4.3.1电解池（电解池的工作原理）（分层练习）-高二化学同步精品课堂（沪科版2020选择性必修第一册）

4.3.1电解池 （电解池的工作原理） 课后分层练 1．用石墨作阳极、铁棒作阴极电解熔融的氯化钠，下列说法正确的是(　　) A．石墨电极周围有大量的钠离子 B．铁棒质量增加 C．电子通过熔融电解质流向铁棒 D．阴极发生氧化反应 2．下列说法中正确的是(　　) A．电解氯化铜溶液就是氯化铜的电离 B．电解氯化铜溶液是化学变化，不通电也能发生 C．氯化铜溶液是电解质 D．电解是最强的氧化还原手段，不能自发进行的氧化还原也可以发生 3．将直流电源的正、负极(电极材料为Pt)，用玻璃片分别压在一张用食盐水、碘化钾、淀粉溶液和石蕊溶液浸透的滤纸上，经过一段时间后，两极附近滤纸的颜色分别是(　　) A B C D 阳极 蓝 白 红 蓝 阴极 白 蓝 蓝 蓝 4．若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生的总反应的离子方程式是Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑，则下列关于该装置的有关说法中正确的是(　　) A．该装置可能是原电池，也可能是电解池 B．该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极 C．该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸 D．该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸 5.下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是（　　） 6.某同学将电解池工作时的电子、离子流动方向及电极种类等信息表示在图中，下列有关分析完全正确的是（　　） 选项 A B C D a电极 阳极 阴极 阳极 阴极 d电极 正极 正极 负极 负极 Q离子 阳离子 阳离子 阴离子 阴离子 7.用惰性电极电解某pH＝a的电解质溶液，一段时间后，溶液的pH＜a，则该电解质为（　　） A.NaOH　　B.KI C.Na2SO4　　D.AgNO3 8.用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质（括号内物质），能够使溶液恢复到原来的成分和浓度的是（　　） A.CuCl2（CuSO4）　　B.NaOH（NaOH） C.NaCl（HCl）　　D.CuSO4[Cu（OH）2] 9.某溶液中含有NaCl和H2SO4两种溶质，它们的物质的量之比为3：1。用石墨作电极电解该混合溶液时，根据两极放电离子的来源不同，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是（　　） A.阴极自始至终只析出H2 B.阳极先析出Cl2，后析出O2 C.电解的最后阶段为电解水 D.溶液的pH不断增大，最后为7 10.现代膜技术可使某种离子具有单向通过能力，常用于电解池、原电池中。电解NaB（OH）4溶液可制备H3BO3，其工作原理如图。下列叙述错误的是（　　） A.M室发生的电极反应式：2H2O－4e－O2↑＋4H＋ B.N室：a＞b C.产品室发生的反应是B（OH＋H＋H3BO3＋H2O D.理论上每生成1 mol产品，阴极室可生成标准状况下11.2 L气体 11.工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。 已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中发生水解； ②氧化性：Ni2＋（高浓度）＞H＋＞Ni2＋（低浓度）。 下列说法不正确的是（　　） A.碳棒上发生的电极反应：4OH－－4e－O2↑＋2H2O B.电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小 C.为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水的pH D.若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应的总方程式发生改变 12.SO2是主要的大气污染气体，利用化学反应原理是治理污染的重要方法。工业上用Na2SO3吸收尾气中SO2使之转化为NaHSO3，再以SO2为原料设计原电池，然后电解（惰性电极）NaHSO3制取H2SO4，装置如图： （1）甲图中A电极上的反应为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  （2）甲图中B电极与乙图　　　　（填“C”或“D”）极相连，进行电解时乙图Z中Na＋向　　　　（填“Y”或“W”）中移动。  （3）该电解池阴极的电极反应为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；  阳极的电极反应为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  1．如图是CO2经电催化还原为CH4的装置示意图。下列说法不正确的是(　　) A．该过程是电能转化为化学能的过程 B．铜电极的电极反应式为CO2＋8HCO＋8e－===CH4＋8CO＋2H2O C．一段时间后，①池中n(KHCO3)不变 D．一段时间后，②池中溶液的pH一定下降 2．载人空间站的生态系统中，要求分离人呼出的二氧化碳，同时需要提供氧气。某电化学装置利用太阳能转化的电能可以实现上述要求，同时还有燃料一氧化碳生成，该电化学装置中得电子的电极发生的反应是2CO2＋4e－＋2H2O===2CO＋4OH－。下列判断错误的是(　　) A．上述电化学装置相当于