第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题（含答案）2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 电离平衡常数 运用上述电离常数及物质的特性判断下列化学方程式不正确的是 A．次氯酸与溶液的反应： B．碳酸钠滴入足量甲酸溶液中： C．少量通入溶液中： D．硫化氢通入液中： 2．下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25℃) 化学式 FeS CuS MnS 溶度积 6.3×10-18 1.3×10-36 2.5×10-13 下列有关说法中正确的是 A．25℃时，CuS的溶解度大于MnS的溶解度 B．25℃时，饱和CuS溶液中，Cu2+的浓度为1.3×10-36 mol/L C．因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能发生 D．除去某溶液中的Cu2+，可以选用FeS作沉淀剂 3．下列有关实验操作的叙述正确的是 A．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液 B．图1操作可除去碱式滴定管胶管中的气泡 C．用标准盐酸滴定氨水可选用甲基橙作指示剂，且指示剂通常加1~2mL D．如图2所示，记录滴定终点读数为19.90mL 4．用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液，待测液放在锥形瓶中。中和滴定时下列操作会使测定结果偏高的是 A．碱式滴定管未用待测碱液润洗 B．酸式滴定管未用标准盐酸润洗 C．锥形瓶未用待测液润洗 D．滴定前仰视读数，滴定后读数正确 5．下列有关物质用途的说法错误的是 A．氯化铵溶液呈酸性，可用于除铁锈 B．高铁酸钠(Na2FeO4)可用于自来水的杀菌消毒 C．SO2具有还原性，可用于葡萄酒的抗氧化剂 D．血浆中CO/HCO缓冲体系可以稳定体系中的酸碱度 6．化学用语正确的是 A．醋酸的电离：CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+ B．碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3Na++ C．NaHSO3的电离方程式：NaHSO3=Na++H++ D．亚硫酸钠的水解：+2H2OH2SO3+2OH- 7．常温下，下列各组离子能大量共存的是 A．pH＝1的溶液：、、、 B．pH＝12的溶液：、、、 C．溶液中：、、、 D．水电离出的的溶液：、、、 8．常温下，0.1mo/L的下列溶液pH=1的是 A．醋酸 B．硫酸 C．氯化铝 D．硫酸氢钠 9．下列有关电解质溶液说法正确的是 A．在任何含AgCl固体的水溶液中，c(Ag +)=c(Cl-)且二者乘积是一个常数 B．常温下相同浓度HCOONa与NaF溶液，前者pH较大则Ka(HCOOH)> Ka(HF) C．制备AlCl3、FeCl3、 Cu(NO3)2 均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D．相同温度下，不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同 10．等体积、等c(H+)的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别与锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的质量相等，则下列说法正确的是 ①反应所需要的时间B>A；②开始反应时的速率A>B；③反应过程的平均速率B>A；④参加反应的锌的物质的量A=B；⑤醋酸里有锌剩余；⑥盐酸里有锌剩余 A．③④⑤ B．③④⑥ C．②③⑤ D．②③⑤⑥ 11．下列属于电离方程式且书写正确的一项是 A．+H2O⇌H2CO3+OH- B．H2CO3⇌2H++ C．CH3COOH+OH-⇌CH3COO-+H2O D．CH3COOH⇌CH3COO-+H+ 12．氯化银在水中存在沉淀溶解平衡，将足量AgCl分别加入下列溶液中，最大的是 A．0.1盐酸 B．0.1 溶液 C．0.1 KI溶液 D．0.1 溶液 二、非选择题 13．(1)醋酸钠水溶液pH＞7，原因是(用离子方程式表示)：_______。 (2)把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_______。 (3)在配制氯化铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入适量的_______。 (4)室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液，设由水电离产生的OH﹣的物质的量浓度分别为A和B，则A/B等于_______ (5)已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，若向50mL0.008mol·L-1的BaCl2溶液中加入50mL0.01mol·L-1的硫酸，混合后溶液中的Ba2+的浓度为_______mol·L-1，pH为_______。 14．某学生用0.2000mol·L-1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上； ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体； ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数； ④移取20.00mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚