第二章第三节分子结构与物质的性质达标训练2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章第三节分子结构与物质的性质达标训练（课时二）2023——2024学年高一年级上学期2019版选修二 一、单选题 1．X、Y、Z、W、R五种前20号主族元素，原子序数依次增大。基态X原子中有3个未成对的电子，Z是元素周期表中电负性最大的元素，Y和W同主族，常温下的最高价氧化物对应的水化物溶液的。下列说法不正确的是 A．简单离子半径： B．简单氢化物的沸点：Y>Z>X C．第一电离能： D．简单氢化物的键角：Y>W 2．物质的结构决定物质的性质，下列性质差异与结构因素匹配错误的是 性质差异 结构因素 A 水溶性： 分子极性 B 熔点：金刚石()高于碳化硅() 共价键强度 C 键角：()大于() 中心原子的杂化方式 D 常温下状态：(气体)，(液体) 分子间作用力 A．A B．B C．C D．D 3．下列说法中错误的是 A．非极性分子中可能含有极性键 B．氢键(X—H…Y)中三原子在一条直线上时，作用力最强 C．“X—H…Y”三原子不在一条直线上时，也能形成氢键 D．可燃冰中甲烷分子与水分子间形成了氢键 4．一种可吸附甲醇的材料，其化学式为[C(NH2)3]4[B(OCH3)4]3Cl，部分晶体结构如图所示，其中[C(NH2)3]为平面结构。下列说法正确的是    A．该晶体中存在O－H…N氢键 B．基态原子的第一电离能：C＜N＜O C．基态原子未成对电子数：B＜C＜N＜O D．晶体中B和O原子轨道的杂化类型相同 5．下列推测合理的是 A．和都是正四面体形分子且键角都为 B．NH3、CH4和H2O的中心原子杂化类型相同 C．相同条件下，邻羟基苯甲酸的沸点高于对羟基苯甲酸 D．分子中各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构 6．下列事实不能用氢键来解释的是 A．密度：冰<水 B．溶解性：乙醇与水任意比例互溶 C．稳定性： D．浓的氢氟酸溶液中存在缔合分子 7．下列关于HF的性质，与氢键无关的是 A．HF的酸性小于HCl B．HF的沸点大于HCl C．HF易溶于水 D．常温常压下，HF以缔合分子形式存在 8．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A．分子内含有N≡N，具有氧化性 B．极易溶于水，液氨可用作制冷剂 C．分子之间形成氢键，(g)的热稳定性比(g)的高 D．具有还原性，可用作喷气式发动机的燃料 9．CO的催化氧化在消除环境污染、净化空气等方面有重要价值。最新研究发现：常温下CO在Au/BN表面很难被O2氧化，但在H2O的参与下反应很容易发生，转化示意图如图： 下列说法正确的是 A．CO2和H2O均只含极性共价键，且为极性分子 B．过程①的有极性键、氢键等化学键形成 C．催化剂可以改变反应的路径，但不会改变反应速率和限度 D．在H2O和Au/BN的共同作用下，CO易被O2氧化 10．下列关系错误的是 A．沸点：CO＞N2 B．第一电离能：Si＜P＜S C．在水中的溶解度：SO2＞CO2 D．还原性：稀盐酸＜浓盐酸 11．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A．分子中含共价三键，的沸点比的低 B．分子之间形成氢键，可与水任意比例互溶 C．具有氧化性，可作为燃料电池的氧化剂 D．的溶解度比大，可用于饮用水消毒杀菌 二、填空题 12．乙硫醇(C2H5SH)和乙醇(C2H5OH)结构相似，乙硫醇是无色透明易挥发的高毒油状液体，以具有强烈、持久且具刺激性的蒜臭味而闻名(比硫化氢H2S更甚)；微溶于水，具有弱酸性，易溶于碱液和有机溶剂中。回答下列问题： (1)乙硫醇是 (填“极性”或“非极性”)分子。 (2)乙硫醇比乙醇的水溶性差的原因为 。 (3)乙硫醇的沸点比乙醇(C2H5OH)的沸点 (填“高”或“低”)，主要原因为： 。 (4)乙硫醇的酸性比H2S弱，比乙醇强，是因为乙基是给电子(推电子)基团，乙硫醇中硫原子的电子密度比H2S中里硫原子 (填“高”或“低”)，对质子氢的吸引力强，写出乙硫醇和NaOH溶液反应的离子方程方式： 。 13．回答下列问题 (1)美国科学家曾宣称：普通盐水在某种无线电波照射下可以燃烧，这一发现有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电波可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种电波下持续燃烧。上述“结合力”的实质是___________(填标号)。 A．范德华力 B．氢键 C．非极性共价键 D．极性共价