡逆向移动 C．滴加少量浓盐酸，该平衡正向移动 D．H3BO3和足量的NaOH溶液反应： 11．下列实验误差分析正确的是 A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏大 B．用标准NaOH溶液滴定盐酸时，若配制标准溶液称取的NaOH固体中含有NaCl杂质时，会引起结果偏高 C．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏大 D．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏大 12．部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常数(25℃) K=1.77×10-4 K=4.9×10-10 K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11 下列选项错误的是 A．25℃时，在等浓度的HCOOH溶液和HCN溶液中，HCOOH溶液中氢离子浓度大 B．2HCOOH+=2HCOO-+H2O+CO2↑ C．2CN-+H2O+CO2=2HCN+ D．中和等体积等pH的HCOOH溶液和HCN溶液，消耗氢氧