课题3 利用化学方程式的简单计算(第2课时）（课件）-【名课堂精选】2023-2024学年九年级化学上册同步精品课件（人教版）

第五单元 化学方程式 课题3 利用化学方程式的简单计算第2课时 学习目标 进一步掌握利用化学方程式的简单计算，了解常见题型的解题方法 01 02 了解化学定量研究的实际应用 导入新课 37.2 36.2 1.往碳酸钠溶液中加入稀盐酸，反应后烧杯中剩余物质的质量为什么会减少？ 反应生成的CO2逸散到了空气中 1.0g 37.2g-36.2g= 2.产生多少CO2： . 01 利用质量守恒定律来寻找已知量型 某实验探究小组取氯酸钾与二氧化锰的固体混合物8g，使其充分反应后冷却至室温，称得剩余固体的质量为5.6g。 求：（1）反应中生成氧气的质量； （2）原混合物中氯酸钾的质量。 例题1 2KClO3 2KCl + 3O2↑ MnO2 245 96 x 2.4g = x = 6.125g 答：原混合物中氯酸钾的 质量为6.125g。 （1）生成氧气的质量为8g-5.6g=2.4g。 （2）解：设原混合物中氯酸钾的质量为x。 245 96 x 2.4g 变式2 兴趣小组用如图装置测定某过氧化氢溶液中H2O2的质量， 相关数据如下。 （1）反应生成氧气的质量为　　　　　g。 （2）计算该过氧化氢溶液中H2O2的质量。 0.8 解：设该过氧化氢溶液中H2O2的质量为x。 2H2O2 2H2O＋O2↑ 68 32 x 0.8 g x＝1.7 g 答：该过氧化氢溶液中H2O2的质量为1.7 g。 MnO2 02 图象型 例题2 (1)充分反应后，生成氧气的质量为 　3.2 　⁠g。 3.2 　 实验室有一瓶含有少量杂质的高锰酸钾药品，某化学兴趣小组的同学为了测定其中高锰酸钾的质量分数，取40 g样品持续加热，剩余固体与反应时间的关系如图所示。请完成下列分析与计算： (2)该样品中高锰酸钾的质量分数。 答：该样品中高锰酸钾的质量分数为79%。 解：设样品中高锰酸钾的质量是x。 2KMnO4 　⁠K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 316                      32 x                             3.2 g x = 31.6 g 该样品中高锰酸钾的质量分数为 × 100% = 79% 变式2 某兴趣小组为测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取30.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸（杂质不与盐酸反应），测得烧杯中剩余物质的质量与加入稀盐酸的质量之间的关系如图所示。 (CaCO3+2HCl══CaCl2+H2O+CO2↑) （1）由图可知，当加入稀盐酸的质量为_____ <m></m> 时， 碳酸钙恰好反应完全。 100 （2）产生 <m></m> 的总质量为_____ <m></m> 。 9.9 （3）计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数. <m></m> 解：设鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 <m></m> 。 <</m> <m> </m> 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 <m></m> 。 03 表格型 例题3 为测定某样品中氯酸钾的质量，某同学取5 g该样品和1 g二氧化锰混合后装入大试管中加热，在不同的时间测得试管中固体物质的质量如下表，回答下列问题： 时间/min 0 1 2 3 4 5 6 试管中固体的质量/g 6 5.8 5.0 4.4 4.08 4.08 m (1)在 　4 　⁠min后，该样品中氯酸钾已经完全反应。 (2)表中m = 　4.08 　⁠。 (3)产生氧气的质量是 　1.92 　⁠g。 4 　 4.08 　 1.92 　 (4)计算该样品中氯酸钾的质量是多少？ 解：设该样品中氯酸钾的质量为x。 2KClO32KCl + 3O2↑ 245               96 x              1.92 g    答：该样品中氯酸钾的质量是4.90 g。 x = 4.90 g 变式3 某兴趣小组用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据如表。制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体。 加热时间/min 0 t1 t2 t3 固体质量/ g 26.0 23.4 16.4 16.4 请计算： （1）共制得氧气_____ <m></m> 。 9.6 （2）求所得剩余固体中各成分的质量。 （2）求所得剩余固体中各成分的