第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、选择题 1．某反应历程如下，反应速率常数k随温度升高而增大。 反应Ⅰ：(快) ， 反应Ⅱ：(慢) ， 下列说法错误的是 A．平衡常数 B．反应Ⅰ的活化能小于反应Ⅱ的活化能 C．升高温度后增大的倍数大于增大的倍数 D．温度升高，反应Ⅰ、Ⅱ的逆反应速率都加快 2．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A．实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法 B．配制FeCl3溶液时，常将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中 C．工业合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，采用400℃~500℃的高温条件 D．工业制备TiO2：TiCl4+(x+2)H2OTiO2•xH2O↓+4HCl，加入大量水，同时加热 3．一定条件下，将一定量的CO2和H2混合气体通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。 已知：Ⅰ. CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)；ΔH=＋41 kJ·mol-l。 Ⅱ. CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(g)；ΔH=-165 kJ·mol-1。 在两种不同催化剂作用下反应相同时间，CO2转化率和生成CH4选择性随温度变化关系如图所示(CH4选择性=×100%)。 下列说法不正确的是 A．反应CO(g)＋3H2(g)=CH4(g)＋H2O(g)；ΔH=-206 kJ·mol-1 B．在280 ℃条件下反应制取CH4，应选择催化剂A的效果较好 C．260～300 ℃间，使用催化剂A或B，升高温度时CH4的产率都增大 D．M点可能是该温度下的平衡点，延长反应时间，不一定能提高CH4的产率 4．下列说法正确的是 A．NaOH固体溶于水时体系温度升高，NaOH电离时ΔH<0 B．常温下，若反应A(s)+B(g)=C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0 C．熵增的反应都是自发的，自发反应的现象一定非常明显 D．已知C(s)+CO2(g)=2CO(g) ΔH>0，该反应吸热，一定不能自发进行 5．是制备硫酸的重要反应。下列叙述错误的是 A．催化剂不改变该反应的逆反应速率 B．使用催化剂改变活化能，但不改变反应热 C．该反应是放热反应，升高温度能缩短反应达到平衡的时间 D．恒温、恒压条件下，充入，化学反应速率减慢，平衡逆向移动 6．已知固体溶于水放热，其焓变和熵变分别为和，下列说法正确的是 A．和均大于零 B．和均小于零 C．大于零，小于零 D．小于零，大于零 7．二氧化硫的催化氧化反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的重要反应之一，下列说法正确的是 A．煅烧硫铁矿(主要成分FeS2)可获得SO2，将矿石粉碎成细小颗粒可以提高反应的转化率 B．已知该催化氧化反应K(300℃)>K(350℃)，则该反应正向是吸热反应 C．采用正向催化剂时，反应的活化能降低，使反应明显加快 D．工业生产中，采用的压强越高，温度越低，越有利于提高经济效益 8．实验表明，一定条件下，反应的速率与浓度的关系为，其中k为速率常数，大小仅与温度有关。采用下列数据进行反应，反应速率最快的是 A．； B．； C．； D．； 9．对某一可逆反应来说，升高温度的作用是 A．提高反应物的平衡转化率 B．改变平衡混合物的组成 C．降低反应物和生成物的键能 D．加快正反应速率，减慢逆反应速率 10．最近，我国科学家开发新型固体催化剂高效实现CO2催化加氢制甲醇，如图所示。 已知几种共价键的键能数据如下： 共价键 C= O H-C C- O H-O H- H 键能/(kJ·mol-1) 799 413 358 467 436 下列叙述错误的是 A．上述固体催化剂能提高甲醇的选择性 B．上述固体催化剂能提高CO2的平衡转化率 C．催化剂中基态Zn原子价层电子排布式为3d104s2 D．CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH =-92 kJ·mol-1。 11．在催化剂作用下，由HCOOH释氢可以制得H2，其可能的反应机理如图所示。研究发现，其他条件不变时，以HCOOK溶液代替HCOOH催化释氢效果更佳。下列说法正确的是 A．HCOOH催化释氢过程中，有极性键和非极性键的断裂 B．HCOOD代替HCOOH催化释氢，生成CO2、H2、HD及D2 C．HCOOK溶液代替HCOOH时发生反应，生成CO2和H2 D．其他条件不变时，以HCOOK溶液代替HCOOH能提高释放氢气的速率 12．已知： Ag+ +NH3 [Ag(NH3)]+ K1=103.32 [Ag(NH3)]++NH3 [Ag(NH3)2]+ K2 Ag+、[Ag(NH3)]+、 [Ag(NH3)2]+ 的分布分数δ与lgc(NH3 )关系如下图所示，下列说