专题07 原子结构 核素 化学键【考点清单】（讲+练）-2023-2024学年高一化学上学期期末考点大串讲（人教版2019必修第一册）

专题07 原子结构 核素 化学键 考点01原子结构 考点02核素与同位素 考点03原子核外电子排布 考点04离子键与共价键 考点05离子化合物与共价化合物 考点06电子式与结构式 考点07物质变化过程中化学键的变化 01原子结构 1．原子结构模型的演变 年代 模型 观点或理论 1803年 _______模型 原子是构成物质的基本粒子，是坚实的、不可再分的实心球。 1904年 汤姆孙模型 原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。 1911年 _______原子模型 在原子的中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样。 1913年 玻尔原子模型 电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速圆周运动。 1926～1935年 电子云模型 电子在原子核外很小的空间内做高速运动，其运动规律与一般物体不同，没有确定的轨道。 2．构成原子的微粒及作用 原子(X) 3．质量数 概念 原子核内所有_______和_______的相对质量取近似整数值后相加所得的数值 构成原子的微粒间的两个关系 质量数(A)＝_______ (Z)＋_______ (N) 质子数＝_______＝_______＝_______ 4．原子和离子中微粒间的数量关系 原子 核外电子数＝_______＝_______，如N原子： 阳离子 核外电子数＝质子数－所带电荷数，如Na＋： 阴离子 核外电子数＝质子数＋所带电荷数，如S2－： 5．原子的构成微粒及作用 6．粒子间三关系 质量关系 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) 原子的相对原子质量近似等于质量数 电性关系 电中性微粒(原子或分子) 核电荷数＝核内质子数＝核外电子数 带电离子(质子数≠电子数) 阳离子 (Rm＋) 质子数_______电子数 电子数＝质子数－_______ 阴离子 (Rm－) 质子数_______电子数 电子数＝质子数＋_______ 数量关系 原子序数＝质子数 02核素与同位素 1．核素 概念 具有一定数目_______和一定数目_______的一种原子 实例 氢的三种核素——氕、氘、氚 应用 C——测定文物的年代、H和H——制造氢弹、U——用于制造原子弹、核发电 2．同位素 概念 质子数相同而_______不同的同一元素的不同原子互称为_______，即同一元素的不同核素互称为同位素 特点 两同 _______相同，_______相同 两不同 _______不同，_______不同 性质 同位素在周期表里占据_______ 同位素的物理性质不同，但化学性质几乎_______ 天然存在的同位素，相互间保持一定的比率 同位素的“六同三不同” ←――→ 3．元素、核素、同位素、同素异形体的比较 区别 元素 核素 同位素 同素异形体 本质 质子数相同相同的一类原子总称 质子数、中子数都一定的原子 质子数相同、中子数不同的核素 同种元素形成的 不同单质 范围 同类原子 原子 原子 单质 特性 只有种类 没有个数 化学反应中的 最小微粒 化学性质 几乎完全完全相同 相互相同、性质及组成或结构不同 决定因素 质子数 质子数、中子数 质子数、中子数 组成元素、结构 举例 H、C、O三种元素 H、H、H 三种核素 H、H、H 互称同位素 O2与O3 互为同素异形体 联系 4．原子的相对原子质量与元素的相对原子质量 ①原子(或核素)的相对原子质量＝_____________________ ②元素的相对原子质量，是按照该元素各种核素原子所占的一定百分比计算出的_______。 如A、B、C…为某元素的不同核素，其原子数百分比分别为a%、b%、c%…则该元素的相对原子质量为MA·a%＋MB·b%＋MC·c%＋…其中MA、MB、MC…分别表示核素A、B、C…的相对原子质量(了解)。 【疑难点拨】 1．一种元素可以有多种不同的核素，即可存在不同的原子，所以元素的种类数远小于原子的种类数；一种元素也可能只有一种核素。 2．有多少种核素就有多少种原子。 3．同位素、同素异形体的判断和理解 (1)同种元素可以有多种不同的核素，即可存在不同的原子，所以元素的种类数远小于原子的种类数。 (2)1H2、1HD是由氢元素的不同同位素形成的氢气单质，既不属于同位素，也不属于同素异形体。 (3)判断某微粒是同位素还是同素异形体，关键是要确定微粒的类别。只有原子才可能是同位素，单质才可能是同素异形体。