专题08 元素周期表与元素周期律【考题猜想】（10大题型）-2023-2024学年高一化学上学期期末考点大串讲（人教版2019必修第一册）

专题08 元素周期表与元素周期律 · 【题型1元素周期表基本判断】 · 【题型2元素的位置与原子结构的互相推断】 · 【题型3 元素的性质与原子结构的关系】 · 【题型4 元素金属性、非金属性强弱的判断】 · 【题型5 粒子半径大小的比较】 · 【题型6元素性质的周期性变化】 · 【题型7利用元素周期律预测元素性质】 · 【题型8“位—构—性”在元素推断题中的应用】 · 【题型9实验探究元素性质的相似性和递变性】 · 【题型10元素周期律综合题】 01元素周期表基本判断 【例1】下列有关元素周期表中“族”的说法正确的是(　　) A．元素周期表中共有七个主族、八个副族、一个0族 B．同一主族元素原子最外层的电子数目不一定相同 C．同一主族元素的化学性质相同 D．族序数后标注A的元素是主族元素 【变式1-1】下列关于元素和元素周期表的叙述正确的是 A．周期表包含元素最多的族是第Ⅷ族 B．质子数相同的粒子一定是同种元素 C．ⅠA族元素与ⅥA族元素间形成的化合物可能不只一种 D．用中文“镆”命名的第115号元素在周期表中位于第七周期第14列 【变式1-2】下列事实一定能说明X、Y两种元素属于同一主族的是 A．电子层数：X＜Y B．均有＋3价 C．最外层电子数均为5 D．最外层均有2个电子 【变式1-3】某元素的原子结构示意图为，由此得到的结论不正确的是 A．该元素属于金属元素 B．该元素最高化合价为＋2价 C．该原子在化学反应中易得电子 D．该元素位于第3周期、第ⅡA族 02元素的位置与原子结构的互相推断 【例2】已知A、B、C、三种元素的原子中，质子数A＜B＜C，且都小于18，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个。试推断： (1)三种元素的名称和符号： A________，B________，C________。 (2)画出三种元素的原子结构示意图。 A________，B________，C________。 【变式2-1】元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如下图所示。下列叙述不正确的是(　　) A．C的原子序数比B的原子序数大1 B．原子结构示意图为的元素，与C位于同一周期 C．B的原子与D的原子最外层电子数相等 D．原子结构示意图为的元素，与B位于同一主族 【变式2-2】下列说法正确的是(　　) A．原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族 B．D－核外有36个电子，则元素D位于第四周期第ⅦA族 C．位于同一主族相邻的甲、乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x＋4 D．位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第ⅠA族，原子序数为x，乙位于第ⅢA族，则乙原子序数可能为x＋19 【变式2-3】a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都具有10个电子，其结构特点如下： 粒子 a b c d e f g 原子核数 单核 单核 双核 多核 单核 多核 多核 所带电荷 0 ＋1 －1 0 ＋2 ＋1 0 其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由四原子构成的分子；c和f在一定条件下可形成两个共价型g分子。试写出： (1)用化学符号表示下列四种微粒：①c______；②d______；③f________；④g________。 (2)画出a微粒的结构示意图________。 (3)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为________＞________(用化学式表示)。 (4)g与一种含有非极性键双核18电子分子反应的化学方程式为__________________，上述反应中，断裂的化学键类型是____________，形成的化学键类型是__________。 03元素的性质与原子结构的关系 【例3】（河北省张家口市2022-2023学年高一上学期期末）卤族元素(用X表示)均是成盐元素。下列关于卤族元素的说法正确的是 A．最高正价均为＋7价 B．X2单质的颜色随核电荷数的增大而加深 C．酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4 D．F2能从NaBr溶液中置换出溴单质 【变式3-1】下列有关锂和钠元素的说法正确的是 A．二者原子半径大小：Li>Na B．二者单质加热条件下都能与氧气反应生成过氧化物 C．二者单质与水反应时都浮在水面上，并且钠比锂反应剧烈 D．氢氧化物碱性：LiOH>NaOH 【变式3-2】下列各组元素性质递变情况错误的是 A．C、N、O原子半径依次增大 B．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 C．Si、P、S元素最高正化合价依次升高 D．Li、Na、K的金属性依次增强 【变式3-3】（吉林省东北师大附中2022-202