第二章 化学反应速率与化学平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、选择题 1．关于反应 。下列说法正确的是 A．该反应是熵增大的反应(即) B．该反应在低温条件下能较快发生 C．该反应是放热反应，能在任何温度自发进行 D．反应是否自发要综合考虑焓变和熵变两个因素 2．四氯化钛是工业上制备金属钛的重要原料。常温下，它是一种极易水解的无色液体，沸点为。在条件下，转化为有两种方法，其反应的热化学方程式分别为： ①直接氯化 ②碳氯化 对于反应，下列说法正确的是 A． B．E(总反应物)(总生成物)(E表示物质能量) C．反应中每消耗，转移电子的数目为 D．升高温度、增大压强均能提高产率 3．已知(设、不随温度变化)，当时反应能自发进行。反应的自发情况是 A．高温下能自发进行 B．任意温度下都不能自发进行 C．低温下能自发进行 D．任意温度下都能自发进行 4．关于化学反应速率与平衡，下列说法不正确的是 A．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 B．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 C．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 5．已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)+2B(g)⇌3C(g) ΔH>0，如图中b代表一定条件下C的浓度随时间变化的曲线，若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是 A．恒温恒容条件下将A、B的浓度增加一倍 B．升高温度 C．恒温条件下加压(缩小容器体积) D．恒温条件下减压(增加容器体积) 6．下列实验装置使用正确，且能达到实验目的的是 A．利用装置甲测定中和反应的反应热 B．利用装置乙判断盐酸与碳酸钠反应属于放热反应 C．利用装置丙测定锌和硫酸的反应速率 D．利用装置丁比较锌和铜的金属性强弱 7．在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：，2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测定C的浓度为0.2mol·L，下列判断正确的是 A． B．2 min内A的反应速率为 C．B平衡时物质的量浓度为0.3 mol·L D．若混合气体的压强不变，不能表明该反应达到平衡状态 8．对反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)，△H=-116.4kJ·mol-1。下列说法正确的是 A．该反应能够自发的原因△S>0 B．工业上使用合适的催化剂可提高NO2的生产效率 C．升高温度，该反应v(逆)减小，v(正)增大，平衡向逆反应方向移动 D．2molNO(g)和1molO2(g)中所含化学键能总和比2molNO2(g)中大116.4kJ∙mol−1 9．T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.10mol COCl2，发生反应COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)，经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表，下列说法正确的是 t/s 0 2 4 6 8 n(Cl2)/mol 0 0.030 0.039 0.040 0.040 A．T℃时，该反应的平衡常数约为1.33×10−2 B．反应在前2s的平均速率υ(CO)=0.015 mol·L−1·s−1 C．保持其他条件不变，升高温度，若新平衡时c(Cl2)=0.038 mol·L−1，则反应的∆H＜0 D．其他条件不变，选用高效催化剂，COCl2的平衡转化率将增大 10．下列说法不正确的是 A．氢离子浓度相同的稀盐酸和稀硫酸分别与相同质量的CaCO3固体反应，前者反应较快 B．等质量的锌粒与锌粉分别与0.1 mol·L-1盐酸反应，后者反应较快 C．常温下Mg片、Al片分别与0.1 mol·L-1盐酸反应，前者反应较快 D．0.1 mol·L-1稀盐酸和0.1 mol·L-1稀硝酸分别与相同形状、相同大小的大理石反应，因硝酸具有氧化性，其反应较快 11．优化焦炭水蒸气重整工艺可制得CO含量较低的氢燃料。0.1 MPa下，按向容器中加入一定量的焦炭和水蒸气。体系中发生如下反应： 反应I： kJ⋅mol 反应II： kJ⋅mol 反应III： kJ⋅mol 达到平衡时，的产率和CO、、干态体积分数()随温度变化如图所示。下列说法不正确的是 A．曲线B表示CO干态体积分数随温度的变化 B．制备CO含量低的氢燃料应选择800℃左右的温度 C．800~1400℃，随温度升高的产率降低，是因为温度升高对反应II的平衡转化率的影响大于对反应I平衡转化率的影响 D．1200℃时，向平衡体系中通入水蒸气，再次达到平衡时的值比原平衡的小 12．臭氧分解的原理可表示为：。无催化和有催化的分解反应过程中的能量变化示意图如图所示，其中与反应可得和。下列说法正确的是 A．分解反应为吸热反应，需要加热才能发生 B．通常