第三章水溶液中离子反应与平衡 单元训练题-2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元训练题 一、单选题 1．常温下，向的溶液中滴加的溶液，溶液中随pH的变化关系如图所示()。下列说法错误的是 A．常温下，的电离平衡常数为 B．当溶液的时，消耗溶液体积小于 C．c点溶液中： D．溶液中水的电离程度大小： 2．室温下，通过下列实验探究NaHCO3的性质。 实验 实验操作和现象 1 用pH试纸测得0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH约为8 2 向10 mL 0.1 mol/LNaHCO3溶液中加入10 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，测得溶液pH约11.3 3 向0.1 mol/L NaHCO3溶液中加入过量0.1 mol/LCaCl2溶液，产生白色沉淀 4 向10 mL 0.1 mol/LNaHCO3溶液中加入10 mL 0.1 mol/L盐酸，产生无色气泡 下列有关说法正确的是 A．实验1的溶液中有：c(Na+)>c()>c() >c(H2CO3) B．实验2得到的溶液中有 c(OH－)=c(H+)+c()+2c(H2CO3) C．实验3中两溶液混合时有：c(Ca2+)c()<Ksp(CaCO3) D．实验4中反应的离子方程式：+2H+=CO2↑+H2O 3．25℃时,向10mL0.10mol/LBaCl2溶液中滴加0.10mol/LNa2CO3溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Ba2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示；Ksp=(BaSO4)=10-9.96，下列说法不正确的是 A．Ksp(BaCO3)=10－8.58 B．NH4HA溶液中：c(HA－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－) C．若改用0.20mol/LNa2CO3溶液来滴定,则恰好反应点由b移至a D．若把Na2CO3溶液换成等浓度Na2SO4溶液,则曲线变为Ⅰ 4．时，将的硫酸溶液与的NaOH溶液混合，若要得到的溶液，混合时硫酸溶液与NaOH溶液的体积之比为(混合时溶液体积变化忽略不计) A． B． C． D． 5．下列叙述正确的是 A．时，的溶液一定呈中性 B．室温下，某溶液由水电离出来的的浓度为，则该溶液的 C．时，将的盐酸与的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性 D．一定温度下，的氨水，稀释10倍后，其，则 6．下列实验探究方案能达到探究目的是 选项 探究方案 探究目的 A 分别向4mL溶液中加2mL溶液和2mL的溶液 探究反应物浓度对化学反应速率的影响 B 分别向浓度均为的含有、和的三种溶液中逐滴加入的溶液，观察产生沉淀的先后顺序 比较、、大小 C 分别测浓度均为的和溶液的pH值 比较和的水解常数 D 用量筒量取50mL的NaOH溶液迅速倒入盛有50mL盐酸的量热计内筒，立即盖上杯盖 测定中和热 A．A B．B C．C D．D 7．25℃时，用高氯酸溶液分别滴定20.00mL溶液和20.00mL氨水，两溶液的pH与所加高氯酸体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是 A．的数量级为 B．高氯酸溶液滴定氨水选择酚酞作指示剂，且10<a<20 C．Q点所示溶液中有： D．水的电离程度：P>M>Q>N 8．室温下，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向较浓的 FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液，观察 KMnO4溶液紫色是否褪去 Fe2+具有还原性 B 分别向Na2CO3和 NaHCO3溶液中各滴加 2滴酚酞，观察红色深浅程度 的的水解程度大于的水解程度 C 向5mL 0.1mol·L-1AgNO3溶液中依次滴加5滴同浓度的 NaCl溶液和 KI 溶液，振荡，观察沉淀颜色的变化 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) D 向盛有淀粉—KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化 Br2的氧化性强于 I2 A．A B．B C．C D．D 9．常温下，物质的量浓度相等，体积均为的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图，下列叙述错误的是 A．稀释前，ROH溶液物质的量浓度约为0.1mol/L B．时，MOH溶液的 C．a点和b点溶液均满足： D．等体积等物质的量浓度的盐酸、MOH、ROH溶液混合后： 10．某化学兴趣小组制取SO2并探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如图所示。下列说法错误的是 A．甲中硫酸浓度过大或过小，均会导致产生SO2气体的速率减慢 B．乙中反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2 C．配制FeCl3溶液时应将FeCl3固体溶于盐酸中 D．丙装置中可用酸性高锰酸钾溶液来吸收剩余的SO2，防止污染空气 11．下列“类比”合理的是 A．Na与反应生成NaOH和，则Fe与反应生成和 B．与盐酸反应生成NaCl和，则